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高一化學（必修一）期末試卷
命題人：程琳
考試說明：
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137
第I卷（選擇題，48分）
注意事項：
1?答第I2B鉛筆涂寫在答題卡上。
2?每小題選出答案后，用2B
3II卷一并收回。
一、選擇題1?15題，每題2分。16?21題，每題3分，共48分）
1（ ）
A、水 C、沙子 D、泡沫滅火劑
2 ）
B、硅 C、鎂 D、鋁
（ ）
2 的質(zhì)量是14g B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
C、H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D、1mol HCl的質(zhì)量是36.5 g /mol
4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列離子反應方程式中，正確的是( )A．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳與水反應 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸鋇與鹽酸反應 CO32?+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH?+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D．液氨、石灰水、水銀
7、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L
D．常溫下，2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （ ）
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入
C．轉移Na2CO3
D
9、ClO2應制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說 A． B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C2 D．1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉 （ ）
CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
11、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關
C．燈泡最暗時溶液無自由移動的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同
13、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3C．常溫時水溶性Na2CO3D．相對分子質(zhì)量Na2CO314 ）
A、都是含氧酸 B
C、都容易揮發(fā) DMg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體
15 ）
A．CO22難溶于水
B．CO2
C．高溫下CO2
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, ）
Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
18、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3?1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1?1 B．2?5 C．4?1 D．3?1
19、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
20、將少量氯水加入盛有KBr靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈無色
C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色
D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色
21、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中，得到無色透明溶液。向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。對
A．一定存在HCl
C．肯定沒有CO2 SO2 HI
II卷（非選擇題，52分）
6分，共24分）
3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO24價）
（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 （填寫編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（3）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是Cl2的 倍。
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23、（6分）實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>⑴操作步驟的正確順序為 要儀器是
（填序號）。
A．某同學觀察液面時仰視 D
C ．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
三、推斷題（第24題，525題，5分；第26題，8分。共18分）
24、有X、Y、Z（1）X、Y、Z
（2）XXZ，火焰呈蒼白色；
（3）X+ 和Z?，其水溶液能使藍色石蕊試每X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
X2Y中，所得溶液具有漂白性。
， 分子式：XZ__ __，X2。
25、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
(1)A的名稱是F的化學式是 。
(2)B→D反應的化學方程式
(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是
26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3B。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是 。
（2）原白色粉末中一定含有 ，對可能含有的物質(zhì)，可通過 反應進一步檢驗。
四、計算題（10分）
27、將1.95g由Na2SO4和Na2COA，在A中加入10mL未知的BaCl2過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，
（123
（2）BaCl2
試卷答案
一、 選擇題（1?15題，每題2分。16?21題，每題3分）
1?5 BABCD 6?10 BDDAD 11?15 CAADB
16?20 CABCC 21 B
二、填空題
22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分）
23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、膠頭滴管 （2分）
（3）A （2分）
24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分）
H2O（1分）
25、（1）鈉（1分）、HCl（1） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H22分）
（3）鹽酸小液滴 （1分）
26、（1）BaCO3 (2分)（2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分） KCl （2分） 焰色 （2分）
27、解：設混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g (2分) 列比例解得X＝1.42g (2分) 故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (2分) Na2SO4-——————-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物質(zhì)的量為 (2分)
BaCl2 (2分)
試 卷 分 析
一 試題特點
試題體現(xiàn)基礎、應用、能力、創(chuàng)新，符合化學教學大綱的要求。
一、選擇題
試題充分重視對基礎知識的考查
基本概念和理論知識：涉及的基本概念和理論有：化學方程式、化學變化、分子、原子、元素、單質(zhì)、化合價、化學式、離子符號、離子反應、物質(zhì)的量、物質(zhì)的用途、金屬與酸的反應、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、混合物的除雜。
二、填空題
氧化還原反應的相關知識以及實驗的操作
考察內(nèi)容包括還原劑、氧化劑的判斷，電子轉移的數(shù)目。
三、推斷題
通過物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷元素的組成。第2425題考察的是第溶液縣堿性。第25三價鐵顯綠色，加氫氧化鈉有白色沉淀，只能是碳酸鋇。與鋇
四、化學計算
分子中原子個數(shù)比，物質(zhì)中某元素質(zhì)量計算，