許昌五校聯(lián)考高一第一次考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法中正確的是①1 mol O2的質(zhì)量是32 g?mol－1�、贖2的摩爾質(zhì)量是2 g�、�1 mol H＋的質(zhì)量是1 g�、軐�(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④2．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是 A．加入NaOH溶液 B．蒸餾 C．過(guò)濾 D．用激光筆照射3．容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是?A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積4．A．NA個(gè)分子 B．C．D．NA，通常用6.02×1023表示5．據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．質(zhì)量6．在同溫同壓下，11.5 g氣體A所占的體積和8 O2 所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．46 B．28 C．44 D．64 7．下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、O2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．、、氨水均為混合物8．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是9．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 為NA11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（ ）A．NAgB．2.7g?cm-3,則1個(gè)Al原子的體積為cm3C．g?cm-3,則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D．NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L(zhǎng)12．下列L 0.1 mol／LA．6. 02×1022個(gè)HCl分子B．HCl溶于1L水中所得的溶液C．500 mL 0.2 mol／L D．L 0.05 mol／L13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中Al3+和SO的離子個(gè)數(shù)比為 （ ）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是A．4 mol B．6 molC．0.4 molD．0.6 mol15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W L氮?dú)夂衝個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A．Wn B．22.4nC． D．16．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大 B．分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同 C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大 D．除去中的乙醚蒸餾與乙醚的沸點(diǎn)相差較大第II卷（非選擇題 共52分）17．（本題三小題，共12分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____________，CO的質(zhì)量是_________。（3）將4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O與Na的物質(zhì)的量之比為20∶1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。若測(cè)得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則溶液中c(Na)為_(kāi)_______。18．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下：(1)指出制取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________________，②____________________。(2)灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器，將標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角E．酒精燈 F．干燥器(3)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是________(填字母序號(hào))。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水)(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶體碘在里聚集。含碘的有機(jī)物溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處，并指出正確操作。．I．（2分）為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42- 及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序?yàn)?。II．（共9分，）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸( 密度為1.84 g?cm)配制成濃度為2 mol?L－1的稀硫酸100mL。（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。（2）所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是 取濃硫酸時(shí)俯視 將濃硫酸倒出后，洗滌，并將洗滌液倒入燒杯中 在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移定容時(shí)俯視 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線2．（本題包括兩小題，共分）I．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有E．膠體和溶液中的粒子都能透過(guò)半透膜II ．下面是Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到了紅褐色的Fe (OH)3膠體。根據(jù)膠體的有關(guān)回答下列問(wèn)題： ⑴ ?往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,可稍微加熱煮沸,但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是 。 Fe(OH)3膠體H2SO4 ，發(fā)生的現(xiàn)象是? ，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。2mol?L-1的Na2SO4 溶液，計(jì)算需稱取Na2SO4?10H2O的質(zhì)量。（2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要將其濃度降低為1 mol?L-1。① 若將原溶液中加水稀釋，計(jì)算所需蒸餾水的體積。② 若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，計(jì)算需加入BaCl2溶液的體積。（計(jì)算時(shí)不考慮溶液體積的變化） 高一化學(xué)聯(lián)考 參考答案：一、選擇題（每題3分，共48分）二、非選擇題19．（共9分）21．（共8分，過(guò)程略）（1）161g （2分）(2) ① 200mL或0.2L （3分）② 100mL或0.1L （3分）河南省許昌市五校2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考（化學(xué)）
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