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2012—2013學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)期末試卷試卷分值：100分，考試時間：120分鐘 出題人：馬玲春可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共50分）1、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是（ ）A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用B.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C.“84”消毒液的有效成分為NaClO，3、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）A.熔點：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸點：乙烷＞正丁烷＞異丁烷 C.熱穩(wěn)定性：HF＞NH3＞H2O D.酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 4、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－－－－下列化學(xué)用語正確的是A.CO2的電子式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B.用溴水鑒別苯和正己烷 C.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸－－10、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O4酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（ ）①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇的組成中含氧元素A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④11、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B.鉛蓄電池放電時鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池12、兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎。下列說法正確的是（ ）A.有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素 B.一定條件下，催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律 D.將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵13、下列敘述中錯誤的是( 　　)A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中B．CH3COOH與H18OCH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ）A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生D. 對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2或O2的生成速率15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.元素C、D的最高價氧化對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵 D. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質(zhì)16、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等17、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A.硫元素被氧化，鐵元素被還原 B. Fe2＋、S2O32－都是還原劑C. x＝2 D. 每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有碳?xì)滏I數(shù)為0.NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA19、關(guān)于苯及其同系物的說法正確的是（ ）A.甲苯與苯均能使KMnO4酸性溶液褪色 B.C8H10屬于苯的同系物有4種結(jié)構(gòu)C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D.苯和液溴光照條件下可生成溴苯 20、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng) D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2－和M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R>M；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④　　　　 B．①③⑤　　　　　 C．②③④　　　　 D．②④⑤N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O＋＋－＝＋－＝＋↑ D.溶液中陰離子向正極移動23、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）實驗A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C左燒杯中澄清石灰水變渾濁，右邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si24、有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH-CH2OH ④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.①③⑤⑦⑩ B.②④⑥⑧⑨ C. ⑤⑦ D. ②③④⑧第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）二、實驗題（共1題，10分）26、某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有________________________（填儀器名稱）。容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作是 （填序號）A.干燥 B.驗漏 C.潤濕（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。A．H2O2 B．碘水 C．NaClO（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________ 。（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）二、填空題（共2題）27、Ⅰ、0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字)＋ xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；X為 。（2）若反應(yīng)經(jīng)2min3）若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0，。請用p0、p來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а(A)為 。（4）能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 B.v(A)=3v(B) C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量28、（13分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D是中學(xué)化學(xué)常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為 。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式是 。制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入。E中所含化學(xué)鍵類型為 。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）（4）單質(zhì)F的電子式為 。由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學(xué)式為 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol.四、推斷題（共1題）29、（15分）A、B、E為家庭中常見有機(jī)化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為： ； 。（2）下列物質(zhì)中沸點最高的是 A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油（3）在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于氧化云南省玉溪一中2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)
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