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第Ⅰ卷（選擇題 共44分）一、選擇題（共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．反應(yīng)N2＋3H22NH3開(kāi)始N2的濃度為3 mol?L－1，H2的濃度為5 mol?L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol?L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)A．v(NH3)＝0.2 mol?L－1?s－1B．v(N2)＝1.0mol?L－1?min－1C．v(H2)＝0.3 mol?L－1?min－1D． v(H2)＝1.67 mol?L－1?min－1．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>AD．原子序數(shù)：B>A>C>D 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅)A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )A．．．．6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水．近年來(lái)研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為??＋3????→B．NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形C．NF3的氧化性大于F2D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液． 下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是（ ）A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ?mol－1　 ②I2(s) + H2(g)　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ?mol－1下列說(shuō)法正確的是（ ）　A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定　B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH= +17.00 kJ?mol－1　C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ12、已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔHZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物 ，下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是（ ）。A. 放電時(shí)鐵做負(fù)極，做正極B. 充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：C. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D. 蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中18、一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H”“
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