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高一年級2013-2014第一學期第三次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Al:27 Cu:64 Ag:108 Mg:24 Cl:35.5第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、單項選擇（1-10題每小題3分，11-15題每小題4分，共50分）1、下列敘述正確的有（ ）項①．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)②．BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質(zhì). 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Na＋、K＋、、H+ B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－ C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－D．2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ Na2O2的敘述中，正確的是（ ）A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物? B．Na2O2中氧元素的化合價為-2價C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 D．Na2O2需要密封保存4.已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為 ( )A、BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2 B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是 （ ） ①．Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、FeA.①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ②③④7．下列離子方程式中正確的是A．(OH)3滴加稀鹽酸：OH + H+ = H2OB．溶液： +CO2 = CaCO3↓+H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D．NaSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓某溶液中只含有Na+Al3+、Cl－SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶29．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　)A．11 B．34 C．23 D．4310．a(chǎn) g鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應得到沉淀c g，則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.無法確定 11．若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55 g)，則m g Na與氧氣反應，生成固體的質(zhì)量為(　　)(m＋0.8 g)　(m＋1.0 g)　(m＋1.2 g)(m＋1.6 g)　(m＋1.4 g)A． B．C． D．12．．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=：，（ ）A. C. 加入鋁粉的質(zhì)量 D. 與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量g 第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）二、填空題16．按要求寫出下列方程式。(12分) gkstk（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應的總離子方程式 （2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液．在氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。單線橋KIO3＋6H===KI＋32↑＋3H2O反應中．某無色溶液里，只含有下列種離子中的幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、a2＋、－、HCO3－、OH－、NO3－已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學式)，發(fā)生反應的離子方程式是________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學式)。(2)若溶液跟鋁反應后有Al3＋生成，則原溶液中能一定大量存在的離子是__________________。某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL．，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為 。（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積 (填“＞”“＜”“＝”)VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程) (填“符合”或“不符合”)。．（1） KIO3＋6H===KI＋32＋3H2O．(1) ________、 _______________， __________________(2) __________________。（1）如何檢驗該裝置的氣密性 。（2） ?（3） 。（4） （5） KIO3＋6H===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分) (3分)（3）0＜m＜0.04g(或m＜0.04g（4）＞?（5）符合山西省山大附中2013-2014學年高一12月月考化學試題
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