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可能用到的相對(duì)原子量 H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5

Cu 64   Ba 137  Ag 108 

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1、下列說法中正確的是（    ）。

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。

D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

 

2、下列敘述正確的是（    ）。

①電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能�、陔娊馐前鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能�、垭娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化�、懿荒茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)�、萑魏稳芤罕浑娊�，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④       B．②③④        C．③④       D．①③④⑤

 

3、短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）。

A．X與Y不可能位于同一主族        B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能形成共價(jià)化合物XY   D．X與Y可能形成離子化合物XY

 

4、下列說法中正確的是（    ）。

 A．所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子

 B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

 C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

 

5、若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（      ）。

A．1               B．3               C．5              D．6

 

6、已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（       ）。

A．原子半徑：A>B>D>C         B．原子序數(shù)：d>c>b>a

C．離子半徑：C>D>B>A         D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

 

7、已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有（    ）。

A．18種    　　B．12種           C．7種   　　　　      D．6種

 

8、原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能的是

（La系、Ac系、0族元素除外）（       ）. 

 

 

                            

 

  

A．2x          B．2x + 6        C．2x + 10          D．2x+14

 

 

9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO2。下列說法正確的是（    ）。

A．該元素位于第2周期            B．該元素位于第VI A族    

C．該元素的氫化物溶于水顯堿性    D．該元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

 

10、下列敘述正確的是（    ）。

A．同周期元素的原子半徑以 VIIA 族的為最大

  B．在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體

C．IA、IIA 族元素的原子，其半徑越大就越容易得電子

D．所有主族元素的最高正價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

 

11、某元素 X 最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X 的氫化物的分子式不是 H2X，則下列說法正確的是（    ）。

A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為 H3XO4  B．X是第二周期 VA 族元素

C．X是第二周期 VIA 族元素                 D．X的最高化合價(jià)為+ 4 價(jià)

 

12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

 

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

 

下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y元素的金屬性  X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

13、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)＝CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，

若其|ΔH|=17kJ?mol ?1，|ΔH－TΔS|=17 kJ?mol ?1，則下列正確的是(     )。

A．ΔH < 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS< 0       B．ΔH < 0，ΔS< 0，ΔH－TΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS > 0      D．ΔH > 0，ΔS > 0，ΔH－TΔS < 0

 

14、已知：CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ·mol—1(CH3)2CHCH3(g) (異丁烷)＋6.5O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ·mol—1

下列說法正確的是(     )。

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子       B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 

D．異丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量比正丁烷的大

 

    15、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵?nbsp;   ）。

 

 

A

B

C

D

陽極

石墨

Cu

Cu

Cu

陰極

石墨

石墨

Fe

Pt

電解液

CuSO4溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

H2O

 

   16、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（    ）。

A．35.5：108     B．16：207     C．8：1     D．108：35.5

 

  二、填空題（21分）

  17（3分）、0.2 mol D218O化合物質(zhì)量為        g，含_______mol質(zhì)子,_________mol中子。

 

  18（4分）、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                           。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的△H =____________ kJ·mol—1。

 

  19（6分）、下列所熟悉的物質(zhì)：

  ①O2   ②金剛石  ③NaBr  ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2O2 ⑦NaHSO4 ⑧NH4Cl

（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是          ；只含離子鍵的是            ；屬于共價(jià)化合物的是             ；屬于離子化合物的是               。

（2）將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的           鍵；將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的                  鍵。

 

 

  20．（8分）、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為       極；

②電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                 ；

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                 ；

③電解前后甲溶液堿性        ；乙溶液酸性         ；丙溶液酸性              ；（填“變大”“變小”或“不變”）

 

三、實(shí)驗(yàn)題（9分）

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是____              _______。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_____              ______，該反應(yīng)屬_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___   ____        ____、_____              ______和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_________________________________________。

 

四、推斷題( 22分)

21(14分)、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素（稀有氣體除外）原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，在短周期中A元素的原子半徑半徑最小，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M既可以與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物N反應(yīng)，又可以與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)， E元素的單質(zhì)為淡黃色固體。

請(qǐng)據(jù)此填空：

(1)寫出以下元素符號(hào)：C       ，D        ,E        ,F        。

F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             ；B2分子的結(jié)構(gòu)式是              。

(2)C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序                      ，

E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序                      。

(3)寫出物質(zhì)M與N的離子反應(yīng)方程式                                

E的氫化物水溶液中通入F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式                                    

 

22.（8分）、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑。

 

                    

 

（1）寫出化學(xué)式F             ，寫出電子式G              ；

 

 

（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________；

 

 

（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分。

寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式                                        

 

 

（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式                。

阜陽一中東校10-11高一下學(xué)期期中考試化學(xué)測(cè)試題答題卷

可能用到的相對(duì)原子量 H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5

Cu 64   Ba 137  Ag 108 

一、             選擇題（每小題3分，共48分）

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空題（21分）

17（3分）、             g，           mol，             mol。

18（4分）、                                                  。__________ kJ·mol—1。

19（6分）、（1）                 ；            ；             ；                   。

（2）                鍵；                        鍵。

20（8分）、①電源的N端為       極；

②                                            ；

                                            ；

③        ；         ；              ；（填“變大”“變小”或“不變”）

三、實(shí)驗(yàn)題（9分）

（1）____              _______。

（2）_____                                  ______，            。

（3）___   ____                  ____、_____              _____。_________________________________________。

四、推斷題( 22分)

21(14分)、(1) C      ，D        ,E        ,F        。             ；              。

(2)                        ，                      。

(3)                                                。

                                                 。

22（8分）、

（1）F                      ， G                       ；

（2）_____________________            __  _______   ____；

（3）                                                         ；

（4）                                                         。

阜陽一中東校10-11高一下學(xué)期期中考試化學(xué)測(cè)試題參考答案

一、選擇題（每小題3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

A

D

D

B

D

C

C

B

D

B

A

D

D

A

B

D

 

二、填空題（21分）

 

17（3分）、 4.4  g，   2    mol，    2.4     mol。（每空1分）

 

18（4分）、   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8kJ·mol—1。_-285.8kJ·mol—1。（每空2分）

 

19（6分）、（1）①②④；  ③ ； ④ ；③⑤⑥⑦⑧。（每空1分）

（2）離子鍵；離子鍵和共價(jià)鍵。（每空1分）

 

20（8分）、①  正  極；（1分）

②  2H+ + 2e- → H2↑ ；  4OH-→O2↑ + 2H2O+4e-   ；（每空2分）

③變大；變大  ；   不變  （每空1分）；

 

三、實(shí)驗(yàn)題（9分）

 

（1）由于是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2分）

 

（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O ， 吸熱（每空2分）

 

（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起，有少許刺激性氣味，反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成。（每空1分）

 

 

四、推斷題( 22分)

                                             

21(14分)、(1) C Na ，D  Al , E  S , F Cl  。                             ；N  N   。（每空1分）

 

 

(2)   NaOH > Al(OH)3 （2分），   H2SO4 < HClO4（2分）  。

 

(3)    Al(OH)3 + OH-  = [Al(OH)4]-（2分） 。

 

     H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S↓（2分） 。

 

 

22（8分）、（1）F   NH3     ，    G                （每空1分）

（2）取適量G的溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)說明含有按根離子（2分）；

（3）  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O  （2分）  ；

                     電解

（4）   2NaOH + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分） 。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/72597.html

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