(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．(2010?大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A．分液漏斗 B．漏斗
C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶
解析： A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體；B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體；C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體；D項(xiàng)用于配制溶液。
答案： D
2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
解析： B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多；C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒(méi)有靠在燒杯內(nèi)壁上。
答案： A
3．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )
A．KNO3溶液 B．稀H2SO4
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。
答案： B
4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是(多選)( )
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol?L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA
解析： A項(xiàng)錯(cuò)，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案： CD
5．x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1
C．x/y mol－1 D．y/x mol－1
解析： n(H2O)＝x g18 g?mol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，則：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案： B
6．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析： 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
答案： D
7．將5 mol?L－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A．0.05 mol?L－1 B．0.25 mol?L－1
C．0.10 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1
解析： 稀釋過(guò)程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5 mol?L－1×10 mL＝c稀×200 mL得c�。�0.25 mol?L－1。
答案： B
8．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )
A．過(guò)濾 B．萃取
C．蒸發(fā) D．蒸餾
解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。
答案： C
9．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤(pán)上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )
A．①②③ B．③④
C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：�、僬`差太大，應(yīng)該用10 mL量筒；②應(yīng)在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤(pán)；③正確；④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。
答案： D
10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次”，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確；Ba(NO3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確；蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?br>答案： D
11．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
答案： C
12．在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，加過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過(guò)量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3，鹽酸過(guò)量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。
答案： C
13．配制250 mL 0.1 mol?L－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
解析： 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容；B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過(guò)容量瓶刻度線，使?jié)舛绕停籆項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高；D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒(méi)及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案： C
14．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A．5 mol?L－1 B．6.25 mol?L－1
C．7 mol?L－1 D．6.75 mol?L－1
解析： 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 g?mol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g?mol－1，x＝6.25 mol?L－1。
答案： B
15．20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g?cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L－1，則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)( )
A．25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L－1
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%
C．20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g?cm－3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g?cm－3
解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 mol?L－1；假設(shè)此溶液為1 L，則m(溶液)＝ρV＝1.174 g?cm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 mol?L－1×1 L×74.5 g?mol－1＝298 g，所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%，B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g?cm－3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是( )
A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸
C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3NaCl
ZnSO4CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣？
________________________________________________________________________。
解析： 水在4 ℃時(shí)密度最大。
答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過(guò)濾、蒸發(fā) NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā) Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 (4)將混合氣體通過(guò)NaOH溶液除去HCl，然后通過(guò)濃H2SO4除去H2O
17．(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無(wú)________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________
解析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。
答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18．(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取Na2CO3?10H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_____________________________________；
B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線________________________________________；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面______________________________________。
解析： (1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。
(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對(duì)濃度無(wú)影響；
B．水面超過(guò)刻度線，則體積偏大，濃度偏低；
C．俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。
答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無(wú)影響 偏低 偏高
19．(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比________，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
(2)在200 mL 2 mol?L－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。
(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
解析： (1)由n＝mM，n＝NNA計(jì)算求得。
(2)由cB＝nV?aq?，m＝n?M計(jì)算求得。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol?L－1 4 mol?L－1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部過(guò)熱，使液體飛濺
20．(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是
________________________________________________________________________。
解析： 因2CO＋O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2＋O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1；在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。
(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a－10)L，CO為(a－10) L，H2體積為[10－(a－10)]L，即(20－a)L。
(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí)，a為最大值；全部是H2時(shí)，a為最小值。a為最大值時(shí)生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2，所以10
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/64926.html
相關(guān)閱讀：2013年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題（帶答案）