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試卷說明：

一、選擇題（每題只有一個正確選項。每小題3分，共48分）1．H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO22．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D．還原性3．下列物質(zhì)中，在化學反應中常作劑的一組是 ( )A.HNO、Cl、FeCl、KMnOB.Al、CO、O、HC.Zn、C、H、COD.KClO、MnO、C、FeA．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高5．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(　　)A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　　)A.加熱時無氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成（）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液A.①③ B. ③① C. ③② D. ①②③純鐵的熔點為1535 ℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 ℃左右就熔化了，這是因為(　　)A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色順序排列的是(　　)①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間�、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液　A．②③①　　　　　B．③②① C．③①② D．①②③ 把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的 Fe3＋物質(zhì)的量之比（）A.1∶1B.1∶2? C.2∶3 D.3∶2? 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(　　)A．1∶3 B．2 ∶3C．1∶4 D．7∶2①、堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，該反應的離子方程式為；堿洗時常有氣泡冒出，原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②、該堿液若由鈉單質(zhì)和水反應制得，該反應的化學方程式為③、該堿液若由過氧化鈉與水反應而得，該反應的化學方程式為：該反應中氧化劑為；還原劑為：；反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，生成的氣體在標況下體積為④、該堿液若由熟石灰濁液與碳酸鈉溶液反應而得，該反應的離子方程式為：18．下表為元素周期表的一部分，參照元素①一④在表中的位置回答下列問題：? 胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：1)白色結(jié)晶狀粉末；2)能溶于水，水溶液呈弱堿性3)受熱分解；4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H＋；3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是；乙中含有的主要化學成分是。(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式_________________________________________________。3)試寫出中含有的主要化學成分分別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2013~2014學年度第一學期12月份學生自主測評高一化學試題答案答案：1、D 2、D 3、A 4、B 5、A 6、C 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 13、C 14、A 15、B 16、D山東省淄博市高青一中2013-2014學年高一12月月考化學試題
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