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邢臺(tái)一中2013—2014學(xué)年上學(xué)期第次月考高一年級(jí)化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷 （選擇題共60分）一、單項(xiàng)選擇題：（每小題2分，共60分）1、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可以用過(guò)濾的方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液會(huì)“斷路”2、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是 A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降3、有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物 A氯化鉀 B氯化汞 C氯化鎂 D氯化鋇4、下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑5、非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)6、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼， 在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是 A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④7、下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2A．①→② B．②→④ C．④→③ D．④→⑤8、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 0.3 molB．n（Na+）：n（Cl-）可能為 7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為 11：2：19、將濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會(huì)_____，濃度會(huì)_____，在此過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)_____性A、增大 減小 吸水性 B．減小 增大 脫水性C．增大 增大 強(qiáng)還原性 D．減小 減小 強(qiáng)氧化性10、在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．163g C．34g D. 3.4g11、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒�合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④12、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B．向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性13、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO414、在檢驗(yàn)SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是A．先加入稀硝酸沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在15、下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 A. 2NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ B. C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D. H2S+H2SO4(濃)SO2↑+S↓+2H2O16、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置17、關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是A．分散質(zhì)微粒直徑都在10-9 ~ 10-7m之間B．都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的D．都呈紅褐色18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱D．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性19、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中恰好完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是A. 單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1∶4 B反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1∶4C生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D生成物C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：120、下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過(guò)的鋁箔（已除氧化膜），會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落B．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，制備Fe(OH)3膠體C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜D．鐵和高溫水蒸氣的實(shí)驗(yàn)中，可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)21、2.8g Fe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中c(H+ )＝0.1mol?L1 。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是 A．反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體 C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)＝0.85mol?L1 D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe22、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是： 4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下： 濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O； 干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng) B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子 C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降23、向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2 下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－24、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在25、已知反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物、生成物都屬于電解質(zhì) B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－ D．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)26、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為A．（）mol/L B．( 2b—a ) mol/L C．( l0b - 5a) mol/L D．（5b一）mol/L27、下列推斷正確的是A. SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同28、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶229、有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol?L1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol?L1氫氧化鈉溶液的體積為A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL30、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過(guò)量苛性鈉溶液；③ 過(guò)濾；④ 通入過(guò)量CO2；⑤ 加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是 A．①⑤④③ 河北省邢臺(tái)一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題
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