2013-2014-1月考高一學(xué)第I卷 客觀卷（共54分）可能用到的原子量：H1 C ~12 N ~14 O ~16 S ~32 Cl ~35.5 Al ~27 Fe ~56 Ba ~137 Zn ~65 Cu ~64 Na ~23 Mg ~24 K ~39 Cr ~52 Mn ~55一、選擇題：（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共54分）1．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是�。ā 。� A.①④⑤ B.②④⑤ ? C.②③⑤ D.①③⑤2. 下列關(guān)于氣體的關(guān)系式表達(dá)正確的是�。ā 。ゞkstkA．N1：N2=n1:n2=V1:V2 B.同溫同體積時(shí),等質(zhì)量的氣體P1：P2=M1：M2C.同溫同壓下，ρ1：ρ2=M2:M1 D.同溫同壓下，氣體密度ρ=M/Vm3. 種元素的同一價(jià)態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是( )①3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O ②NH4NO3N2O+2H2O ③2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ ④2KNO32KNO2+O2↑A．①② B. ①③ C. ①④ D. ②④4. 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，則下列推斷不正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2C．該反應(yīng)中氧化劑為KClO3 D．該反應(yīng)中氧化劑為I25. 下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是 ( )A. 鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達(dá)爾效應(yīng)B. 向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C. 除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D. 制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取6. 在H=12的溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( )A．K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、HCO3-、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7. 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 gkstk D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO48. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是必要時(shí)可加熱 （ ）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO39. 氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列說(shuō)法不正確的是( )A.CaH2既是還原劑，又是氧化劑. B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物.C.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑. D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為11.10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5NAD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子總數(shù)為3aNA/1411. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A．2H2S+ SO2 === 3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1B．4Zn+10HNO3=== 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2C．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5D．2FeS+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:312. 下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）13. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）gkstk(1) H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4 (2) 2FeCl3 + 2HI=== 2FeCl2 + 2HCl + I2 (3) 3FeCl2 + 4HNO3=== 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOC．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO? D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-?14. (NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A．13 B．23 C．11 D．4315. 離子M2O7X與S能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x-+3S2-+cH+=== 2M3++eS↓ +fH2O，則M2O7X-中M的化合價(jià)是 ( )A．+4 B．+5? C．+6 D．+716.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是�。ā 。〢．氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的一定是不同種元素B．氧化劑和還原劑一定是不同種物質(zhì)C．還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)D．某氧化還原反應(yīng)中，還原劑共失去4e，氧化劑共得到4e，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8e17. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 （ ） A．11∶1 B． 43∶2 C．23∶1 D．22∶1 18. 有Fe2＋、NO3-、Fe3＋、NH4＋、H＋、和H2O 六種微粒，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，且Fe2＋ Fe3＋ ， 下列說(shuō)法中不正確的是 （ �。� A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為18 B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol電子D．若該反應(yīng)HNO3參加，則HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性第II卷 主觀卷（共46分）二．非選擇題（共46分）gkstk19.（分）現(xiàn)有三種物質(zhì)AB、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生：陽(yáng)離子Na＋ H＋ Ba2＋陰離子OH－ CO SO如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)； B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。(1) 物質(zhì)A溶于水的電離方程式為_________________________________。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A溶液與C溶液反應(yīng)：____________________________________________；B與C反應(yīng)至溶液呈中性：__________________________________________。(3) 鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。(4) D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20. （分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：（1）Al+NaNO3+H2O →Al(OH)3+N2↑+NaAlO2① 該反應(yīng)的氧化劑是 。② 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。gkstk③ 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。（2）對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列問(wèn)題： ① 配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為___________mol。21.（分）完成下列各題： （1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2。則原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 （2）已知19.2gCu與過(guò)量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。3Cu+8HNO3 加熱 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為 。反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為 ，NO3－的物質(zhì)的量濃度為 。選做題：（2題普通班做，實(shí)驗(yàn)班做不得分；2題實(shí)驗(yàn)班做，普通班做不得分）gkstk23.（ 普通班做，1分）請(qǐng)按要求完成下列各題： (1) 質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________。(2) 將2.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________（假定反應(yīng)后溶液體積不變）；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/L的HCl溶液反應(yīng)，標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為32∶1，則溶液中Al3+和 SO的離子個(gè)數(shù)比為__________。(4) 實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4 + 16HCl（濃）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 用“雙線橋法”表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。該反應(yīng)中，氧化劑是____________，還原產(chǎn)物是____________。該反應(yīng)HCl表現(xiàn)了_______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，則反應(yīng)生成的n(Cl2)＝______________。2.(實(shí)驗(yàn)班做，1分)I. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高溫放電管來(lái)制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反應(yīng)中有40%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________g/mol。(保留一位小數(shù))（2）將9L氧氣通過(guò)高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為________L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體1.L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，粉末質(zhì)量變?yōu)?3.2g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留一位小數(shù)）。II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應(yīng)，銅片溶解，溶液變藍(lán)，同時(shí)收集到一定量混合氣體。經(jīng)測(cè)定，該混合氣體中含有N2O，NO2，N2O4，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時(shí)通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3。則空氣中參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為__________。gkstk放電山西省大同市2013-2014學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題
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