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宿遷市2013-2014學年度第一學期第二次月考高一化學試題滿分100分 考試時間75分鐘本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 Ag108第I卷（）一．選擇題（本題包括１0小題，每小題分，共分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于是 A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇2、自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne互為同位素4、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是鋁在常溫下不能與氧氣反應鋁不能與氯氣反應氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應鋁既能溶于酸，又能溶于堿6、在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是 A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3- 、下列反應中，水只表現(xiàn)氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ 　　　B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 　　　　　D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2 、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50m1mol/L NaCl溶液 　　　　D．25m 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有關試劑的保存方法，錯誤的是 A．鈉保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液加少量鐵粉C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中 D．新制的氯水保存在無色廣口瓶中10、下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中A.②③①④　　 B.③②①④　 　C.③①②④　　 D.①②③④選擇題（) 11、用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA B．1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA 、以下轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH1設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少B. 分別配成溶液，加入CaOH)2溶液，比較是否有沉淀生成C. 分別配成溶液，做焰色反應，觀察火焰的顏色D. 分別將等量的白色粉末用圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁1下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯氣通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3?H2O ?? Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸銅與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42—=== BaSO4↓對于反應：TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列說法正確的是 A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化劑 D．TiCl4是還原劑16．下列實驗方法不正確的是A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物1．下列說法不正確的是 A．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO B．可用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片D．熱的純堿可用于除油污1． 某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成， 進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是 A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)?c(Cu2+) = 2?1C．c(Fe2+)?c(Fe 3+) = 3?1D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L第II卷（共分）三．填空題19． (1分)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 .（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時俯視容量瓶的刻度線 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式 ，（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是 。（5）若原樣品質(zhì)量a為0g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。20．(分) 有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗所含的物質(zhì)，做了以下實驗：①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，一定沒有 ，可能含有 。（2）對可能含有的物質(zhì)，如何進行實驗以進一步檢驗。 （3）實驗④中發(fā)生的化學反應屬于 反應（填反應類型），主要實驗操作名稱叫 。21．（分）常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g?mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：鉀:金屬B:氧＝39:28:32。請回答下列問題：（1）C的式為 ，Z的化學式為 。（2）寫出檢驗X中陽離子的方法 。（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為 。（4）寫出A和N反應的離子方程式 。四．計算題22．取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：⑴ CO2。⑵ Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量。⑶ x的值。⑷所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。答案BADCDBADDB題號1112131415161718答案ACDBCCABDAC19．(1分)（1）250mL容量瓶（分）、膠頭滴管（分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ ＋Cl2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl－ （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 （2分）（5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42% （2分）(12分) （1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI， （2分）一定沒有Cu(NO3)2、CaCl2，（2分）可能含有KCl（2分）（2）做焰色反應，若透過藍色鈷玻璃有紫色火焰，則含KCl；反之，則沒有。（2分）（3）置換反應或氧化還原反應（分） 萃�。ǚ郑�(10分)K2FeO4（2分） 取試樣少許，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血紅色（2分） 8 Al＋ 4Al2O3＋Al＋OH—＋2H2O＝AlO2-＋H2↑（2分）22、（8分）高一年級（實驗班）化學試卷 第 3 頁 共 5 頁樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過量氨水過濾洗滌灼燒江蘇省宿遷市2013-2014學年度高一第一學期第二次月考化學(實驗班)試卷
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