湖北省孝感高級(jí)中學(xué)2015—2015學(xué)年度高中一年級(jí)上學(xué)期期中考試化 學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32Cl:35.5 Br:80Fe:56Cu:64Ba：137第I卷（選擇題 共16小題，共48分）一、選擇題（每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）1．從化學(xué)角度看，下列廣告用語(yǔ)沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）A．孝感米酒香甜可口，不含任何化學(xué)物質(zhì)B．雪山牌礦泉水，真正的純水C．春暉牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的綠色食品D．云夢(mèng)食用合格碘鹽，可預(yù)防甲狀腺腫大2．下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿硫酸鈣水B鹽 酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸硫酸鈣碳酸氫鈉二氧化硫D二氧化碳苛性鉀食 鹽石灰石3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（ ）A．從試劑瓶中取用Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，將過量的試劑倒回試劑瓶中。B．驗(yàn)證Ba（NO3）2的溶解性后，將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干。D．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用大量水沖洗，然后涂上稀的NaHCO3溶液4．下列說法正確的是（ ）AA．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)5．已知M2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M的化合價(jià)是（ ）A．+2B．+3C．+4D．+66．下列說法正確的是（ ）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L7．已知反應(yīng)①2BrO3－ + Cl2 = Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl③ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，下列粒子氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－8．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol－1，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）A．M gB． gC． gD． g9．不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是（ ）A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④10． 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（ ）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶611．已知農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，則下列反應(yīng)原理和上述原理相同的是（ ）A．氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞子的試劑瓶保存B．澄清石灰水在空氣中變質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣D．氯化鈉在水溶液中電離12．在無色透明酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A．Cl一、SO42一、Na十、K+B．K+、CH3COO—、Na十、NO3—C．HCO3—，Na+、NO3—、K+D．NO3—、Fe3+、C1一、NH4+13．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系正確的是（ ）14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是（ ）w.w.w.gkstk.c.o.m15．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol16．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）A．7∶2 B．5∶4 C．3∶5 D．2∶7第II卷（非選擇題 共5小題，共52分）二、填空題（本題包括5小題，共52分）17．（6分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。A B C D請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰�。�?）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ；（2）從碘水中提取碘 ；（3）用自來水制取蒸餾水 ；（4）分離植物油和水 ；（5）除去粗鹽中的泥沙 ；（6）與海水曬鹽原理相符的是 18．（10分）（1）17gNH3共有 mol氫原子，0.1molH2S共有約 個(gè)原子，（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。（3）按要求寫出下列方程式：① 醋酸電離的電離方程式： ②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式： 19．（10）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X ： 沉淀A： 沉淀B： （2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)。20．（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是 ��；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 。②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。21．（14分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）： Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：（1）在以上反應(yīng)中被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為 。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于 （用字母代號(hào)填寫）。a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為 g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L（假設(shè)氣體全部逸出）。（3）將反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為 g。 寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（可能填不滿）。 ， ， ， 。一、選擇題（每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）12345678DADDCC910111213141516DCCADBDA二、填空題（共5小題，共52分）17、（共6分，每空1分）（1） B （2） C （3） A （4） C （5） B （6） D 18、（共10分，每空2分） 3 mol氫原子 約 0.3NA 個(gè)原子 （2）摩爾質(zhì)量為 30g/mol 3）①CH3COOHCH3COO-+H+② H++HCO3-=CO2↑+H2O 19、（共10分，每空2分）（1）試劑X： BaCl2 或Ba(NO3)2） 沉淀A： BaSO4 沉淀B： AgCl ；（2）目的是： 除去過量的Ba2+、Ag+ 。（3）肯定含有 Na2CO3 雜質(zhì)。20、（共12分）（1）____丙 ___（分）方程式為： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl（分）（條件寫成煮沸也可）（2）用激光筆照射（1分），有一條明亮的光路（1分），則有膠體生成（1分）（共3分）（其他合理答案也可）（3） ① Fe(OH)3膠粒帶正電（2分）②先生成紅褐色的沉淀（1分），后溶解為黃色溶液（1分）。21、（共14分）（1）物質(zhì)的量之比為1∶1 （2分） ，則A屬于 d （2分） （2）CuSO4的質(zhì)量為 16 g（2分） A氣體標(biāo)況下體積為： 22.4 L（2分）（3）沉淀質(zhì)量為： 405.9 g（2分） 可能的離子方程式為：(4分) Ba2＋＋＋2OH－＋2H＋＝2H2O＋BaSO4↓（2分） ， Ba2＋＋＋2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（2分） 。 △湖北省孝感高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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