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2015-2016學(xué)年度高一年級(jí)期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137第I卷選擇題本15個(gè)小題，每小題3分，共4分。每小題只有一項(xiàng)，請(qǐng)把正確選項(xiàng)填寫(xiě)在答題上．下列描述中，不正確的是 (　　)A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，它是一門(mén)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及釀酒過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等 (　　)．．．．．．．．．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．鹽電離出的離子不一定有金屬離子D．非金屬氧化物都是酸性氧化物．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）A．K2CO3＝2K+CO32? B．NaOH＝Na＋OH? C．KClO3＝K＋Cl?＋3O2? D．NH4Cl＝NH4＋Cl ?．下列變化需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．Cl? →Cl2 B．H2 →HCl C．CaCl2 →CaCO3 D．Fe3→Fe2+8．根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）①Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4A．CI2＞I2＞Fe3＞SO2 B．Fe3＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3＞SO2＞I2．在溶液中能大量共存的子組是（ ）A．a(chǎn)2+、Na+、NO3?、SO42? B．Mg2+、Al3+、Cl?、SO42?C．K+、Fe+、Cl?、? D．Na+、Fe+、Cl、SO42?10．下列離子方程式正確的是 (　　)A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2+ SO42? = BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2? +2H+ =H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO? ＋H2O＋CO2↑．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳和笑氣（化學(xué)式為N2O）的體積相同，則下列它們一定相同的分子數(shù) 原子數(shù) 密度 質(zhì)量 物質(zhì)的量A．只有 B．只有C．只有 D．12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數(shù)目為NAC．1molNH3中所含的電子數(shù)為10NAD．1 mol / L的NaCl溶液中含NA個(gè)鈉離子．用等體積BaCl2溶液，可使體積的Fe2SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42?完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1Na2S2O3) 可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2 完全轉(zhuǎn)化為Cl?，則S2O32?將轉(zhuǎn)化為（ ）A．S? B．S．SO32?．SO42?．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A．w = 17c/(1000ρ) B．ρ = (17V+22400) /(22.4+22.4V)C．w = 17V/(17V+22400) D．c = 1000Vρ/(17V+22400)第II卷選擇題16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 ② 液態(tài)HCl ③ CaCO3固體 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 銅 ⑦ CO2 ⑧ NaCl 。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 。1．取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，用溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得 ，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到中出現(xiàn) ，這個(gè)現(xiàn)象叫 。．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。(2) 在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是__________(同上)產(chǎn)物。(3) 當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl為mol。．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl?、SO42?、和NO3?的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴ 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X：___________ 沉淀A：__________ 沉淀B：___________⑵ 上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______________________________。⑶ 按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化學(xué)式）雜質(zhì)。．某化學(xué)興趣小組研究金屬鉀的性質(zhì)，下面是他們研究過(guò)程中的一個(gè)片段�！居^察】固態(tài)金屬鉀沉在煤油底部，取出用小刀切開(kāi)后，斷面呈銀白色但很快變暗。 【預(yù)測(cè)】鉀與鈉都是金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有相似性；由鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，金屬鉀與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)非常相似，可以與O2、H2O等反應(yīng)�！緦�(shí)驗(yàn)1】將一小粒金屬鉀放入盛有水（滴有酚酞）燒杯中，現(xiàn)象與金屬鈉非常相似，常常發(fā)生爆炸�！緦�(shí)驗(yàn)2】將一小粒金屬鉀放在石棉網(wǎng)上加熱，金屬鉀劇烈燃燒（比金屬鈉更快更劇烈），發(fā)出紫色火焰，生成黃色固體。根據(jù)上述題給信息他們得出下列結(jié)論：金屬鉀的物理性質(zhì)有：① 銀白色固體 ② 硬度：比鐵的密度�、� 熔點(diǎn)： ④ 密度： 金屬鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 金屬鉀與金屬鈉相比，化學(xué)性質(zhì)更活潑嗎？ （填“是”或“否”），你如何解釋 該化學(xué)興趣小組研究的程序是 用了哪些研究方法 該化學(xué)興趣小組原認(rèn)為金屬鉀燃燒生成的黃色固體為K2O2,但定量實(shí)驗(yàn)表明3.9g K在O2中完全燃燒得到7.1g黃色固體，則該固體的化學(xué)式為 ，寫(xiě)出該黃色固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 21．某同學(xué)用濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸。在其配制過(guò)程中，他使用了下列按操作： ①在盛有鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,用玻璃棒攪拌，使其均勻混合；②將稀釋的鹽酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③量取一定量的濃鹽酸到燒杯中；④用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；⑤往容量瓶中加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。試回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸（密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的物質(zhì)的量濃度是 mol/L；（2）需量取 mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）濃鹽酸；（3）用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 ；（4）正確的操作順序是(填代號(hào)) ；（5）下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致配制的鹽酸濃度偏高 ：A．量取濃鹽酸時(shí)仰視；B．稀釋濃鹽酸時(shí)未恢復(fù)到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（稀釋濃鹽酸時(shí)放熱）；C．加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水；D．加水定容時(shí)俯視液面；E．稀釋濃鹽酸時(shí)有液體濺出；F．量取濃鹽酸后，洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；22．向50mLNa2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。 ⑴ 原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？⑵ 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？安微省池州市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）無(wú)答案
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