高一月考化學試題一、選擇題:(本題包括20?小題,每小題有且只有一個選項符合題意，1－15每小題2分，16—20每小題?3分,共45分)? 1．對下列物質(zhì)所屬類別全部正確的是?①純堿 ②液氨 ③石灰水 ④燒堿 ⑤食鹽水 ⑥氯酸鉀A．堿—①② B．鹽—①⑥ C．純凈物—③④⑤ ?D．混合物—②③⑤2．“云蒸霞蔚”出自《世說新語?言語》，表示霞光透過云層的絢麗燦爛。從化學角度分析“云”屬于下列分散系中的A．溶液 ?B．懸濁液? C．乳濁液 ?D．膠體?3．無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下均不導電的化合物為非電解質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl溶液、 B.銅、蔗糖 C.液態(tài)HCl、 D.汽油、硫酸溶液4．下列反應中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋ D．KClO3O25．下列說法正確的是A.向沸水中滴入2~3滴飽和FeCl3溶液，立即有紅褐色沉淀生成B.氧化還原反應的本質(zhì)特征是有元素化合價的升降C.電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能電離的物質(zhì)D.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9中方式6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和?SO42-的離子個數(shù)比為?（ ）A．1∶2? B．1∶4? C．3∶4? D．3∶2?7．在無色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- ?B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8．對溶液中的離子反應，下列說法中正確的是：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加。?A．①③? B．③④ ?C．②?④ D．③9. 在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．溶液、 膠體 C．化合物、電解質(zhì) D．溶液、 分散系10．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )。A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；大理石與鹽酸11．下列反應的離子方程式書寫正確的是?A．：?B．稀?H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀?H2SO4?反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓?D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是?A．2NaBr+Cl2=2aCl+Br2? B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl?C．H2O =2HNO3+NO? D．C+CO2 2CO?13．納米碳是一種重要的“納米材料”，其粒子直徑為1～100 nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系是：①溶液�、谀z體�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應�、苣芡高^濾紙�、輵覞嵋骸、揿o置會析出黑色沉淀其中正確的是( )A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④14．在下列反應中，?HCl?既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是?（ ）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O?15.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈堿性，則甲燒杯中可能含有的離子是A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH- Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、CO32-、OH-16.根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是H2SO3+ I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO B. Fe2+＞I- ＞H2SO3＞NO C .H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO D . NO -＞Fe2+＞H2SO3＞I-17.如下離子方程式：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F-＋H2O，在RO3n-中，元素R的化合價是( )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋718.下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是19. 已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性強弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，則下列反應能發(fā)生的是( )①2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ②Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl- ③2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①② B．①②④ C.①②③④ D.①②③20.已知將液溴滴入熱的NaOH濃溶液中，發(fā)生如下氧化還原反應：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是A.1:2 B.1:5 C.5:1 D2:1二（分）21．（ 13分）四試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 。填空題：22（10分）丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗裝置示意圖,該圖中的一處明顯錯誤是 原因是 (試從分散系的分類進行討論說明)?⑵現(xiàn)有甲、乙、丙、和Fe(OH)3五種膠體,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合,均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象,則膠粒帶負電荷的膠體是 ⑶向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸至過量,整個過程中的現(xiàn)象是 ,原因是 (用簡單文字和離子方程式說明)23.(12分)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3一種或幾種,某興趣小組欲通過實驗確定其成分,實驗步驟如下:①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②�、偎脩覞嵋杭尤脒^量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問題：⑴由步驟①可得到的結(jié)論是 相關(guān)反應的離子方程式為 ⑵步驟②中所涉及到的化學反應方程式為 ⑶根據(jù)實驗,白色粉末中肯定存在的物質(zhì)是 (填化學式,下同) ,可能存在的物質(zhì)是 ⑷欲進一步確定“可能存在的物質(zhì)”是否肯定存在,需要補充的實驗操作是 ?24.（13分中）現(xiàn)有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO ⑥Al六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲藥品柜中，常用的還原劑放入乙藥品柜中，則⑴甲中有 ；乙中有 （填序號）⑵若要實現(xiàn)由Fe→Fe3O4的反應過程，應從 （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)若要實現(xiàn)由Fe2O3→Fe的反應過程，應從 中找物質(zhì)⑶用四種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一個配平的化學方程式，注明反應條件并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 + === + 四.計算題（7分）??25．已知銅和硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物和水�，F(xiàn)有5.12g銅和一定量的濃硝酸反應，當銅溶解完全時，共收集到標準狀況下的氣體3.36L；若把這些氣體和“一定量的氧氣”充分混合后通入水中，氣體又完全反應生成硝酸，試計算“一定量的氧氣” 在標準狀況下的體積。高一月考化學試題答案一.選擇題:(本題包括20?小題,每小題有且只有一個選項符合題意，1－15每小題2分，16—20每小題?3分,共45分)?答案BDCADABDCD題號11121314151617181920答案ADCCACBDDC二.實驗題21．（ 13分⑴稀 HNO3 ， , Na2CO3溶液CO32- ＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O 。 ， Na2SO4溶液，離子方程式是SO42- ＝Ba SO4 ↓⑶ AgNO3溶液 ， , NaCl溶液 離子方程式是Cl - ＝AgCl ↓ 。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是 NaNO3溶液 。填空題：22(每空2分，共10分）(1) (試從分散系的分類進行討論說明)? 乙、丙 ⑶先有紅褐色沉淀生成，后沉淀溶解 , Cl-使膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O (用簡單文字和離子方程式說明)23.(12分)K2CO3 ，Ba(NO3)2、CaCl2 CO3 2- ＋ Ba2+ ＝BaCO3↓ Ca 2+ ＋ CO3 2- ＝CaCO3↓ ⑵BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O ,CaCO3 ＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ⑶CaCl2、K2CO3 ,(填化學式,下同) Ba(NO3)2 Ba(NO3)2?24.（13分）甲中有 ④ ；乙中有 （填序號） 甲 （填“甲”或“乙”，下同） 乙 (其他合理答案也給分)四.計算題（7分）??25．解析：銅與硝酸反應時,銅失電子.硝酸中的N原子得電子后轉(zhuǎn)化為氮的氧化物, 氮的氧化物與氧氣共同作用于水時,N原子又將電子轉(zhuǎn)移給參加反應的氧原子,故銅失去的電子數(shù)與氧原子得到的電子數(shù)相等,即:假設需要氧氣VL,則V＝0.896L 答:略！學優(yōu)高考網(wǎng)！山東省德州市某重點中學2015-2016學年高一11月月考 化學
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