任城一中2013—2014學(xué)年高一12月質(zhì)量檢測化學(xué)一、選擇題（本題共1小題。每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。答案填在答題欄內(nèi)）．下列反應(yīng)中水既不做氧化劑又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )A．C+H2OCO+H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH D．2HNO3+NO2．下列反應(yīng)的離子方程式正確是 （ ）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ ．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2．下列說法正確的是 （ ）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1mol H2O的質(zhì)量為18g /molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是 （ ）A．CH4 B.O2 C. NH3 D.CO．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A． Ba2+、C1(、、K+ B．Fe3+、OH(、、Na+ C．Ca2+、、C1(、K+ D．Ag+、、Cl(、K+ ．下列除去雜質(zhì)的方法正確 （ ）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末8．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl Cl2＋2FeCl22FeCl3則下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3 B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3 D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl39．不能夠有效去除雜質(zhì)的是( )序號物質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）除雜試劑和方法①CO2（CO）點(diǎn)燃②C（CuO）加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾④CaO（CaCO3）高溫煅燒⑤Na2CO3（NaOH）通入過量的CO２⑥Na2O（Na）加熱燃燒⑦Na2O2（Na2O）加熱A．①②⑥⑦ B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．①③⑤⑥ 10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC．1 mol Na2O2與足量的CO２反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和CO中所含分子數(shù)為0.1 NA11．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是( )A．NH、Ba2+、Cl、NO3? B．K+、AlO、Cl、SOC．Ca2+ Mg2+ 、NO3—?、HCO3— D．Na+Cl—、CO、S2—12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是( ) A．AlCl3溶液滴入到足量的氨水中：A13++4NH3?H2OA1O2—+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—CaCO3↓+CO32—+2H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中 CO2+OH—HCO3—13．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A．1?1?2 B．2?2?1 C．2?3?1 D．4?3?214．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為( )A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL15．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(3)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，利用鹽酸氧化性的是 ，利用鹽酸還原性的是 ，只利用鹽酸酸性的是 。（用序號填寫）①M(fèi)nO2 + 4HCl(濃) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ②2HCl + 2Na ＝ 2NaCl + H2↑ ③2HCl + CuO ＝CuCl2 + H2O ④HCl + HClO ＝Cl2 ↑+ H2O⑤CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑+ 2H2O ⑥2HCl + Fe ＝ FeCl2 + H2↑．(分)(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①純堿和硫酸反應(yīng)___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 。④(3)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。()下列各組物質(zhì)中有一種與其他三種的類別不同，請?jiān)跈M線上填出名 稱或化學(xué)式： ①SO2、CO2、Na2O、CO________；②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸________；③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。(3) ①②④⑥ ； ②⑥，①④③⑤20.（共16分）⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42— ②Ba(OH)2==Ba2++ 2OH— ③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑ ②Ca2++ 2OH— +CO2 ==CaCO3↓+H2O ③Ba2++ 2OH—+ 2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O ④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑ (3) （2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合題意的答案) （4）（3分） Na2O 海水 NH3 21.（1）①②④③⑤（2分） （2）偏小、偏�。靠�1分） （3）重新配制、重新配制（每空1分）22.（8分，每空1分）⑴白色沉淀 Ag++Cl—==AgCl↓ 某一具體反應(yīng) 同一類型⑵Cl— Ag+ 、OH—、CO32— H+、Cu2+ 觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+ ；加CaCO3粉末，若有氣泡產(chǎn)生，則有H+（或測定pH是否小于7）.23.（1）1.0mol/L （4分） （2）5.85g（4分） 山東省濟(jì)寧市任城一中2013-2014學(xué)年高一12月質(zhì)檢 化學(xué)
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