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吉林一中2013-2014高一下學(xué)期二月份開學(xué)驗收試卷化學(xué)寒假測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx姓名：__________班級：__________考號：__________注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上一、單項選擇1. 下列實驗操作或?qū)嶒炈�得出的結(jié)論一定正確的是（ ）A．加熱NH4 Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B．制備Fe（OH）2膠體時，應(yīng)往沸水中逐滴加1mol?L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全D．用托盤天平準確稱取5. 85克NaCl2. 下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是 ） A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2 D．HCl、H2S、HI離子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示（　�。〢．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)今有0.1 mol?L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol?L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol?L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為（　�。〢．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是 (　　)①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素　②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣�、鄹鶕�(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物�、芨鶕�(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸�、莞鶕�(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物　⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol?L－1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(　　)合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的低；改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金；合金比純金屬的導(dǎo)電性能更強；合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛。A．　B．C． D．9. 某金牌直徑為70 mm,厚6 mm�；瘜W(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種可能的試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(　　)A．硫酸銅溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．硝酸銀溶液下列說法中，正確地是（ A.一個氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B.一個碳原子的質(zhì)量約為1.99×10-23g C.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量 D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g下列說法錯誤的是(　　)A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑2003年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測Na+、K+在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小 B．Na+和K+常用作氧化劑C．鈉和鉀都是短周期元素 D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%80%]在室溫下呈液態(tài)13. 為了證明干燥氯氣無漂白性以及鹵素氧化性的強弱，可先制取氯氣再進行性質(zhì)實驗。下圖為實驗所提供的儀器和藥品，據(jù)此回答下列問題：⑴各儀器裝置連接的順序為(填接口序號) 接 、 接 、 接 、 接 。⑵裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；⑶儀器Ⅱ中分別加入的試劑為 和 。(按先后順序填)如下圖所示的是某一個化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅和稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計。請回答下列問題：(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(2)乙同學(xué)認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是___________________________________________。于是他又設(shè)計了裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球。(3)如何檢驗裝置Ⅱ的氣密性？___________________________________。(4)該化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的其他同學(xué)對上述實驗進行了研究，認為裝置Ⅱ雖然作了改進，但如果按裝置Ⅱ進行實驗，還是會出現(xiàn)三個問題，需要作相應(yīng)改進措施。請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容。問題一：____________________________________________________________。措施：加熱或________________________________________________________。問題二：試管中的氣體是淡紅棕色，而不是無色。措施：_________________________(填具體操作，不能增加裝置)。問題三：____________________________________________________________。措施：______________________________________________________________。15. 造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒 產(chǎn)生的�？諝庵械亩�氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成 ，會使土壤 而傷害農(nóng)作物。16. 已知RxO＋MnO＋H＋?→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 。(2)x＝ 。(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為 。澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象 ，離子方程式表述原因 ；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到 ，離子方程式解釋原因 。二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59oC，沸點為11.0oC，易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比不但具有更顯著殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4＋2H2O ，說明理由 實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)亞硫酸鈉(Na2SO3)硫酸熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為： （2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置 ，B部分還應(yīng)補充什么裝置___ ___C中應(yīng)裝的試劑為_____ ______我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 倍 。消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式 。（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應(yīng)的離子方程式為： 　 。（2）實驗裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫作用之二是起安全瓶的作用，當長頸漏斗中液面上升時，說明 　 ，此時應(yīng)停止實驗。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中II可放入 　 （填編號）。 A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣 （4）寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 　 。（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康�，其理由�?　 。某興趣小組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為如下圖裝置替代。已知當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。實驗操作步驟如下：I、打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰釯I當和中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III當中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。______________________________________。III的實驗是 。Ⅳ的操作是 　 。20. (Ⅰ)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實際上是H4SiO4，H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3)試判斷：(1)寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B→A_______________________________________________________________________。②B→E_______________________________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：①A→D_______________吉林省吉林一中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期二月份開學(xué)驗收試題（化學(xué)）
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