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2015-2016學(xué)年第一學(xué)期普通高中模塊監(jiān)測 高一化學(xué) 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（）1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是? A．金屬鈉 B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO22．在容量瓶上沒有的標(biāo)記是?A．刻度線 ?B．溫度 C．濃度 D．規(guī)格（容量）．關(guān)于鈉的說法正確的是A．熔點(diǎn)很高B．在空氣中燃燒生成氧化鈉C．銀白色金屬，硬度大D．在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰．下列敘述正確的是A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g?B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1 mol H2O的質(zhì)量為18g?mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．氯水　　?B．氫氧化鐵膠體　　　C.漂 *** 　　D. 液氯6．關(guān)于物質(zhì)的分類正確組合是 分類組合酸堿鹽氧化物AH2SO4Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO37．市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時(shí)加水稀釋 ③可對餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 8．下列電離方程式，錯誤的是?A．K2CO3＝2K＋+CO32－　　　　　　B．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－? C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ? D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在C．分散質(zhì)直徑1～100 nm之間 D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能?　10．下列溶液中c(Cl－)與50 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 ? ?B．75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液 ?D．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液11．下列離子方程式，正確的是? A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓　 C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2↑ D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NAD．1L 0.1 mol?L-1 NaCl溶液中所含的Na＋13．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．向三氯化鐵溶液中滴加氨水生成紅褐色沉淀B．清晨在密林中看到一縷縷光束C．黃河、長江入海口處形成洲D(zhuǎn)．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐14．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ H＋ － OH－D．Ag＋ 3＋ NO3－ H15．木炭和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4(濃+ CCO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑。1.2 g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體的體積標(biāo)為 A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L16．下列各組物質(zhì)反應(yīng)可以用同一離子方程式的是A．H2SO4和NaOHHNO3和Ba(OH)2 B．H2SO4和Ba(OH)2 BaCl2和Na2SO4C．HCl和NH3?H2OCH3COOH和NaOH D．H2SO4和NaOH；H2SO4和Cu(OH)22015-2016學(xué)年第一學(xué)期普通高中模塊監(jiān)測 高一化學(xué) 注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共 4 頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。 2．答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。171819202122總分得分得 分評卷人第II卷 非選擇題（共60分）17. （1分）（）實(shí)驗(yàn)的是_______________。.金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中b.稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶不能用酒精燈直接加熱.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙氯氣，其顏色變?yōu)榘?配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1 mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器。使用容量瓶前______________________________。③配制1000 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液得 分評卷人 （分）同學(xué)如所示裝置研究。是含有少量空氣和水蒸氣氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是 。（） ， 。（），（Ca(OH)2] 制取漂 *** ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。漂 *** 溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。得 分評卷人19. （10分）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位請回答下列問題：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含04 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是 。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成004 mol C和3176 g D，則C的摩爾質(zhì)量為 。（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。（5）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol?L-1、0.25 mol?L-1、0.4 mol?L-1，則cSO42-)=___________ 。得 分評卷人2010分根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）現(xiàn)有下物質(zhì)：①KCl晶體②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水 其中屬于混合物的是(填序號，下同)___________________；屬于電解質(zhì)的是______________； 屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式H+ + OH- ＝ H2O ，CO32- + 2H+ CO2↑+ H2O 。得 分評卷人21．（6分）某液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下 （1）沉淀3的化學(xué)式 ；（2）寫出混合液A反應(yīng)的離子方程式 ；寫出溶液1B反應(yīng)的離子方程式 。得 分評卷人22．（10分）（1）下面是某同學(xué)研究過氧化鈉性質(zhì)過程中的片斷。請你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全活動記錄。步驟I：過氧化鈉的顏色、狀態(tài)： 色， 態(tài)。步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成。步驟Ⅲ：取一個(gè)小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后再向其中滴加酚酞溶液�，F(xiàn)象①：用手觸摸燒杯，感覺燙手，得出的結(jié)論是 ；現(xiàn)象②： ，原因是有堿生成，得出的結(jié)論是：生成的堿是氫氧化鈉；現(xiàn)象③：有大量的氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象④步驟Ⅳ：寫出氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。（2）在上述過程中，他用到了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有 。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）選擇題（）1. D 2. C 3. D 4. 　 5D 6. B 7. C 8. B 9.?C 10. D 11. A 12. B 13.A 14. D 15. B 16.A第II卷 非選擇題（共60分）分 A C（2分） 燒杯、玻璃棒、mL容量瓶② 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（2分）③10.6（2分） abdcfe（2分） 18.（12分）（1）干燥氯氣（）不褪O =HCl+HClO（）O（2分） （4）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO（2分）19 .（10分）（1）2.408×1023 （或0.4NA） （2）0.6 mol （3）106 g?mol－1XY3 或Y3X （5）0.15 mol?L-1（每空2分）20.（10分）（1）⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦；（每空2分）（2）HCl + NaOH == NaCl + H2O（2分） Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O（2分）（其他合理答案也可得分）1）淡黃色（1分） 固（1分）反應(yīng)放熱（1分） 溶液變紅色（1分） Na2O+H2O=2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） （2）觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法（2分）沉淀2溶液2沉淀1溶液1Ba2+、Cu2+ 、Ag+CBA山東省濰坊市某區(qū)縣2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué) Word版含答案
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