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深圳市第二高級中學2015-2016學年第二學段考試化 學 試 題（高 一）命題人：寧曉燕 命題時間：2015年1月 本試卷共分5道大題，23道小題，試卷滿分100分，考試時間：90分鐘 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64 第Ⅰ卷（共58分）一、選擇題（本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意）1下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是( )A.燒堿、白磷、碘酒 B.氧氣、膽礬、空氣C.干冰、鐵、熟石灰 D. 純堿、不銹鋼、銅2某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體；⑧合金的熔點比它的各成分的熔點高、合金的硬度和強度一般比純金屬低⑨Na2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑。上述說法正確的是（ ）A. ①③④⑧B.①②⑥⑨C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦3、利用圖示的四種實驗裝置進行下列實驗：海水中提取水、從 KCl溶液中獲取KCl晶體、分離CaCO3和水、分離植物油和水。其操作的名稱依次是（ ）① ② ③ ④ A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．蒸餾、蒸發(fā)、過濾、分液4、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是：（ ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO5、下列分類正確的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．氧化物：FeO、N2O5、CO、SiO2C．電解質：銅、氯化鈉溶液、熔化的硝酸鉀D．非電解質：蔗糖晶體、金剛石、乙醇液體6、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤NaAlO2A． B．②③⑤ C．①③⑤ 　 D．①②③④7、設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（ ）①32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去個3NA電子③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤78gNa2O2含有陰、陽離子總數是4NA A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤8在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A. Al3+、SO42－、NH4+ B. Fe2+、NO3－、SO42－C. Fe3+、OH－、SCN－ D. K+ 、HCO3－、NO3－9下列關于膠體的說法正確的( )A．膠體與溶液的分離可采用過濾的方法B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系10、對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象判斷正確的是( )A.實驗Ⅰ:產生紅褐色沉淀 B.實驗Ⅱ:溶液變紅色C.實驗Ⅲ:試管中溶液變淺黃色 D.實驗Ⅳ:試管中先出現白色沉淀,后溶解11下列說法錯誤的是（ ）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數為3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的12根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-下列除雜質（括號內為雜質）方法合理的是( )A．Fe3＋（Fe2＋），加過量鐵粉，過濾B．Mg2＋（Al3＋），加過量，過濾C．CO2（HCl），通過碳酸鈉飽和溶液，洗氣D．固體Na2CO3(NaHCO3)，加熱至恒重14、向600mL 0.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（） A．6.4g 　　　 　 B．4.8g　　　　　 C．2.4g 　　 　　 D．1.6g二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題兩個選項符合題意，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個就得0分）15下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大16下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入過量氫氧化鈉D．澄清石灰水中通入過量CO217下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的N2O和CO2氣體D．同壓強、同體積的N2O和CO218下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu +2 Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+ B.Na與H2O反應:Na+2H2O =Na++2OH-+ H2↑C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O第Ⅱ卷（共４2分）三、填空題（共2題，每空2分，共16分）19、（8分）（1）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是 。（2）按要求完成：①Na2SO4的電離方程式 。②過氧化鈉與水反應的化學③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應的離子反應方程式 。20（8分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，元旦、春節(jié)期間，深圳市交警將開展“獵虎行動”，嚴查酒后駕車。交警對駕駛員進行呼氣酒精(乙醇)檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應生成藍綠色Cr3+。2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反應中__________是氧化劑，乙醇表現______性，Cr2(SO4)3是 產物，1mol氧化劑轉移________ mol電子。四、實驗題（共2題，共1分）21（每空1分，7分）實驗室需要0mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液，現有以下儀器：（1）用Na2CO3固體配制溶液時，上述儀器中必須使用到的有__________（填序號）。（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有 、 等(填儀器名稱)。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：A．轉移 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G.冷卻其正確的操作順序應是BE DF（補填序號）。（4）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是 。A. 定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線 B. 定容時俯視容量瓶的刻度線C. 將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉入定容操作D. 如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線 （5）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質量為 ， 若用5mol?L－1 Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為 。22、(11分)某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗某同學繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O請回答下列問題（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分設計了如下實驗方案①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) 若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) 。A.一定有Fe3O4,可能有Fe B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4（3）該同學取少量溶液B進行了實驗結果溶液未變紅色,原因是 （用離子方程式表示）。（4）該同學另取少量溶液B使其跟NaOH溶液反應。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的現象,請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應方程式。（5）一段時間后,該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色說明Fe2+ 具有 性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量 。五、計算題（共分）23（分）要求寫出計算過程為了測定某鎂鋁合金中鋁的含量，某化學研究小組稱取5.4g鎂鋁合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，當滴入100mLNaOH溶液時，反應恰好完全，不再產生氣體。計算：①標準狀況下，產生H2的體積。②鎂鋁合金中鋁的質量分數。高 一 化 學 試 題 答 案一、二、選擇題題號答案BDDCDAADD題號1112131415161718答案DＢBＡDBDACAC三、填空題（共2題，每空2分，共16分）19、（8分） （1）（2分） ②③①④ 或 ③②①④（2）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-②（2分） 2Na2O2 +H2O =4NaOH + O2↑③（2分）+2SO42-+ 2廣東省深圳市第二高級中學2015—2015學年度高一上學期期末考試化學試題.
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