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化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高一寒假假期百分百作業(yè)，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題

1.下列說法中錯誤的是( )

A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL-1

B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023

D.10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL18.4 molL-1硫酸的濃度是不同的

2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( )

A.2b-c2aB.2b-caC.2b-c3a D.2b-c6a

3.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盤天平 ⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒( )

A.⑦③⑤①② B.⑥⑤③①②C.④⑤③②① D.⑥⑤①③②

4.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )

A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

5.實驗室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )

A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g

C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g

6.(2009羅定模擬)實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl-)=12c(Na+)=c(SO2-4)，則其溶質(zhì)可能是( )

A.KCl Na2SO4 B.KCl Na2SO4 NaCl

C.NaCl K2SO4 D.KCl K2SO4 Na2SO4

7.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關(guān)系為( )

A.c1=c2 B.c1C.2c1

8.鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.5 mol/L B.1 mol/LC.2 mol/L D.2.5 mol/L

9.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL-1

10.將15 mL 2molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是( )

A.4B.3 C.2D.1

11.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A.46:9 B.32:9C.23:9 D.16:9

12.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL-1的是( )

A.將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B.將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C.將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D.將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

13.0 g濃度為c molL-1，密度為 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmolL-1，則加入水的體積為( )

A.小于50 mLB.等于50 mLC.大于50 mL D.等于50/ mL

14.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.2.2 molL-1 B.4 molL-1C.5 molL-1 D.6.25 molL-1

15.將34.2 g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是( )

A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1

B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2 g134.2 g100%

C.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度

16.(2007泰安模擬)濃度為0.5 molL-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL，恰好與0.4 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于( )

A.1 B.2C.3 D.4

二、非選擇題

17.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

18.某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 molL-1的鹽酸溶液。

(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水?________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

19.某化學(xué)實驗小組為測定三個不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成。試回答有關(guān)問題：

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為________。

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實驗，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容積為________。

②該實驗原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 molL-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。

參考答案

一、選擇題

1.答案：D

2.答案：C

3.答案：D

4.解析：A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低。

答案：C

5.答案：D

6.答案：A

7.答案：C

8.答案：A

9.答案：C

10.解析：據(jù)2Mn++nCO2-3===M2(CO3)n

2 n

40mL0.5 molL-1 15 mL2 molL-1

20n=60，n=3

答案：B

11.解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9?22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18?22，也就是，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4 g R，同時生成了4.4 g1822=3.6 g Q，消耗Y的質(zhì)量為3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：6.4 g?3.6 g=16:9。

答案：D

12.答案：C

13.解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：50 g gcm-3c molL-1=50 g+1 gcm-3后 gcm-30.5 c molL-1�；�簡可得：V+50=100后，V=(100后-50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即，所以V50 mL，C正確。

答案：C

14.解析：解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%=(x-100 g)28%

x=200 g

則c(KOH)=200 g14%56 gmol-10.125 L=4 molL-1

解法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

xx14%-100 g100%=28%

x=28 g

c(KOH)=28 g56 gmol-10.125 L=4 molL-1

答案：B

15.答案：BC

16.解析：(Mn+=0.50 molL-110.00 mL10-3 LmL-1=5.0010-3 mol

n(OH-)=5.0010-3 mol

據(jù)題意：Mn++nOH-===M(OH)n

1 mol n mol

由此看出：n=1

答案：A

二、非選擇題

17.解析：這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)=36.5 g143.5 g100%=25.4 %

無數(shù)據(jù)計算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案：25.4%

18.解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質(zhì)的量偏多，結(jié)果偏高。C、D無論是固體或液體溶質(zhì)，溶解均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不可在容量瓶中進(jìn)行。

答案：(1)C 玻璃棒、燒杯 (2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴(yán)密 (3)B、C、D

19.解析：AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 molL-10.02 L=0.002 mol，

m(NaCl)=0.002 mol58.5 gmol-1=0.117 g，

V容器=100 mL35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。

答案：(1)(n-m) mL

(2)①44.8 mL ②排空氣法收集氣體不純凈，測定值偏低 (3)30 L

小編為大家提供的化學(xué)高一寒假假期百分百作業(yè)，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。