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化學是重要的基礎(chǔ)科學之一，化學網(wǎng)為大家推薦了高一化學計量在實驗中的應用復習題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題

1.(2016試題調(diào)研)下列敘述中正確的是()

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.021023個分子

B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g

C.0.5 mol He約含有6.021023個電子

D.2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子

【解析】 每摩爾物質(zhì)含有6.021023個微粒，這里的微粒并不一定是分子，A選項錯誤;1 mol氧的說法錯誤，B選項錯誤;2H只能表示2個氫原子，D選項錯誤。

【答案】 C

2.對于等質(zhì)量的下列各氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是()

A.Cl2 B.H2

C.O2 D.CO

【解析】 等質(zhì)量時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，其分子數(shù)就越多，四種氣體中H2的摩爾質(zhì)量最小，故分子數(shù)最多。

【答案】 B

3.(2016經(jīng)典習題選萃)下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等()

A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4

C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3

【解析】 因0.2 mol H3PO4分子中所含原子數(shù)為0.2 mol8=1.6 mol，選項A中：0.4 mol4=1.6 mol;B中：0.2 mol7=1.4 mol;C中：0.8 mol2=1.6 mol;D中：0.3 mol5=1.5 mol。但由于C中NaCl為離子化合物，是由離子構(gòu)成的，不是由原子直接構(gòu)成的分子，故C選項是不正確的。

【答案】 A

4.(雙選)下列說法中正確的是()

A.6.021023個12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.1 mol氧含6.021023個O2分子

C.1 mol CaCl2里含3 mol離子

D.1 mol H+中含有的H+數(shù)為NA

【解析】 A不正確，阿伏加德羅常數(shù)無誤差可言，而6.021023是通過實驗測定的近似值，另外阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1而不是個。B不正確，1 mol氧指代不明確，即不能確定其所指為1 mol O、1 mol O2-，還是1 mol O2。C正確，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl-，其陰陽離子總物質(zhì)的量為3 mol。D正確，1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為NA。

【答案】 CD

5.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()

①所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1

②所含的O原子數(shù)目之比為1 ： 2

③所含的原子總數(shù)目之比為2 ： 3

④所含的C原子數(shù)目之比為1 ： 1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7 ： 11

A.①② B.②③

C.④⑤ D.①②③④⑤

【解析】 CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確。又因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的O原子數(shù)目之比為1 ： 2，②正確。CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2 ： 3，所以，③也正確。物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1 ： 1，選項④也正確。CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14 ： 22=7 ： 11，選項⑤也正確。所以，本題的正確答案應為D。

【答案】 D

6.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()

A.2 mol水中含有NA個H2O分子

B.1 g氫氣含有NA個H2分子

C.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子

D.16 g氧氣中含有NA個氧分子

【解析】 A項2 mol水含有2NA個H2O分子;B項1 g H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有0.5NA個H2分子;C項2 mol Na與稀鹽酸反應生成1 mol H2，即NA個H2分子;D項，16 g氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，即0.5NA個氧分子。

【答案】 C

7.若a g CO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()

A.ab/28 B.ab/14

C.28/b D.44b/a

【解析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系，n=a g44 gmol-1=bNA，NA=44ba mol-1。

【答案】 D

8.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()

A.64 B.32

C.96 D.124

【解析】 該題考查的是n、N之間的關(guān)系。n=NNA=6.0210226.021023=0.1 mol，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g/mol。

【答案】 A

9.在一定體積的容器中加入1.5 mol氙氣(Xe)和7.5 mol氟氣(F2)，于400℃和2633 kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還有4.5 mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是()

A.1 ： 2 B.1 ： 3

C.1 ： 4 D.1 ： 6

【解析】 實際參加反應的Xe和F2的物質(zhì)的量之比為1.5 ： (7.5-4.5)=1 ： 2，則生成物中Xe原子和F原子的物質(zhì)的量之比為1 ： 4。

【答案】 C

10.有98 g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1 ： 1 B.3 ： 1

C.4 ： 1 D.任意比

【解析】 H2SO4、H3PO4的相對分子質(zhì)量相等，其中O的質(zhì)量分數(shù)都為65.3%，所以與兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例無關(guān)。

【答案】 D

二、非選擇題

11.(1)在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________。

(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2===2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為________。

【解析】 (1)O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol-1，O3的摩爾質(zhì)量為48 gmol-1，當O2和O3質(zhì)量相等時，根據(jù)公式n=mM知n(O2) ： n(O3)=m32 gmol-1 ： m48 gmol-1=3 ： 2，分子個數(shù)比為n(O2) ： n(O3)=3 ： 2，原子個數(shù)比為[2n(O2)] ： [3n(O3)]=1 ： 1。

(2)根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量及原子個數(shù)守恒可知，反應后的原子個數(shù)比與反應前相同，即為aa+2b。

【答案】 (1)3 ： 2 3 ： 2 1 ： 1 (2)a ： (a+2b)

12.有五種物質(zhì)是①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.2041024個氯化氫分子;④147 g硫酸;⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它們的物質(zhì)的量最大的是________，所含分子數(shù)最多的是________，含有原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

【解析】 首先見量化摩，以物質(zhì)的量為核心再進行轉(zhuǎn)換。

①n(H2)=3 mol;②n(CO2)=0.5 mol;③n(HCl)=2 mol;④n(H2SO4)=1.5 mol;⑤n(C2H5OH)=2 mol。

所以物質(zhì)的量最大的是①。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的也是①。①～⑤含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子個數(shù)最多的是⑤。經(jīng)計算可知質(zhì)量最大的是④。

【答案】 ① ① ⑤ ④

13.19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對原子質(zhì)量是________;ACl2的化學式是________。

【解析】 n(ACl2)=nCl-2=0.4 mol2=0.2 mol，

M(ACl2)=mACl2nACl2=19 g0.2 mol=95 gmol-1，

即其相對分子質(zhì)量為95，所以A的相對原子質(zhì)量為95-35.52=24，A為Mg，ACl2為MgCl2。

【答案】 95 gmol-1 24 MgCl2

14.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：

(1)混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少?

(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么?其質(zhì)量為多少?所含分子數(shù)為多少?

【解析】 (1)設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 mol-x)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 gmol-1x+28 gmol-1(0.1 mol-x)=10.8 g，解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。

(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，CO2全部被吸收，剩余氣體為CO。

m(CO)=M(CO)n(CO)=28 gmol-10.15 mol=4.2 g。

N(CO)=0.15 mol6.021023 mol-1=9.031022。

【答案】 (1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.031022

小編為大家提供的高一化學計量在實驗中的應用復習題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。