化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準備了高一化學(xué)寒假練習(xí)題，具體請看以下內(nèi)容。
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()
A.化合物，電解質(zhì) B.分子，原子
C.堿，化合物 D.純凈物，鹽
解析 電解質(zhì)是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純凈物;化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。
答案 C
2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放�，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()
解析 根據(jù)硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應(yīng)為酸類或指示劑，B項處應(yīng)為指示劑或鹽類，C項處應(yīng)為鹽類或堿，D項處應(yīng)為堿類。
答案 A
3.下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高溫2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
解析 還原劑是在反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)物，A、B項中劃線物質(zhì)為生成物，C項中劃線物質(zhì)化合價降低為氧化劑。
答案 D
4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是()
A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)
C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿
D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽
解析 二氧化硫是有漂白性的物質(zhì)，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質(zhì)的性質(zhì)，所以B、C、D三項均錯。
答案 A
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C.27 g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2 L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
解析 32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，含氧原子數(shù)為2NA，A項錯;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為1.2NA，B項錯;27g鋁的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Al在反應(yīng)中失去3 mol電子，數(shù)目為3NA，C項正確;11.2 L氮氣標準狀況下為0.5 mol，D項錯。
答案 C
6.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2+H2O來表示的是()
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)
解析 A項中BaCO3和C項中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式;D項中的離子方程式為：HCO-3+H+===H2O+CO2。
答案 B
7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
解析 X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
答案 A
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
解析 A項中各離子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存，加入OH-無沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生，加入H+有CO2氣體放出。
答案 D
9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()
解析 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是并列關(guān)系，A項錯;置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的子集，B項正確;純凈物包括單質(zhì)和化合物，而電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，C項錯;化學(xué)反應(yīng)不僅有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，還有其他分類，如CH4+2O2——點燃CO2+2H2O，不屬于上述四種反應(yīng)類型，D項錯。
答案 B
10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()
A.H2SSO2 B.Fe2+Fe
C.CO2-3CO2 D.2H+H2
解析 H2S-2S+4O2硫元素化合價升高，應(yīng)加入氧化劑;Fe2+Fe化合價由+20化合價降低，應(yīng)加入還原劑;C+4O2-3C+4O2碳的化合價無變化;2H+H2，氫元素化合價由+10，化合價降低，應(yīng)加入還原劑。
答案 A
11.某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()
A.該反應(yīng)中C失電子，被還原
B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原
C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2 mol e-則生成1 mol H2
D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
解析 在該反應(yīng)中碳原子失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被還原，B項錯;該反應(yīng)中1 mol C從0價變?yōu)?2價，失2 mol e-，生成1 mol H2，C項正確;該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，D項錯。
答案 C
12.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4
C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2+H2O+2Na+
D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2
解析 A項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2C項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO2-3+2H+===H2O+CO2D項現(xiàn)象錯，產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式正確。
答案 B
13.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)
解析 把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。
答案 C
14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得還原性Fe2+由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得還原性Sn2+Fe2+，所以可得還原性強弱順序為Sn2+Ce3+。
答案 A
15.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是()
A.NaNO2是氧化劑
B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
解析 NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1?1，C、D兩項均正確。每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，B項錯誤。
答案 B
16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
解析 根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，在該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑，在NaClO2中，Cl的化合價是+3價，在ClO2中，Cl的化合價為+4價。
答案 B
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(8分)如圖為一鐵鏈圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
()兩種物質(zhì)都是氧化物
()兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________________。
②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。
解析 (1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知，H2和CO2都不是電解質(zhì)，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。
(2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色漸變淺。
答案 (1)A C B D (2)①FeCl3 ②陰 陽
18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。
(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
屬于酸的物質(zhì)________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)________。
(3)化工生產(chǎn)中常常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。
③寫出純堿的電離方程式______________________________。
解析 (1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。
(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。
(3)純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na++CO2-3。
答案 (1)負電荷 H+ OH- 正電荷 正電荷 負電荷
(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①純堿 ②鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________;B________;C________。
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(是或不是)氧化還原反應(yīng)。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。
(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。
答案 (1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2
(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)：
HCO-3+H+===CO2+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是________。
(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。
(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。
(6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
解析 A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發(fā)生的反應(yīng)為：CO+CuO=====高溫Cu+CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì);F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。
答案 (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2
(2)飽和碳酸氫鈉溶液
(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO
(4)炭 C+CO2=====△2CO
(5)檢查裝置的氣密性
(6)E裝置中黑色CuO變成紅色 CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)D E ②
21.(10分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。
(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則________(填溶解或生成)的鐵的質(zhì)量為________。
解析 (1)(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是FeCl2。
(3)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：
(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，溶解0.15 mol Fe。
所以m(Fe)=0.15 mol56 gmol-1=8.4 g。
答案 (1)FeCl2 FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解 8.4 g
高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高一化學(xué)寒假練習(xí)題，希望大家喜歡。
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