2015-2016學(xué)年昆三中高一上學(xué)期期末考試高一化學(xué) 命題人：徐 雷說明：考試時間為90分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷的答案用2B鉛筆填涂在機(jī)讀卡上�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：N 14 O 16 H 1 S 32 Na 23 Mn 55 Cl 35.5 Al 27第I卷（共1、下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ） A硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑 D．硅是制取水泥的原料．．．．下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A． B．KMnO4溶液C．氫氟酸 D．NaOH溶液下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)6、下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能與二氧化碳反應(yīng)的是（ ） A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是( )A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用．KSCN溶液和氯水 ．鐵粉和KSCN溶液 ? ．濃氨水 ．酸性KMnO4溶液用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．一定含Na+，也可能含K + B．可能含Na+或K+中的一種 C．既含Na+又含K+ D．只含有Na+ 下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 ( )A．AlCl3溶液中加入過量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水 D．中加入過量SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水（黃色）中，能使溴水褪色。其中正確的是（ ）A．都能證明 B．都不能證明 C．①④⑤都能證明 D．只有⑤能證明12、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）．含有大量Al3＋的溶液：＋、NH4＋、SO42－、Cl－．石蕊呈色的溶液中：C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )A．和處 B．處C．和處 D．處．．．．在某無色溶液中入過量NaO2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是 A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．NH4＋Mg2+、Al3+向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（ �。〢．等于0.9mol B．大于0.45mol 小于 0.9mol C．大于0.45mol D．小于0.45mol下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③Fe（OH）3 ④FeCl3A．只有① ② ③? ?B．只有② ④ C．只有① ② ④? D．全部 第II卷（共46分）19、（10分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)表示雜質(zhì)），寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）SiO2(CaO) （2）Fe(Al) （3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl氣體）_______________________________________________20、（9分）（1）一種無色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有__________離子，肯定沒有___________離子，不能肯定有或沒有的是_____________離子。有一瓶無色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。原氣體中肯定含有_______________，可能含有_____________。對可能含有的成分，請你設(shè)計一套簡單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)________________________________________，21、（8分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O） 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法 。（3）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 。丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。方案1 方案2 （4）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子的化學(xué)式）。23、計算題（共10分）（1）（4分）將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是g？【計算過程】（2）（6分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標(biāo)況下），且固體完全溶解，溶液呈中性（不考慮鹽類水解）。①鋁片中鋁單質(zhì)有多少克？②如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？【計算過程】 CACDDA101112131415161718ABDADCBDD第II卷（共46分）19、（共10分）（1） CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3- + OH- =CO32- +H2O（5）HCO3- + H+ = H2O+CO2↑20、（共9分）（1）（5分）CO32—、SO42—K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl—（1分）（2）（4分）（1分）SO2 CO2（2分）過量酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水 KMnO4溶液除去SO2，品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在21、（分）（1）（2）在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+（4）HCl（或鹽酸）（2）（分）Br2 Fe3+ （3）方案一（分）b 振蕩后CCl4層呈無色方案二（分） d 溶液變?yōu)檠?（4）2Fe2++Br2 2Fe3++2Br—（2分） （5）Fe2+ 23、計算題（共10分）（1）（4分）答案 2.24L 7.3g。利用反應(yīng)方程式進(jìn)行計算：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2＋2H2O 87 4mol 22.4 8.7 n(HCl) V(Cl2)列比例求得V(Cl2)＝2.24L，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.4mol，被氧化的HCl為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。（2）①2.7g（2分）②0 g(沒有沉淀)（共4分） Al3+共為0.3mol (2分 ) 判斷出NaOH過量（1分） Al(OH)3再進(jìn)一步與剩余NaOH反應(yīng)完（1分）0Na沉淀質(zhì)量云南省昆明三中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)2 Word版含答案
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