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化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修2第一單元檢測題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

選擇題只有一個選項正確

1.下列說法正確的是()

A.元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定

B.元素的相對原子質(zhì)量由該元素的天然同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子在自然界所占的質(zhì)量百分比共同確定

C.原子的種類由原子核內(nèi)的中子數(shù)決定

D.化學(xué)鍵的類型由原子的類型決定

2.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()

A.D30+B.Li+C.OD-D.OH-

3.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組是()

A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl

4.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()

A.XeF2B.CS2C.PCl5D.HClO

5.下列指定微粒的個數(shù)比為2：l的是()

A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.21H原子中的中子和質(zhì)子.

C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D.Ba02(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()

A.若X(OH)n年為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

7.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的()

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

8.下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是( )

A.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B.氯化氫溶于水

C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4C1固體

D.稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)

9.在一定條件下，RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)RO3-+5R-+6H+==3R2+3H20，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是( )

A.R是第V A族元素

B.R的氫化物水溶液是強酸

C.RO3-中的R元素只能被還原

D.R在常溫下一定是氣體

10.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價含氧酸存在如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是()

A.原子半徑X最大，Z最小

B.非金屬性X最強，Z最弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX最強

D.三種元素的原子得電子形成陰離子，X-還原性最強

11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()

A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(0H)2的堿性強

B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強.

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更烈

D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

12.由短周期元素構(gòu)成當(dāng)離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是()

A.該化合物中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B.該化合物中一定有離子鍵沒有共價鍵

C.所含元素一定不在同一周期，也不在第一周期

D.化合物中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

13.下列敘述中，不正確的是()

A.鈉投入水中的反應(yīng)明顯放熱

B.還原性強弱

C.BeCl2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D.HCl0的電子式：H：O：Cl：

14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、CC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列正確的()

A.原子半徑A D B.原子序數(shù)d b a

C.離子半徑C B D.單質(zhì)的還原性A D C

15. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)不可能是()

A.m+5B.m-13C.m+6D.m-3

16.已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系錯誤的是()

A.n=m十1B.n = n+1lC.n=m+25D.n= m+10

17.現(xiàn)有部分短周期元素原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有五個電子

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_____(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是()

A.常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

B.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_____理由是_______________。

18.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C?A?B?D?E;A、C同周期，B、C同主族;A與B形成離子化合物 A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱。

A_____.B_____.C_____.D. _____E. _____

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________

(3)寫出D元素形成的的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式： E與B形成的化合物：_____;

A、B、E形成的化合物：_____;D、E形成的化合物_____。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于__________(離子、共價)化合物,存在的化學(xué)鍵是_____，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

19.A、B、C、D、E、F、G七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

微粒代碼

A

B

C

D

E

F

G

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)（單位電荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0

(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)比較B與E相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱.為：__________(用化學(xué)式表示)。

(3)D和G微粒是否為極性分子?答：_______________。

(4)C微粒是_____，F(xiàn)微粒是_____(用電子式表示)。

20.(1)溴化碘的電子式是_____.它是由_____鍵形成的_____化合物。

溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬于_____化合物，電子式為_____(任寫一種)。

溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_____，它是由____鍵形成的_____化合物

(2)X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y放出的能量;Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W形成離子化合物可能性最大的化合物對應(yīng)的化學(xué)式為_____。

(3) 在周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，這些化合物有_______________________。

最后，希望小編整理的高一化學(xué)必修2第一單元檢測題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步。