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可能用到的數(shù)據(jù)：Ca—40 S—32 O—16 H—1 N—14 Cl—35.5 C—12 Cu—64 Na—23 Mg—24I卷（共50分）一、選擇題（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 ( )2、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是( )A．酒精—?jiǎng)《酒?B．濃硫酸—腐蝕品 C．氯化鈉—易燃品 ?D．燒堿—?jiǎng)《酒?、下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( )A．干冰、鐵、膽礬 B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水 C．氮?dú)�、氯化氫、燒堿 D．水、碘酒、熟石灰4、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④5、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中6、下列說(shuō)法正確的是( )A．1?mol?O的質(zhì)量是16g/mol ?B．Na＋ 的摩爾質(zhì)量是23?g/mol?C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 ?D．氫的摩爾質(zhì)量是2?g/mol?7、下列說(shuō)法正確的是（ ）A．能電離出H+的化合物叫做酸 B．能電離出OH-的化合物叫做堿C．氧化物就是含有氧元素的化合物? D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的8、粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。 ①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是（ ）A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D③⑤②①④量的碳酸鈉和氫氧化鈉溶液。步驟是③②①⑤④，也可以是③①②⑤④或②③①⑤④。只要合理即可。注意一定要把沉淀過(guò)濾除去之后再加酸，否則前功盡棄�？键c(diǎn)：考查除雜劑的選擇、除雜的先后順序及除雜劑使用量的多少等問(wèn)題的知識(shí)。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來(lái)水中10、一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(　　)A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用11、摩爾是( )A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體12、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ）A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子 C．分子數(shù)為6.02×1023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol13、?下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）?A．將40 g NaOH溶解在1L水中?B．將1 L 10mol/L的濃鹽酸加入9 L水中?C．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液?D．將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL14、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有Ｈ２和Cl２的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）Ａ．密度　　　�。拢�原子數(shù)Ｃ．質(zhì)量　Ｄ．質(zhì)子數(shù)15、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和②C．②和③ D．①②③16、1g?N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是( )A． mol—1? B． mol—1 ?C．14x?mol—1 D．28x?mol—117、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。這種溶液中（ ） A．一定含SO42－B．一定含Ag+ C．可能含SO42－D．可能含CO32－18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到12mol?L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是(　　)A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L19、下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（ ）A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液 B、2L 0.8mol/L的NaOH溶液C、1L 1mol/L的Na2CO3溶液 D、0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液20、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為 0.02 NAC．通常狀況下， NA 個(gè)CO2分子占有的體積為 22.4LD．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA21、用如右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（ ）A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法【答案】B【解析】試題分析：該圖讓我們觀察如何聞氣體的氣味在正確方法是扇聞。考點(diǎn)：考查 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法的知識(shí)。22、HCl極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個(gè)燒瓶，此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：( )A、無(wú)法計(jì)算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.045 mol/L23、下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是()? A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定?B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同?D.氣體摩爾體積指1?mol任何氣體所占的體積. 24、100mL0．3mol?Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol?Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為( )Ａ．0.2mol?L－１ Ｂ．0.25 mol?L－１　 Ｃ．0.4 mol?L－１D、0.5 mol?L－１25、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 ?B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16 C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12 D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12II卷 （共50分）二、填空題（共 29 分）26、(8分)下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。?根據(jù)此表，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20?40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽據(jù)物質(zhì)分類中的樹(shù)狀分類法有關(guān)知識(shí)，在①　HIO3　�、凇〉馑徕c�、邸�KOH�、堋�I2O5�、荨�NaCl五種均屬于　　　　　�。ㄌ睢盎旌衔铩被颉盎�合物”或“鹽”或“氧化物”），其中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有　　　　　　�。ㄌ钚蛱�(hào)）。（2）推測(cè)出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）　　 　　溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí)　　 　　　。27、（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)?B．萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）（1）淀粉液中含有泥沙 ?（2）分離四氯化碳與水的混合物 （3）分離汽油和煤油 （4）分離碘水中的碘單質(zhì) （5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，硝酸鉀大部分結(jié)晶析出，雜質(zhì)氯化鈉仍然溶解在水中，用結(jié)晶、重結(jié)晶的方法分離提存。所以正確選項(xiàng)為：(1)C (2)E (3)A (4)BE (5)D考點(diǎn)：考查分離或提純物質(zhì)的方法的知識(shí)。28、（6分）除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式⑴Cl－(SO42－)： ⑵SO42－(CO32－)： ⑶?Fe2＋(Cu2＋)： ? 29、（5分）某金屬氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____,摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 。三、實(shí)驗(yàn)題（17分）30、用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________?A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。?E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。 (2) 經(jīng)計(jì)算，上述濃硫酸的濃度為_(kāi)______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)______mL（保留一位小數(shù)），量取時(shí)應(yīng)選用_______ （填序號(hào)①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒。（3）請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整：a. 量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中。b. 向容量瓶?jī)?nèi)加水，直到液面接近刻度線 cm時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。c. 將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻。⑷配制過(guò)程中如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果 ；所用容量瓶未干燥，則結(jié)果 甘肅省嘉峪關(guān)市一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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