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第一課時 物質(zhì)的量的單位—摩爾
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量，其核心是物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量。理解它關(guān)鍵就是要理解物質(zhì)的量的概念，物質(zhì)的量是阿伏伽德羅常數(shù)個微觀粒子的集合體，而摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，對于某種粒子來講是一個相對固定的值。學(xué)生在生活中經(jīng)常接觸類似物質(zhì)的量及其單位的例子，如“箱”與“瓶”的關(guān)系。），本節(jié)課的內(nèi)容物質(zhì)的量及其單位就以此為類比進(jìn)行講解。由于它還與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念的引出和有相關(guān)計(jì)算重要的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有至關(guān)重要的地位，并有理論聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)生活的作用,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的核心內(nèi)容。教 學(xué)的重點(diǎn)是物質(zhì)的量及其單位摩爾和摩爾質(zhì)量，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是從抽象的角度理解物質(zhì)的量是一定數(shù)目粒子的 集合體，掌握物質(zhì)的量和粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，掌握摩爾質(zhì)量和微粒的相對原子質(zhì)量（分子質(zhì)量）之間的關(guān)系，并結(jié)合生活中的實(shí)際例子幫助學(xué)生理解。
【目標(biāo)與解析】
1．目標(biāo)
（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義
（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系；
（3）了解摩爾質(zhì)量的概念；了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌 握有關(guān)概念的計(jì)算。
2．目標(biāo)解析
（1）了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義，就是指物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子粒子的集合體，這里一定數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)個。
（2）掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系，就是指n = N / NA,其中n為物質(zhì)的量，N為粒子數(shù)，NA為阿伏伽德羅常數(shù)。
（3）了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子在質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，就是指理解摩爾質(zhì)量的概念，理解它以g/mol為單位時在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。
（4）了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計(jì)算，就是指n=m / M,其中n是物質(zhì)的量，m是物質(zhì)的質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量。
【問題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的困難是很難理解物質(zhì)的量概念，并容易物質(zhì)的質(zhì)量混淆或?qū)⑽镔|(zhì)的量理解為物質(zhì)的數(shù)量，產(chǎn)生這一問題的原因是學(xué)生思維方式，缺少抽象思維，不清楚它與宏觀物理量的聯(lián)系。要解決這一問題，就要培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力并指出它與微觀粒子和宏觀物質(zhì) 之間的紐帶關(guān) 系，其中關(guān)鍵是利用實(shí)際生活中的實(shí)例進(jìn)行類比教學(xué)，并打好堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，為后面的知識做好鋪墊。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課物質(zhì)的量概念的形成的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用電腦多媒體。因?yàn)槭褂枚嗝襟w播放教學(xué)的PPT，能把生活中的和物質(zhì)的量有關(guān)的比喻形象的再現(xiàn)出來，讓學(xué)生能夠在比喻中不知不覺的接受物質(zhì)的量的概念。
【教學(xué)過程】
問題1：從微觀和宏觀的角度怎樣去理解化學(xué)方程式： ？
設(shè)計(jì)意圖：引入課題，同一化學(xué)方程式，從微觀和宏觀角度描述不同，讓學(xué)生形成概念：微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間必定存在著某種聯(lián)系。

師生活動：

從宏觀質(zhì)量角度 12g 32g 44g
從微觀粒子角度 1個碳原子 1個氧分子 1個二氧化碳分子
從微觀角度講，1個碳原子和1個氧分子完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，從宏觀講，12g 碳和32g 氧氣完全反應(yīng)生成44g二氧化碳。在日常生產(chǎn)和生活中，我們不可能數(shù)得清有多少微觀粒子參加反應(yīng)，一般是稱量物質(zhì)的質(zhì)量、量取體積。這里我們就得引入一個新的物理量——物質(zhì)的量。在這個化學(xué)方程式里物質(zhì)的量可以將微觀粒子和宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來。
問題2：可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來計(jì)量它們之間的關(guān)系？
設(shè)計(jì)意圖：利用生活中的實(shí)例讓學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位摩爾，同時培養(yǎng)學(xué)生的閱讀及理解能力。
師生活動：生活中一箱飲料有24瓶飲料，一打帽子有12頂帽子，那么我們用物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目 粒子的集合體。
物質(zhì)的量：是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。
物理量的符號單位名稱及符號
長度l（L）米（m）
時間t秒（s）
質(zhì)量m千克（kg）
溫度T開爾文（K）
發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）
電流I安培（A）
物質(zhì)的量n摩爾（mol）
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。
注：①物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，是一個專有名詞，這四個字是一個整體，不能分割，也不可加字、減字。
②物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，微觀粒子可以是分子、原子、離子、原子團(tuán)、中子、質(zhì)子等。
③物質(zhì)的量用符號“n”表示。
問題3：阿伏伽德羅常數(shù)的涵義？
設(shè)計(jì)意圖： 讓學(xué)生理解粒子的數(shù)目和物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
師生活動：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的 粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6．02×1023，把1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號：ＮＡ，通常用6．02×1023/mol表示�？梢岳斫鉃榘⒎�伽德羅常數(shù)是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。
問題4：物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅之間有何關(guān)系？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力，掌握能應(yīng)用這三者之間的關(guān)系進(jìn)行簡單的計(jì)算。
師生活動：n=N/NA
問題5：1mol的粒子的質(zhì)量是多少呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的推理及應(yīng)用知識的能力。
師生活動：
粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/g
H2O182.990×10-236．02×102318
C121.993×10-236．02×102312
H2SO4981.628×10-236．02×102398
Na+233.821×10-236．02×102323
結(jié)論：
1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。
3 .1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol 或 kg/mol
物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系：n = m /M
【課 堂小結(jié)】
1、物質(zhì)的量概念
2、物質(zhì)的量、粒子的個數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系
3、摩爾質(zhì)量的概念
4、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系
5、N/NA=n=m/M 物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì) 的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來
【目標(biāo)檢測】
1．下列敘述中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是國際單位制七個基本單位之一
C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023
2．下列表示不正確的是（ ）
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3．下列關(guān) 于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）
A.氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1 B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C.CO2的相對分子質(zhì)量是44g D.CO32-摩爾質(zhì)量是60g?mol-1
【分組練習(xí)】
A組
1.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法 正確的是（ ）
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023
D.阿伏伽德羅常數(shù)的 符號為NA，近似為6.02×1023mol-1
2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（ ）
A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍
?B組
1.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（ ）
① 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C.3.01×1023mol-1個氮分子中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
?C組

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