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高一年級統(tǒng)一考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 P:31 一．選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項。）1．下列混合物的分離可用溶解→過濾→蒸發(fā)操作的是A．混有泥沙的食鹽B．混有水的酒精 C鐵粉和鋁粉的混合物D．四氯化碳和水下列敘述正確的是A．OH-的摩爾質(zhì)量為17g?mol－1B．mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)C．1mol物質(zhì)的質(zhì)量是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．．0.5mol氯氣中含有A．0.5個氯分子B．1個氯原子C．3.01×1023個氯原子D．6.02×1023個氯原子．下列物質(zhì)中既能跟稀反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3A．①②③④B．②③ C．②③④D．①②③A．0.05 B．0.25 mol?L-1 C．0.1 mol?L-1 mol?L-16. 下列溶液中Cl- 濃度最大的是（　�。〢. 10 ml 1.5 mol/LAlCl3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 3mol/L NH4Cl 溶液 D. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液7.在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是 A.H2B.O2C.N2D.CO28．下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是?A.?用托盤天平稱取3.23?g?NaCl固體? ?B.?用10?mL?量筒量取?7.50?mL?稀鹽酸?C.?分液以后?下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D.?稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌9．下列儀器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦mol/L Ba(NO3)2溶液正確的說法是（ ）A．該溶液可由1L水中溶解1 mol Ba(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)約為3×6.02×1023 C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L D．0.5L溶液中NO3-離子的數(shù)目為2NA11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A． NAB．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD．0.1 mol?L－1稀硫酸中硫酸根個數(shù)為0.1 NA1A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③13．下列正確的是NaHCO3溶液 Na2CO3通入過量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液14．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3C．與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO315．下列說法正確的是 A．向Al2(SO4)3溶液中加過量的NaOH溶液可制備Al(OH)3 B．將過量的過氧化鈉投入FeCl2溶液中，最終看到白色沉淀 C．用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鐵絲 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂16．A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離苯和水，且苯層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4D．裝置D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前不能有水17. 將標準狀況下的V L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為d g/則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）18．20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成.4 g C物質(zhì)、.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為(　　)A．100 B．108 g/mol C．55 g/mol D． g/mol 19. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶220. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3③它們的質(zhì)量之比為7：11 ④它們的體積比是1：1A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④21．下列說法正確的是A．B．C．1 mol NaCl固體溶于1 L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1D．22．兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A．11B．13C． 12D．2123. 若1g O2中含有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 (　　)A. -1 B. -1 C. 16m mol-1 D. 32m mol-124．下列說法錯誤的是：A．向某溶液加入，生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．D．(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol/L　　　 B. mol/L D. mol/L二(　　)?A．制造炊具 ?B. 制防銹油漆 C．制牙膏皮 D．制作電線電纜?28．下列敘述正確的是(　　)A．B．明礬和硫酸鐵可用于凈水C．Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，D．D. Al(OH)3和氨水30. 下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是A．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純B．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的雜質(zhì)可加入適量的除去C．D．第Ⅱ卷 （非選擇題，共40分）三、填空題（共40分）31．（分）請完成下列填空：11.2LCO2的物質(zhì)的量______ mol, 質(zhì)量 g, 含 個(2) 等物質(zhì)的量的SO2和SO3，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 密度之比_____，體積之比______．(3).將10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,該溶液中的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L,溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L32.（6分）寫出下列化學方程式(1)寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______________________________________________________ _____(2)寫出除去Fe(OH)3中混有少量Al(OH)3的方程式______________________________________________________________(3)寫出除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2的方程式________________________________________________________________33.（8分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：① ，此操作用到的玻璃儀器有燒杯、 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 。A．酒精 B．四氯化碳 C． （3）操作②是從含的有機溶液中提取和回收有機溶劑經(jīng)過蒸餾 A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。指出圖實驗裝置中的錯誤之處：① 、② . 34. （9分）實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：(1)本實驗用到的儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒膠頭滴管，還缺少的儀器(2) 應(yīng)取Na2CO3?10H2O g (3) 配制時，其正確的操作順序是(填序號)A．用水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．用所需Na2CO3?10H2O的，倒入燒杯中，再加入水，用玻璃棒慢慢攪動，使其C．將已冷卻的沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線。把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液1,3,5密 封 線 內(nèi) 不 要 答 題班級 登分號 姓名 統(tǒng)考號 廣東省中山一中高一上學期第一次段考化學試題 暫缺答案
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