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化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。化學網(wǎng)為大家推薦了高一下冊化學第一單元基礎測試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分。每小題只有1個選項符合題意。)

1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

A.氧 B.氟 C.碳 D. 氮

2.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3

3.下列物質中，含有非極性共價鍵的是

A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4

4.下列關于3 2He的說法正確的是

A.3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B.3 2He原子核內(nèi)含有3個質子

C.3 2He原子核外有3個電子 D.3 2He和4 2He是兩種不同的核素

5.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A.氧化性強弱：F2

C.酸性強弱：H3PO4

6.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3

7.下列關于元素周期表的說法正確的是

A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

8.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D.單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

9.下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是

A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

10.元素性質呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

11.下列各組元素性質遞變情況錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B.N、O、F原子半徑依次增大

C.P、S、Cl最高正價依次升高

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是

A.O2和O3互為同位素

B.O2和O3的相互轉化是化學變化

C.O3是由3個氧原子構成的化合物

D.等物質的量O2和O3含有相同的質子數(shù)

13.含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強 B.氫化物比HBr穩(wěn)定

C.原子序數(shù)為34D.最高價氧化物的水化物顯堿性

14.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+8B.n+18 C.n+20D.n+32

15.醫(yī)學研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I敘述正確的是

A.135 53I是碘的一種同素異形體

B.135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D.135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

二、填空題(共40分)

16.(14分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是

(2)化學性質最不活潑的元素是 ，其原子的原子結構示意圖為 ;

(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是

(4)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是

(5)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)： 。

17.(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。

(3)寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：。

(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：(用化學式表示)。

18.(12分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：。

(3)A、B兩元素形成化合物屬 (離子或共價)化合物。

(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：。

人教版必修2第一章《物質結構元素周期律》測試題參考答案

一、選擇題(每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。)

題號12345678

答案BDADCDBA

題號9101112131415

答案DCBBCCD

二、填空題(共40分)

16.(14分)

(1)K，F(xiàn) (各1分)

(2)Ar， (各1分)

(3)HClO4，KOH，Al(OH)3 (各1分)

(4)Na，Cl (各1分)

(5)Cl2(2分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (3分)

17.(14分)

(1)A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl (各1分，共5分)

(2)

(3分)

(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O (3分)

(4)H3PO4H2SiO3 (3分)

18.(12分)

(1)C(碳)，O(氧)，Na(鈉) (各1分)

(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3分)

(3)共價 (2分)

(4)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (4分)

小編為大家提供的高一下冊化學第一單元基礎測試題，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。