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化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準備了高一年級化學(xué)上學(xué)期期末試題，希望你喜歡。

上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137

一.選擇題：(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30題，共計60分)

1.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是 ()

A.氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性

B.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C.二氧化硫既可被氧化也可被還原

D.紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色

2.下列操作中一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是()

A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中

B.SO2氣體通入BaCl2溶液中

C.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中

D.SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中

3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()

A.灼熱的銅絲在Cl2中劇烈地燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.漂 *** 是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D.漂 *** 放入空氣中可以提高漂白速度

4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是( )

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

5.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2= NO +SO3,在體積為V L的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2, 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為( )

A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

B.在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA

C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42—總數(shù)為1.2NA

D.標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。

7.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Fe2+、Na+、Cl—、NO3—

B.Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—

C.K+、Na+、HCO3—、Cl—

D.AlO2-、K+、OH—、Cl—

8.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為( )

A.48g B.16g C.80g D.32g

9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.液氯 B.水玻璃 C.漂 *** D.鋁熱劑

10.下列離子方程式錯誤的是()

A.小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH—=HCO3—

C.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2—+2H2O +4NH4+

11.有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 ( )

A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH

12.下列溶液中Cl-濃度最大的是()

A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液

B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液

C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液

D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液

13.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的( )

A.質(zhì)量 B.原子數(shù) C.分子數(shù) D.摩爾質(zhì)量

14.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是( )

A.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子

B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑 絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

C.待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在

D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

15.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是( )。

A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

16.下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )

A.Mg B.Al C.Si D.Cl2

17.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )

A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

B.銅跟稀硝酸反應(yīng)

C.CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

18.Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是()

A.兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

B.加入鎂、鋁的質(zhì)量比為4:3

C.金屬溶解的物質(zhì)的量相等

D.加入的兩種金屬的質(zhì)量不等

19.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的 兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是()

A.鋅B.鐵 C.鋁 D.鎂

20.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 molL-1的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是()

A.x=2.24

B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C.反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量

D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

21.等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶 液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()

A.2 molL-1H2SO4溶液

B.3 molL-1CuSO4溶液

C.6 molL-1KOH溶液

D.3 molL-1Ba(OH)2溶液

22.根據(jù)下列金屬的熔、沸點：

金屬NaCuAlFe

熔點/℃97.51 0836601 535

沸點/℃ 8832 5952 2003 000

其中不能形成合金的是()

A.Cu與Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na

23.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()

A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

24.下列說法中，不正確的是 ()

A.Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價金屬鹽

B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D.漂 *** 的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存

25.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存很久的漂 *** 與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()

①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

26.某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的 ()

A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2

C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2

27.下列說法正確的是 ()

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑

C.SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同

D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

28.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為()

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

29.某鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是()

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.溶 液中一定不含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu

二、填空題(本題共4題，共計40分)

31.(8分)以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。

(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，

反應(yīng)的離子方程式為 ， 。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為 。

(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為 ，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是 。

32.(10分)以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

(1)實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻 璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：

(離子方程式)。

(2)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣 (填大或小工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為 。

(3)工業(yè)上制取漂 *** 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入 溶液中。

(4)濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為 。

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol。

33.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。

(2)裝置C的作用是 。

(3)甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為① ;

② 。

(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。

該反應(yīng) (填能或不能)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是

(要求答出一個要點即可)。

34.(10分)回答以下問題：

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

(2)另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成 Fe2+所有可能的離子方程式： 。

②乙同學(xué)取336ml(標準狀 況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為升(標準狀況下)

(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為 mL

(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成

896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至

40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液 中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L

高一化學(xué)答案

1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C

31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ，潛水艇供氧劑、呼吸面具來源 (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高錳酸鉀溶液

32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;飽和氯化鈉 (4)吸水性;蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體;C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO0.2mol

33.(12分)(1)Cl2(1分) 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)

(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(2分)

(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2(1分)

②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的(1分)

(4) (2分)

不能(1分) 實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì);固體與氣體反應(yīng)較慢;產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點即可，其他合理答案均可) (2分)

34.(10分)(1)鐵表面被鈍化(1分)

(2)①Fe+2H+=Fe2++H2 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)

(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87molL-1(2分)

高一年級化學(xué)上學(xué)期期末試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。