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試卷說(shuō)明：

中山市桂山中學(xué)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷命題人 審題人 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）第I卷 1 至 4 頁(yè)，第II卷 5 至 6 頁(yè)。滿分 100 分�？荚嚂r(shí)間 90 分鐘。注意事項(xiàng)：1、答第I卷時(shí)，考生務(wù)必將自己的姓名、統(tǒng)考考號(hào)、座位號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡和第II卷一并收回。4、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu:64 　Zn：65第I卷（選擇題，共 60 分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共21小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每小題2分，共42分）．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是：A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系2．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精，中的：A． 只有① B．①或② C．①或③ D．①②③3．下列敘述正確的是：A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g 4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑 B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原5．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是： A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3(B．Cu2+、H+、SO42-、CO32(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3(D．Fe3+、K+、SO32-、OH(．只用一種試劑就能鑒別出NaCl、BaCl2、Na2CO3、三種溶液，應(yīng)選用：A．H2SO4 B．HCl C．Ca(OH)2 D．AgNO37．現(xiàn)有一瓶甲和乙互溶的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法　　　 D．過(guò)濾法8．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9．若a g CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為：A．a(chǎn)b/44 B．a(chǎn)b/22 　C．28/b 　 D．44b/a 10．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L3mol/L KCl溶液中的Cl＿的數(shù)目之比A．5?2B． 3?1C．5?1D． 1?312．對(duì)于物質(zhì)的量相同的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是：A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3D．質(zhì)量之比為1∶113．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA C．71gCl2所含原子數(shù)為2 NA D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中可失去電子數(shù)目為11 NA14．黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C==K2S＋N2↑＋3 CO2↑，其中被還原的元素是：A．N B．C C．N和S D．N和C15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是：A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒16． 能用 H+ + OH- ＝ H2O 表示的是： A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)17．下列說(shuō)法正確的是：A．膠體粒子的直徑通常介于1-100 nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．FeOH）3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)18．下面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)各操作正確的一組是：　 ①蒸發(fā)操作，待蒸發(fā)皿中的水基本蒸干時(shí)，就可停止加熱；蒸餾時(shí)冷卻水從冷凝管下端進(jìn)入，上端出來(lái)。　 ?②向天平托盤中加少量固體時(shí)應(yīng)用右手拿藥匙，左手輕輕拍打右手的手腕，讓少量藥品掉落托盤上；　�、圻^(guò)濾時(shí)，使漏斗下端管口垂直的一面緊靠燒杯內(nèi)壁，洗滌沉淀時(shí)不能用玻璃棒攪拌；④玻璃儀器洗后，如果內(nèi)壁的水附著均勻，既不聚成水滴也不成股流下，才算洗干凈。A．①②④　 B．①②③ C．①③④　 D．②③④19．在一定溫度、壓強(qiáng)下，1升X2氣體和3升Y2氣體化合，生成2升的氣體化合物甲， 則甲氣體化合物的化學(xué)式為： A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 20．同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為：A．1：4B．2 ：1C．1 ：2D．4 ：121．下列敘述錯(cuò)誤的是：A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子 B．在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同，1摩爾氣體體積大約相等 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類 D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體積才約為22.4 L 二、雙項(xiàng)選擇題（本題共6小題18分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有兩個(gè)選項(xiàng)是正確的，全對(duì)給3分；只選1個(gè)且正確，給2分；有錯(cuò)則不給分）22．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是： A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：OH(＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(23．下列溶液的溶質(zhì)都能完全電離，這些溶液中的Cl(濃度與50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液中的Cl(濃度相等的是： A．150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ?L－1 AlCl3溶液 24．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA　B．常溫常壓下，106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NAC．常溫常壓下， NA 個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 25．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是：A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，如AgCl、HNO3.B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，與水混合后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) 26．決定氣體體積的主要因素是： A．氣體分子的直徑 　 　　　B．氣體物質(zhì)的量的多少（或氣體分子數(shù)的多少） C．氣體分子間的平均距離 D．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量27．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是： A．原子數(shù) B．體積 C．分子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)（每個(gè)H原子有1個(gè)質(zhì)子）　　第II卷（非選擇題，共 40 分）三、填空題（本題包括4小題，共34分）28．（12分）（1）3.2 g O2和0.1 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是_________，在同溫同壓下兩氣體體積比是_________，質(zhì)量比是_________；（2）1.8克水與_________克硫酸所含分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_________；（3） 19克某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl—離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。 29．（8分）現(xiàn)有質(zhì)量為m g的某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol；（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)________個(gè)；（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L；（4）該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol ? L－1。30．（6分）某鉀肥溶液中可能含有KCl、K2SO4、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下鑒別實(shí)驗(yàn)：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知：（1）此鉀肥溶液中一定含有_____________________；（2）此鉀肥中可能含有________________________；（3）寫出澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________。 31．（8分）某同學(xué)用NaCl固體配制100mL 2mol／L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和_________、_________；（2）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是_________ g ；（3）轉(zhuǎn)移操作中出現(xiàn)了錯(cuò)誤（如右圖），正確操作是___________________________________________________（用文字表達(dá)）； （4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_________（雙項(xiàng)選擇，填編號(hào)）。①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水四、計(jì)算題（6分）32. （6分）6.5g鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，已知反應(yīng)后溶液的體積為500ml。（1）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2分）（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為多少升？（2分）（3） 求反應(yīng)后溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度？（2分）1高一化學(xué)第 頁(yè)（共6頁(yè)）廣東省中山市桂山中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（無(wú)答案）
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