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第Ⅰ卷(選擇題共48分)

一?選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素的多少分析，最豐富的金屬元素是( )

A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.鈣

2.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是( )

A.鈉 B.銅 C.鋁 D.汞

3.下列方法中，不能實現(xiàn)海水淡化的是( )

A.蒸餾法 B.電滲析法 C.過濾法 D.離子交換法

4.下列海洋資源中，屬于可再生資源的是( )

A海洋潮汐能 B.海底多金屬結核礦 C.海濱砂礦 D.海水化學資源

5. 電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是

A、90g B、180g C、270g D、360g

6.人類的行為已經(jīng)嚴重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞中與環(huán)境污染無關的是( )

①水華 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤臭氧空洞

⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水體富營養(yǎng)化

A.②⑥ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑧

7.在綠色化學工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性原則的是( )

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

8. 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是( )

A.利用太陽能制氫 B.關停小火電企業(yè)

C.舉行地球一小時熄燈活動 D.推廣使用煤液化技術

9. 著名化學家徐光憲，因為在稀土萃取領域取得了卓越成就被譽為稀土界的袁隆平2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了國家最高科學技術獎。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是( )

A.稀土元素全部是金屬元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑

C.鑭系元素均屬于主族元素

D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁

10. 下列物質中，既能與氫氣反應，又能與酸性高錳酸鉀溶液反應，既不能與溴水發(fā)生加成反應，又不能發(fā)生加聚反應的是( )

A.裂化汽油 B.直餾汽油 C.甲苯 D.苯

11炒菜時，稍加一點酒和醋能使菜香味可口，原因是( )

A.有鹽類物質生成 B.有酯類物質生成

C.有醇類物質生成 D.有酸類物質生成

天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.CO32-.HCO3-等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是( )

A.天然海水pH8的原因是由于海水含有CO32-.HCO3-

B.氧化是利用氧氣將H2SO3.HSO3-.SO32-等氧化生成SO42-

C.反應.稀釋時加天然海水的目的是中和.稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.排放出來的海水中SO42-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

13. 從海水中提取溴的過程，有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理上相似的反應是( )

A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl

C.2H2S+SO2==3S+2H2O D.Cl2+H2O==HCl+HclO

14.煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是( )

A.煤是含碳化合物 B.煤是一種可再生能源

C.在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化 D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉化成酸雨

15. 夏季過熱、冬季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關系的是

A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3

16.將氫氣通過10克氧化銅粉末，加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4克，那么下列計算正確的是( )

A.有1.6克水生成有 B. 8.4克銅生成

C.有80%的氧化銅被還原 D.實驗時所消耗的氫氣不足0.2克

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二. 非選擇題(本題共 6 小題，共52分)

17.(10分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為 g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 。

18. (14分)(1)環(huán)境問題越來越引起人們廣泛的關注，化學實驗中常會產(chǎn)生有害氣體，因此需采取某些措施來防止和減少大氣污染。如：多余的氯氣用__________吸收;多余的氨氣用浸泡過__________溶液的棉花處理;做濃硫酸的氧化性實驗時，玻璃管口纏放一團蘸有__________的棉花來吸收__________氣體。

(2)能用右圖所示的裝置吸收的氣體是__________。

A.Cl2 B.HCl C .H2S D.CO2

(3)用排氣法收集下列氣體時，如何確定集氣瓶內的氣體內的氣體已收集滿(寫出簡單的操作，現(xiàn)象及結論)。

CO2______________________________________________________

Cl2_______________________________________________________

19(8分) 從海水中可提取多種化工原料。

(1)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 ( )

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤

(2)為了降低生產(chǎn)成本，可用海灘上含CaCO3的貝殼制備Ca(OH)2，有關反應的化學方程式為

(3)寫出工業(yè)上冶煉單質鈉的化學方程式：

20(6分)

(1)我國晉代煉丹家所著〖抱樸子〗中記載有以曾青涂鐵，鐵赤色如銅〔即曾青(CuSO4)與鐵反應生成銅〕。試寫出該反應的離子方程式：

(2)銅器表面有時會生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕。這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：

(3)工業(yè)上常用鋁熱反應產(chǎn)生的鐵水來焊接鐵軌，請寫出磁性氧化鐵(Fe3O4)與鋁粉發(fā)生鋁熱反應的化學方程式：

21(4分).在標準狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式

22 (10分) Fe和Al是兩種常用的金屬，現(xiàn)將它們按一定的質量比組成均勻的混合物。

(1)取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為 ，混合物中Al的物質的量為 (用含字母的化學式表示)。

(2)另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應的離子方程式為 ,反應中轉移的電子的物質的量為 ，混合物中Fe的質量為 (用含字母的化學式表示)。高一化學試卷(八)參考答案

M=0.717x22.4==16g/moL n烴=1.12/22.4=0.05moL

nC=nCO2=2.2/44=0.05moL nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moL

n烴: nC: nH=1:1:4結合摩爾質量可知，分子式為CH4

22(每空2分，共10分)

(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 n/33.6moL

(2)Fe+2H+==Fe2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 m/11.2moL 2.5(m-n) g