化學(xué)一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了化學(xué)高一年級(jí)下冊元素周期律試題，希望你喜歡。
1.(浙江理綜化學(xué)卷，T9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】 短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺;X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯(cuò)誤;由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，C錯(cuò)誤;鍺是半導(dǎo)體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。
2.(上海單科化學(xué)卷，T1)玉兔號(hào)月球車用 作為熱源材料，下列關(guān)于 的說法正確的是
A. 與 互為同位素 B. 與 互為同素異形體
C. 與 具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 與 具有相同的最外層電子
【答案】D
【解析】A、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤;B、 與 均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯(cuò)誤;C、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤;D、 與 兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子(94)，D正確。
3.(上海單科化學(xué)卷，T4)在石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于石蠟的 三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用力;石蠟蒸氣裂化氣屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。
4.(上海單科化學(xué)卷，T6)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性：KOH NaOH B.相對原子質(zhì)量：Ar K
C.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金屬性：Mg Al
【答案】B
【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNa，則堿性： KOHNaOH，A不選;B、相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選;C、非金屬性ClP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4 H2SO4，C不選;D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg Al，D不選。
5.(上海單科化學(xué)卷，T7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是xk|b|1
A.H3O+ 和OH— B.CO和N2 C.HNO2和NO2— D.CH3+ 和NH4+
【答案】D
【解析】A、H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10，OH—的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選;B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于72=14，二者電子數(shù)相等，B不選;C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+82=24，NO2—的電子數(shù)等于7+82+1=24，，二者電子數(shù)相等，C不選;D、CH3+的電子數(shù)等于6+13-1=8，NH4+的電子數(shù)等于7+14-1=10，二者電子 數(shù)不相等，D選。x
6.(上海單科化學(xué)卷，T8)BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2
A.熔融不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性
C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】A、根據(jù)題目提供的信息BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構(gòu)成的晶體，故熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A正確;B、根據(jù)題目提供的信息BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，由于AlCl3溶液中的Al3+能發(fā)生水解(Al3++3H2O Al(OH)3+3H+)使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤;C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者結(jié)構(gòu)相似，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)也逐漸的增大，C錯(cuò)誤;D、由AlCl3能與NaOH反應(yīng)可知BeCl2也能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
7.(山東理綜化學(xué)卷，T8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小5ykj.com
D. 與 得電子能力相同新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)
【答案】D
【解析】A、同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤(沒有指明是最高價(jià));B、核外電子排布相同的微�？梢允欠肿�、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤;C、Cl、S2、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C錯(cuò)誤;D、 與 屬于同位素，都屬于Cl元素，得點(diǎn)子能力相同，D正確。
8.(全國理綜I化學(xué)卷，T10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為 和 ，Y+和 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子的最外層電子數(shù)：XZ B.單質(zhì)沸點(diǎn)：XZ
C.離子半徑： D.原子序數(shù)：XZ
【答案】D
【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數(shù)FNa，A錯(cuò)誤;單質(zhì)沸點(diǎn)：SF2，B錯(cuò)誤;離子半徑：S2-Na+，C錯(cuò)誤;原子序數(shù)：SF，D正確。
9.(江蘇單科化學(xué)卷，T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
【答案】D
【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯(cuò)誤;氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤;碳酸的酸性 大于硅酸，C錯(cuò)誤;水的熱穩(wěn)定性大于硅烷，D正確。
10、(江蘇單科化學(xué)卷，T2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì) 的說法錯(cuò)誤的是( )
A、熱穩(wěn)定性：HCl B、原子半徑：NaMg
C、酸性：H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，A正確;B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小 ，所以原子半徑：NaMg，B正確;C、H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C錯(cuò)誤;D、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，D正確。
11.(廣東理綜化學(xué)卷，T23)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最 大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
A.金屬性：甲丁
B.原子半徑：辛戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】BC
【解析】由題給信息可知戊是碳，因此己是硅庚是鍺，且鍺的原子序數(shù)是14(硅)+18(同主族短長周期相差)=32;再由甲與戊的原子序數(shù)相差3，可知甲是鋰乙是鈉，丙是鉀丁是鈣。據(jù)可知：A項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)鍺與鉀32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(安徽理綜化學(xué)卷，T7)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：
NH3+CO2 +H2O
下列有關(guān)三聚氰胺單位說法正確的是( )
A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵
C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
【答案】C
【解析】根據(jù)三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原子間的連接方式可知，三聚氰酸中只有極性鍵，B錯(cuò)誤;C、根據(jù)三聚氰酸的組成可知其屬于共價(jià)化合物，C正確;D、NH3不屬于堿，CO2不屬于酸，所以該反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng)。
13.(安徽理綜化學(xué)卷，T12)中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為2HClO 2HCl+O2，A錯(cuò)誤;B、注意一個(gè)特殊的現(xiàn)象鈍化(鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng))，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤;C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3，C錯(cuò)誤;D、ZnS沉淀中加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積(Ksp)ZnSCuS，故D正確。
14.(安徽理綜化學(xué)卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用或填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4[來源:Z,xx,k.Com]
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
【答案】(14分)
(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2
(2)
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol(合理答案均給分)
(4) (合理答案均給分)
【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：S核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-一般來說，原子晶體(Si)的熔點(diǎn)高于離子晶體(NaCl)的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡lS，所以酸性：HClO4
(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol;
(4)在此氧化還原反應(yīng)中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl)，氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，所以用單線橋表示為 。
15.(福建理綜化學(xué)卷，T23)(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。
【答案】(15分)
(1)
(2)b、c
(3)① 1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體
(4)①ClO4
②3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H= 117KJmol1
【解析】(1)與氯元素同主族的短周期元素位F，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
(2)能作為非金屬性判斷的依據(jù)是單質(zhì)之間的氧化性順序，b正確，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn) 定性順序，c正確;單質(zhì)的熔沸點(diǎn)和氫化物的酸性不是判斷依據(jù)。
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2氯酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，能析出晶體的原因是氯酸鉀的溶解度小于其他晶體。
(4)根據(jù)圖像，D物質(zhì)中化合價(jià)為+7，則D是ClO4則根據(jù)化合價(jià)可得反應(yīng)方程式為：3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H=63+0-360=-117 KJmol1。
16、(海南單科化學(xué)卷，T13)(9分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：
m n
x y
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。
(3)氣體分子(mn)2的電子式為___________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
【答案】(9分)
(1)三 IIA MgCl2 (每空1分，共3分)
(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分，共2分)
(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)
【解析】根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3;
(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物，電子式是 ;根據(jù)題目中的信息(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。
17.(全國理綜II化學(xué)卷，T27)(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：
(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填強(qiáng)弱)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _;若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%( )的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ _。
【答案】(15分)
(1) 六 ⅣA 弱
(2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O
(3)PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2++2H2O - 2e = PbO2+ 4H+
石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e =Pb 不能有效利用Pb2+
(4)根據(jù)PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據(jù)mPbO2nPbO， ， = =
【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層(相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4)，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族;由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，(則意味著該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng))，所以反應(yīng)的方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2
(3)由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Pb化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，故離子方程式為PbO+ClO= PbO2+Cl
(4)電解池的陽極發(fā)生失電子反應(yīng)(氧化反應(yīng))，因?yàn)镻b2+PbO2屬于氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb2++2H2O - 2e = PbO2由于Cu2+的放電能力強(qiáng)于Pb2+，故陰極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu，則陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層;若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。
(5)樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據(jù)mPbO2nPbO， ， = = 。
18.(全國大綱版理綜化學(xué)卷，T27)(15分)A、B、D、E、 F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：
(1)A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1
c化學(xué)組成為BDF2
d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ;d的晶體類型是 。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。
【答案】(15分)
(1)第一周期ⅠA族 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2)(每空2分)
(2)純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3 (2分) 紫(1分)
(3)NaH(1分) Na2O2和Na2C2 (2分) (1分) 金屬晶體(1分)
(4)氫(1分) 正四面體(1分)
【解析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C;E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na;A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl;
(1)已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2
(2)C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿(或蘇打);碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O? NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并震蕩，有機(jī)層顯紫色;
(3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH;含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2;已知COCl2結(jié)構(gòu)式為 ，則其電子式為 ;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體;
(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。
19、(上海單科化學(xué)卷，T四)(本題共12分)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。(選填編號(hào))
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物
24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_______________________________________________________________________
25.簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)
__________________________________________________________________________
26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開________________。 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。
27.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。 CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是____ ___________________________________。
【答案】(本 題共12分)
23.bc
24.2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3
25.①低溫加壓下吸收CO;②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中;③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
26.CONH3和PH3的穩(wěn)定性
27. CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大。
【解析】23.a.減壓，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢;b.增加NH3的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快;c.升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快; d.及時(shí)移走產(chǎn)物，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率減慢。
24.銅液中的氨水(堿性)能與CO2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3;
25.由化學(xué)方程式Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 以及銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)可知，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸收CO;②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中;③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。
26.銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，原子半徑CO氮元素原子最外層有5個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知最外層排布的軌道式是 ;比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，我們可以通過比較元素氣態(tài)氫化物低溫穩(wěn)定性或者元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行判斷。
27.根據(jù)題目中的信息CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)CO2的電子式( )可以寫出CS2的電子式( );因?yàn)镃S2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大(分子間作用力就越強(qiáng))，熔沸點(diǎn)就越高，所以CS2的熔沸點(diǎn)高于CO2。
20.(天津理綜化學(xué)卷，T7)(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si(粗)——Cl2460 ℃SiCl4——蒸餾SiCl4(純)——H21100 ℃Si(純)
寫出SiCl4的電子式：________________;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__ _______________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
【答案】(14分)
(1)b
(2)氬 Na+(或鈉離子)
(3)MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電
(4) SiCl4(g)+2H2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g) H=+0.025a kJmol-1
(5)b
(6)4KClO3=====400 ℃KCl+3KClO4
【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na+)
21.(浙江理綜化學(xué)卷，T26)(15分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：
⑴畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
⑵X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
⑶白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式 表示)。
⑷一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
【答案】(15分)
(1) ::O::C::O::
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)3FeO+3CO2 Fe2O3+CO
檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，標(biāo)明產(chǎn)物中有Fe(III)
檢驗(yàn)CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色
【解析】無機(jī)礦物鹽加入鹽酸生成氣體甲，隔絕空氣加熱，得到固體甲，則甲為二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量變化，則二氧化碳質(zhì)量為4.4g，為0.1mol。固體1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，繼續(xù)通入，沉淀溶解，說明溶液1是氫氧化鈣，則固體1中有氧化鈣;固體2加入鹽酸，溶解，加入氫氧根，生成白色沉淀，通入空氣，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則固體2為氧化亞鐵。故無機(jī)礦物鹽中含有鐵、鈣，碳、氧，四種元素，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，氧化鈣和氧化亞鐵物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，可以推出礦物鹽為CaFe(CO3)2 ;(1)金屬元素鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，二氧化碳電子式為::O::C::O::
(2)礦物鹽為CaFe(CO3)2;在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2
(3)氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)二氧化碳?xì)怏w還可以與氧化亞鐵反應(yīng)生成生成三氧化二鐵，證明產(chǎn)物的方法是取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產(chǎn)物含有三價(jià)鐵。將產(chǎn)生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則 產(chǎn)物含有一氧化碳。
22.(重慶理綜化學(xué)卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
(1)3H e是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為
(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填高或低。)
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。
③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。
(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg
【答案】(15分)
(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
【解析】(1)He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為 ;(3)①M(fèi)gO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來吸收時(shí)，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質(zhì)的量是 =3106mol， 700kg N2的物質(zhì)的量為 =2.5104mol，根據(jù)方程式3H2+N2 2NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。
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