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第I卷（選擇題共50分）一、選擇題(每小題只有一個正確選項，總計50分)1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是( )A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列說法中，正確的是( )A．1mol O的質量是32g/mol B．OH-的摩爾質量是17gC．1mol H2O的質量是18g/mol D．CO2的摩爾質量是44g/mol3.下列說法正確的是( )A.摩爾是6.02×1023B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023C.1mol H就是1mol氫D.1molH2SO498g4、下列溶液中含Cl-濃度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）（A）溶液 （B）懸濁液 （C）乳濁液 （D）膠體6．用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（ ）（A）將FeCl3溶液滴人蒸餾水中（B）將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體（C）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體（D）將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀?7.下列物質中屬于電解質的是A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食鹽水8、下列物質混合后不能發(fā)生離子反應的是（ ）( A )氯化鈉液與硝酸鉀液 ( B )硫酸與燒堿液 ( C )銅綠與鹽酸 ( D )硫酸銅液與鐵釘 K2MnO4+MnO2+O2↑C.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O D、Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO416、從海水中提取溴有如下反應： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O與上述反應在氧化還原原理上最相似的是（ ）（A）2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 （B）AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl（C）2H2S+SO2===2H2O+3S （D）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl17、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )A、甲烷的摩爾質量與NA個甲烷分子的質量在數(shù)值上相等 B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比為16：l C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個H2SO4，分子中所含氧原子個數(shù)與4NA個H2O分子中所含氧原子個數(shù)相等18、對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-某無色溶液滴入石蕊試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液第II卷（非選擇題共46分）CuO的性質欲制取一定量的CuO，請按要求填空。 （ A ） （ B ） （ C ）①稱取適量藍色CuSO4?5H2O晶體，在__________(填符號或名稱)中研細后轉移至燒杯中，在燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解；NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，此步反應的離子方程式為_____________；如何判斷Cu2+已全部轉化為沉淀 ③把第②步中的溶液和沉淀轉移到_______(填符號或名稱)內(nèi)，稍加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱，此步反應的化學方程式為___________；④將③中得到的黑色固體分離出來的操作叫______________⑤將④中得到的黑色固體在加熱的情況下通入氫氣會變紅色，寫出化學方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________。21（8分）現(xiàn)有氣體，它的摩爾質量為 g?mol-1。則：該氣體所含原子總數(shù)為________________個。該氣體_____________g。該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為______________。該氣體溶于1L水中（不考慮反應），g?mL-1，則溶液______________ mol?L-122．（6分）氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2CIO2 + 2H2O該反應中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ，發(fā)生還原反應的物質是 ，發(fā)生氧化反應的是 。23．(9分)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________．(2)有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．_______ ②_______________________________________；③________ _______________________ __________；④__________ ⑤_________________________________。21（8分）①________________ ②_____________③______________ ④______________ 22．（6分） 23．(9分)(1) ________， ________， ____ ____．(2) ________，理由是________________________________．高一化學試卷答案二、填空題22．（6分clO3 HCl Cl2 Cl2 KClO3 HCl （各1分）23解析：(1)實驗說明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；實驗說明原溶液中一定不存在CO和SO；實驗表明原溶液中一定存在Cl－；綜上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO與Cu2＋，可能含有Na＋.(2)該同學的想法正確，因為任何溶液均呈現(xiàn)電中性，而溶液呈電中性則必須含有陰、陽兩種離子．答案：(1)Mg2＋、Cl－　/CO、SO、Cu2＋　Na＋(2)是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子姓名 班級 考號 座位號 ……………………密……………………………………封……………………………………線……………………河北省石家莊市無極中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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