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化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)寒假作業(yè)還滿意嗎?請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

新課標(biāo)高一寒假化學(xué)作業(yè)(九)

一選擇題(本小題共7個(gè)小題)

1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O

B.Na2O2的電子式：

C.中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

2.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

甲 乙 丙 丁 戊

A.氫氧化物堿性：丙戊 B.金屬性：甲丙

C.原子半徑： 丙戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙

3.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛弱 D.它的原子半徑比鉛小?

4.如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y

5.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B.乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者所含碳碳鍵相同

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D.蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

6.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是( )

A.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br B.

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D.CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

7.下列說(shuō)法正確的是()

A.有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑

B.用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

D.利用太陽(yáng)能，無(wú)法將海水蒸餾淡化

二、填空題(本題共3道小題)8.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪試些劑的洗氣瓶( )

A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.溴水，濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4 D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

(3)寫(xiě)出乙烯與溴水的反應(yīng)_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)________反應(yīng)。

9.(16分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫(xiě)出以下元素的名稱： B____________;C___________。

(2)用化學(xué)方程式表示C2D的形成過(guò)程：__________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來(lái)制備一種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是_______________________。

10.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法中正確的是(填序號(hào)).

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙(填、或=).

(3)當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為 .

(4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1molL?1.試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .

試卷答案

1.D

解：A.次氯酸的電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，故A錯(cuò)誤;

B.過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷，過(guò)氧化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤;

C.氯元素的核電荷數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故C錯(cuò)誤;

D.鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確;

故選D.

2.A

解析 根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙戊，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙戊，A項(xiàng)正確;根據(jù)同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A

4.D

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)所有

專題：電化學(xué)專題.

分析：根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反;較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng).

解答：解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y外電路X，故A錯(cuò)誤;

B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤;

C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y，故D正確;

5.C

解析：石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤;苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤;C正確;蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯(cuò)誤。

6.A

解析：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A是，B是取代反應(yīng)，C是氧化反應(yīng)，D是取代反應(yīng)。

7.A

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng);反應(yīng)熱和焓變;金屬冶煉的一般原理.

分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題.

解答：解：A.Al具有較強(qiáng)的還原性，Al可用于鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確;

B.冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤;

C.鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤;

D.利用太陽(yáng)能可以使海水揮發(fā)，則利用太陽(yáng)能，能將海水蒸餾淡化，故D錯(cuò)誤.

8.2H2++4OH--4e-==4H2O 2H++2e-==H2 0.1

9.(1) O Na

(2) 2Na+O2Na2O2

(3) 2H2O22H2O+O2

催化劑

10.(1)BD;(2)(3)0.1NA或6.02(4)1.0mol/L.

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理..

專題：電化學(xué)專題.

分析：(1)甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(2)作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕;

(3)根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;

(4)根據(jù)硫酸中氫離子的物質(zhì)的量結(jié)合公式進(jìn)行計(jì)算即可.

解答：解：(1)A、甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤;

B、乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，故B正確;

C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤;

D、兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，故D正確;

故選：BD;

(2)甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙，故答案為：

(3)甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過(guò)電子的物質(zhì)的量==2=0.1mol，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.021022，

故答案為：0.1NA或6.02

(4)當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.05mol氫氣氣體時(shí)，根據(jù)2H+～H2，則消耗的氫離子物質(zhì)的量是0.1mol，剩余的氫離子是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L，故答案為：1.0mol/L.

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