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高效課時(shí)化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案

【摘要】化學(xué)網(wǎng)高中頻道的編輯就為您準(zhǔn)備了高效課時(shí)化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案

一、選擇題

1.下列能通過化合反應(yīng)制取的物質(zhì)是()

①Fe(OH)3 ②FeCl2

③Fe(NO3)2 ④FeI2

A.①② B.②③④

C.①②③ D.①②③④

解析：要從兩種單質(zhì)生成化合物的思維模式中解脫出來。例如：①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

②2FeCl3+Fe===3FeCl2。

③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。

④Fe+I2FeI2。

答案：D

2.下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是()

A.加熱Fe(OH)3

B.Fe在純O2中燃燒

C.灼熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)

D.加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液

解析：Fe(OH)3不穩(wěn)定，加熱會(huì)分解生成氧化鐵，A正確;B、C最終得到的是Fe3O4，不正確;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固體，D項(xiàng)不正確。

答案：A

3.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()

操作、現(xiàn)象 解釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán) Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出溶液中的氫，生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：

A 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán) 錯(cuò)誤 B 鐵銹的主要成分是Fe2O3 錯(cuò)誤 C 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，不能得到氫氣 錯(cuò)誤 D 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 正確 答案：D

4.(廣州模擬)在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()

①FeCl3溶液與Cu反應(yīng)

②FeCl3溶液與H2S反應(yīng)

③FeCl3溶液與KI反應(yīng)

④FeCl3溶液滴入沸水中

⑤FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng)

⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液

A.③④⑤⑥ B.③④⑤

C.④⑤⑥ D.①②③

解析：上述反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為：

反應(yīng) 反應(yīng)類型 FeCl3溶液與Cu反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) FeCl3溶液與H2S反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) FeCl3溶液與KI反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) FeCl3溶液滴入沸水中 水解反應(yīng) FeCl3溶液與NaHCO3反應(yīng) 相互促進(jìn)的水解反應(yīng) FeCl3溶液中滴入石蕊試液 水解反應(yīng) 答案：D

5.(莆田模擬)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+

下列說法不正確的是()

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確;把兩式相加，發(fā)現(xiàn)Fe2+的量沒有改變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2+，即C、D項(xiàng)都正確;H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH逐漸增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

6.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO、CO

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NO

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

解析：A項(xiàng)Fe3+與SCN-不共存;C項(xiàng)pH=13時(shí)，NH、Al3+不能與OH-大量共存;D項(xiàng)Fe2+會(huì)被HNO3氧化。

答案：B

7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有()

A.4種 B.3種

C.2種 D.1種

解析：因Ba2++SO===BaSO4，NH+OH-NH3+H2O，故NH、SO大量減少，雖然Fe2+、Al3+、Mg2+與Ba(OH)2溶液都發(fā)生了反應(yīng)，但與過量的氫碘酸反應(yīng)后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案選C。

答案：C

8.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化：

下列說法不正確的是()

A.X可能是金屬

B.X可能是非金屬

C.n可以等于2或3

D.XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

解析：X元素可以是鐵：Fe+2HCl===FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2=== 2FeCl3、2FeCl3+Fe===3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3，A對;X元素可以是碳：C+H2O(g)CO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2，B對;n可以等于2或3，C對;XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)。

答案：D

9.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是()

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)可知，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-;(2)因?yàn)檠趸�性Fe3+Cu2+，所以2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+;(3)硫酸鐵作為凈水劑，是因?yàn)樗�解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使用時(shí)如果在酸性條件下，H+的濃度較大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移動(dòng)，無法得到Fe(OH)3膠體，達(dá)不到凈水的目的。

答案：(1)O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性條件下，增加了H+的濃度，抑制Fe3+的水解，平衡向左移動(dòng)，無法得到Fe(OH)3膠體，達(dá)不到凈水的目的

12.在四氧化三鐵中鐵有兩種化合價(jià)，為黑色晶體，有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態(tài)的四氧化三鐵在空氣中容易被氧化成三氧化二鐵，其不溶于水，溶于酸，常用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。

(1)Fe3O4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用鐵與水蒸氣反應(yīng)制備Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________;

工業(yè)上可用綠礬制備Fe3O44H2O，其流程為：

上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________;

濾液中含有較多的硫酸鈉，提取步驟為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

解析：(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，配平時(shí)，應(yīng)將Fe3O4改寫成Fe2O3FeO，再用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。(3)綠礬為FeSO47H2O，其水溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中部分氧化生成Fe(OH)3，兩種沉淀在一定條件下可得到目標(biāo)產(chǎn)物Fe3O44H2O。

答案：(1)4Fe3O4+O2===6Fe2O3

(2)3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO+14H2O

取待測液少許于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)紅色，說明含F(xiàn)e3+

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3、Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O44H2O 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶

13.(濟(jì)寧模擬)下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。

試推斷：

(1)B的俗名________。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：

A與試劑②反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

C—F的離子方程式：_________________________________________。

H—I的化學(xué)方程式：__________________________________________。

解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D為金屬單質(zhì)，則A+BC+D為置換反應(yīng)，C為金屬化合物，試劑①為HCl，試劑②為NaOH，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3，其余問題可迎刃而解。

答案：(1)鐵紅

(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2

Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

14.(東城檢測)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(2)溶液A中的離子主要有________;試劑X是________。

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是____________________(用離子方程式表示);為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進(jìn)的措施是__________________________________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________。

解析：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液，故操作為過濾。(2)由溶液A通入過量CO2后得到固體，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl3，且是由合金加入過量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO;根據(jù)后面得到的是綠礬和硫酸銅，故試劑X為H2SO4。(3)產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;改進(jìn)措施是吸收掉揮發(fā)出來的HCl，故可以在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(4)從環(huán)保的角度考慮，不能用銅與濃硫酸直接反應(yīng)，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，故可以通過2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O，即總反應(yīng)式為：2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。

答案：(1)過濾 (2)Na+、AlO、OH- 稀硫酸

(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)

(4)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O

以上就是小編為大家準(zhǔn)備的高效課時(shí)化學(xué)寒假作業(yè)：練習(xí)題及答案，希望給大家?guī)�來幫助�?/p>
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