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【摘要】化學(xué)網(wǎng)為大家提供新教材必修涉及到的離子方程式一文，供大家參考使用！

新教材中涉及到的離子方程式

1.鎂與鹽酸反應(yīng):

Mg +2H+ = Mg2+ + H2

2.鋁與鹽酸反應(yīng)

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.鋅與鹽酸反應(yīng)

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.鐵與稀硫酸反應(yīng)

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)

OH- + H+ = H2O

8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO22KCl+3O2

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(一)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

(二)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(三)堿性氧化物+酸 鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(四)酸性氧化物+堿 鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O

(五)酸+堿 鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(六)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl

(七)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

(八)鹽+鹽 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

【總結(jié)】以上就是新教材必修涉及到的離子方程式的所有內(nèi)容，希望對大家有所幫助!