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氧化鋁的性質：

氧化鋁的兩性：

氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與酸反應，也能與強堿反應：
Al₂O₃＋6H⁺===2Al³⁺+3H₂O
Al₂O₃＋2OH^-===2AlO₂^-＋H₂O

氧化鋁與氧化鎂的比較：

氫氧化鋁的性質：

不溶于水的白色膠狀物質；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應，又能與堿反應。
(1)與酸反應：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O
(2)與堿反應：Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

氫氧化鋁的性質：

氫氧化鋁的制備：

實驗室制法：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O==(NH₄)₂SO₄+Al(OH)₃↓
其他制法：①AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-
②2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
③AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
④3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O==4Al(OH)₃↓
例題：用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃。
甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是　　　
甲：　　　
乙：　　　
丙：　
若要得到等量的Al(OH)₃，則(　B　) 　　　
A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的總物質的量最多　　　C．乙消耗的原料的總物質的量最少　　　D．丙消耗的原料的總物質的量最多　　　

有關Al(OH)₃的計算及圖象分析：

解答有關Al(OH)₃的圖象和計算問題要注意以下三點：
(1)“鋁三角”關系圖中各物質轉化方程式中的化學計量數(shù)關系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時：首先要看清橫、縱坐標的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關注的是特殊點(起點、折點、頂點、終點)的含義。
1、鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應關系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關系為：
當≤3時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當≥4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=0

當3<<4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

方法與技巧：

偏鋁酸鹽：

偏鋁酸鹽是指含有“AlO₂^-”集團的鹽，是鋁及其氧化物與強堿反應的產(chǎn)物。
例如Al(OH)₃+OH^-?AlO₂^-+2H₂O。

偏鋁酸鹽的性質用離子方程式表示如下： ①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應，溶液呈堿性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發(fā)生反應：適量強酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 過量強酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 與弱酸（H2CO3）發(fā)生反應：即通入CO2氣適量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 過量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質Al鹽偏堿性的鹽。AlO₂^-+H⁺(少量)+H₂O==Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺(過量)==Al³⁺+2H₂O

偏鋁酸鹽的性質：

偏鋁酸鹽的性質用離子方程式表示如下：
①偏鋁酸鹽溶液發(fā)生水解反應，溶液呈堿性。AlO₂^-+2H₂O==Al(OH)₃+OH^-
②偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發(fā)生反應：
適量強酸：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃
過量強酸：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O
與弱酸（H₂CO₃）發(fā)生反應：即通入適量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2Al(OH)₃+CO₃^2-
過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃+HCO₃^-
③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃偏鋁酸鹽也可以理解為兩性物質Al鹽偏堿性的鹽。

方法與技巧：

偏鋁酸鹽是在強堿性條件下生成的,所以它的存在環(huán)境也是強堿性環(huán)境,在離子共存題目中,經(jīng)常遇到含有AlO₂^-的情況，遇到這樣的題目，我們可以認為該溶液中含有OH^-，與很多顯酸性的離子不共存。例如：AlO₂^-與Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、HCO₃^-等常見離子不共存。

“鋁三角”關系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

鋁鹽：

鋁鹽是指正三價鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)== AlO₂^-+2H₂O
(2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽的性質：

Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)==AlO₂^-+2H₂O
(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應關系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關系為：
當≤3時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當≥4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=0

當3<<4時，所得沉淀的物質的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

“鋁三角”關系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

典型例題解析：

在50mLbmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mLamol·L^－1NaOH溶液。
(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量為________。
(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。
(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃的質量為________g。　
解析：依題意知，在AlCl₃溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ①
AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O ②
根據(jù)以上兩反應可以看出：
(1)當a≤3b時，只發(fā)生第一個反應，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO₂^－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)₃和AlO₂^－兩種形式存在。符合關系：即，整理得：3b<a<4b或。

求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯(lián)立方程法。
設反應①中，AlCl₃物質的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。
反應②中AlCl₃物質的量為y，NaOH為4y。 　　　　
　　　　　　　
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-�！　　　�
n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol�！　　　�
n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)_總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　
m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　
【答案】