高考在即，小編在這里為考生們準(zhǔn)備了高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)精選，供大家參考學(xué)習(xí)，希望對大家有所幫助!
1、宏觀層面
不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)
(1)阿伏加德羅常數(shù)
離子反應(yīng)、離子方程式
氧化還原
反應(yīng)熱和蓋斯定律
電化學(xué)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)及周期律
平衡
無機(jī)化合物
有機(jī)化合物
實(shí)驗(yàn)
要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。
(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。
PS：這個(gè)工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!
2、微觀層面
(1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)
離子反應(yīng)：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式
氧化還原反應(yīng)：
(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式
物質(zhì)的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷
化學(xué)能與熱能：
(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用
②基礎(chǔ)理論
平衡
化學(xué)平衡：
(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)
元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。
原子結(jié)構(gòu)
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)
化學(xué)鍵
(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)
化學(xué)能與電能
(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書寫
③化學(xué)用語
原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)
非金屬
(無機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)
海水氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)
有機(jī)化合物的碳成鍵的特征
典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別
重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)
研究有機(jī)化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)
有機(jī)化合物的共平面、共線問題
有機(jī)化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機(jī)化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機(jī)反應(yīng)：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機(jī)化合物的分子式
計(jì)算(根據(jù)相對密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
⑥實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)深入思考問題，積聚綜合實(shí)力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。
如：離子方程式書寫步驟的拆與不拆的含義及本質(zhì)是什么?
如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識(shí)?
如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的調(diào)pH，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，1%)
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)
如：參考書中所云Fe3+與S2-或Fe3+與SO_3^(2-)優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)，其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?(須控制變量了，但變量是什么?)
建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學(xué)科思想方法層面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：
物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實(shí)驗(yàn);以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行。
如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，而濃硫酸是高沸點(diǎn)酸難揮發(fā)即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧?發(fā)煙硫酸又是怎么回事?2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中兩個(gè)活潑性不同的電極，是否必須活潑性不同?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為電解質(zhì)溶液?高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?
如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個(gè)性為漂白性。
如：有機(jī)化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)官能團(tuán)(種類、數(shù)量、位置)基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。
如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以習(xí)慣性甚至本能地接受沉淀的生成(包括易溶微溶難溶更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實(shí)，即使用Qc與Ksp比較以半定性地解釋，我們心里依然很別扭。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與常識(shí)相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)
4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：
接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問題的能力;化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力
如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然丈二和尚摸不著頭腦。
如：近年來有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著溫馨小提示陌生信息陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機(jī)理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了酯交換這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是連續(xù)兩次應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2011年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。
如：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子(單一的鹵原子)時(shí)，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-(X=Cl，Br，I)與Ag+的反應(yīng)，但需要在水解與檢驗(yàn)之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強(qiáng)弱時(shí)，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實(shí)驗(yàn)過程中采用一定的方法以控制變量。
建議：在實(shí)驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計(jì)量量)，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。
高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。
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