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教案 電離平衡

教學目標

目標：

1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

目標：

1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

2.當

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內(nèi)因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(?)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結(jié)、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調(diào)整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設計

第二課時

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質(zhì)。

[思考]① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么?

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電?為什么?

2.電解質(zhì)導電實質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電能力強弱的原因是什么?

二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

1.區(qū)分電解質(zhì)強弱的依據(jù)：

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質(zhì)：

(2)弱電解質(zhì)：

3.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

(1)強電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

強酸，極性共價化合物;

(2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結(jié)實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。

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