二模硝煙尚未完全散盡，高考已悄然臨近，在此關鍵時刻我們近距離窺探理綜化學，會發(fā)現(xiàn)它存在有五大淘分富礦。
一、氧化還原與守恒法共生
氧化還原是化學基本概念的重點，守恒法則是化學計算的基本方法，它們的結合點成為理綜化學的重中之重。
例1（2014年北京東城一模卷）一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12 L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為
A.3.2 g B.4.8 g C.6.4 g D.10.8 g
解析：銅和硝酸反應，銅被氧化為硝酸銅，硝酸被氧化為NOx，NOx又被氧氣氧化為硝酸，所以銅失去的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等。
即n(Cu)2=4，解得：n(Cu)=0.1mol，m (Cu)=6.4g。
答案：C。
易錯點：解答本題時，很多同學試圖用常規(guī)方法解決，這種方法由于無法知道硝酸的濃度，所以還原產(chǎn)物的難以確定，給計算帶來無窮麻煩。
應對策略：依據(jù)氧化還原中得失電子守恒，選擇氧氣和銅來計算，而巧妙避開了硝酸。
二、常見氣體一枝獨秀
中學化學中常見物質(zhì)較多，但常見氣體不多（單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2；氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2；氫化物：NH3、H2O（g）、H2S、HF、HCl；有機物：CH4、C2H4、C2H2），但它們卻是化學實驗基礎、化學實驗綜合及物質(zhì)分離、提純等類型考題的熱點題材。
例2 (2014年高考全國卷)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是
A．銅與濃硝酸反應制NO2
B．銅與稀硝酸反應制NO
C．乙醇與濃硫酸反應制乙烯
D．氯化鈉與濃硫酸反應制HCl
解析：分析氣體制備和收集的裝置可知沒有溫度計不能控制溫度，無法制備乙烯；銅與濃硝酸、氯化鈉與濃硫酸所制備的氣體不能用排水法收集。
答案：B。
易錯點：此類試題是同學們失分的一大熱點，通常試題是綜合考察氣體制備、氣體性質(zhì)及收集或尾氣處理等。在常見氣體制備中又以選擇固液不加熱的裝置最為常見，如氫氣、二氧化碳、乙炔、二氧化硫、一氧化氮和二氧化氮，以及采用代用試劑后制氧氣（過氧化鈉與水、雙氧水與二氧化錳）、氨氣（濃氨水與氫氧化鈉固體或生石灰）、氯氣（濃鹽酸與氯酸鉀或高錳酸鉀）等；氣體性質(zhì)則多以氫氣、一氧化碳或氨氣的還原性，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮的檢驗，氯氣的強氧化性居多；其間也考察氣密性檢查，氫氣等易燃易爆氣體的安全使用，二氧化硫、氯氣、氨氣等污染環(huán)境的尾氣吸收等，且能與防倒吸裝置結合。
應對策略：要熟悉物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗的基本方法；正確運用實驗原理和正確認識實驗裝置，運用所學知識和技能進行實驗設計或創(chuàng)新處理。
三、位構性大紅大紫
在2014年《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合考試說明》中對“元素周期律和周期表”的要求是：（1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結構及其應用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。因此，通過位、構、性類題材來考察學生的能力在近年中開始大紅大紫。
例3(2014年高考北京卷)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
解析：從元素周期表前四周期的特征來看R在周期表中的位置，R所在的列必是零族，R所在的行必是第3周期，然后再向左Z為ⅦA族，第4周期，依次確定Y為ⅥA族第3周期，W為ⅤA族第3周期，X為ⅤA族第2周期。至此，所有的密碼都被破譯，即R為Ar、W為P、X為N、Y為S、Z為Br，再依據(jù)其相應單質(zhì)與化合物的性質(zhì)，即可做出正確的判斷。
答案：D。
易錯點：物質(zhì)結構選擇題和無機綜合兩道題的分數(shù)始終是全卷中賦分最高的內(nèi)容。它主要考察位、構、性三者關系，往往以殘表的形式出現(xiàn)。
應對策略：要想避免錯誤，解題時首先結合殘表給元素定位，然后結合周期律和物質(zhì)結構知識來預測元素及相應化合物的性質(zhì)或者根據(jù)性質(zhì)來預測物質(zhì)結構，這樣殘表就成了解題的載體和核心。
四、官能團成有機心臟
在化學高考中無論是選擇題還是有機綜合題，都主要考察考生的官能團識別能力，但其形式不外乎兩種，一種是已知結構式，辨別其中官能團進而預測其特性（多為選擇題） 高一；另一種是已知有機物的某些特性，通過推理確定官能團的類別、數(shù)量及位置，最終確定其結構（寫出結構式）。
例4 (2014年高考北京卷)可用于鑒別下列三種化合物的一組試劑
O
OH
CH3—C—O OCH3 CH=CH—COOH
COOH
CH2CH=CH2
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A．②G與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②
解析：乙酰水楊酸中有一個羧基、一個酚酯；丁香酚則含有碳碳雙鍵、酚羥基；肉桂酸則有碳碳雙鍵和羧基。所以首先用溴的四氯化碳溶液將乙酰水楊酸與另外兩種區(qū)別開，然后再用氯化鐵將丁香酚與肉桂酸區(qū)分開。
答案：A。
友情提示：此題失分，主要是因為沒有掌握各個官能團的特點。
應對策略：總結一下官能團識別的方法，牢牢記住將受益無限。
①能使溴水褪色的有機物：加成含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、氧化含有“—CHO”、取代含有“酚羥基”、萃取則是液態(tài)烷烴及芳香烴和氯代烴。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
�、勰芘c氫氣發(fā)生加成反應的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中與溴的四氯化碳加成的只有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
�、苣馨l(fā)生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有“—CHO”。
�、菽芘c鈉反應放出H2的有機物必含有“—OH”、“—COOH”；能與NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。
�、弈馨l(fā)生消去反應的有機物為醇（條件為濃硫酸加熱）或鹵代烴（條件為強堿醇溶液），結構均要求鄰碳上有氫。
�、吣馨l(fā)生水解反應的有機物為鹵代烴（堿的水溶液，每1摩鹵原子耗1摩堿）、酯（酸或堿，1摩醇酯耗1摩堿，1摩酚酯耗2摩堿）、糖（不含單糖）或蛋白質(zhì)。
�、嘤鯢eCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基
⑨能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。
五、溶液中的平衡山水盡顯
在溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)（包括水）的電離平衡等問題，在高考題材中越來越顯山露水。它主要考察考生對溶液中的離子濃度的大小關系和守恒關系。比較溶液中的大小通常先弄清溶液中的平衡類型，列出主次，按先主后次或有主無次及其它相應規(guī)律來比較。溶液中的微粒守恒關系有電恒守恒、原子守恒及質(zhì)子守恒等。
例5（2014年高考重慶卷）已知0.1 mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+)+ c（H+)=== c（HA-)+ c（OH-)+2 c（A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c（A2-）> c（H+）> c（OH-）
解析：用反證法：假定H2A為強酸，則其pH=0.74，故它是弱酸。其正鹽、酸式鹽均可以水解，水解后產(chǎn)生的離子種類相同，但濃度不同，所以相同物質(zhì)的量的正鹽和酸式鹽中陰離子的總數(shù)也不會相等；C項是溶液中的電荷守恒，是正確的；D項中弱酸與鈉形成的正鹽水解溶液呈堿性，故H+不會超過OH-。
答案：C。
易錯點：如果不能正確分清主次關系，解決此類題目時，極易造成錯誤。
應對策略：主次關系一般按先考慮反應，再考慮強電解質(zhì)的電離、然后再在水解與電離中依據(jù)條件選擇主次（兩步水解或電離都以第一步為主），最后是水的電離；平衡關系先考慮電荷守恒，再考慮原子（原子團）守恒，最后根據(jù)解題需要決定是否考慮質(zhì)子守恒。
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