化學(xué)相對于其他科目而言，可能是比較難的，除了學(xué)習(xí)理論知識外，也得多練習(xí)，小編準(zhǔn)備了2015年高二化學(xué)寒假作業(yè)，具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題(本題共7道小題
1.下列說法正確的是 ( )
A.如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B.晶體中有陰離子，必有陽離子;則晶體中有陽離子，也必有陰離子
C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
2.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是( )
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()
A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D.玻璃態(tài)水是分子晶體
4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()
A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
5.下列說法正確的是()
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同
C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
6.下列說法正確的是()
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
7.以下比較中，正確的是()
A.微粒半徑：F?O2?Li+
B.電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3
C.分子中的鍵角：CH4CO2
D.穩(wěn)定性：LiCl
填空題(本題共3道小題8.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點的關(guān)系。其中A點表示的單質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
(5) 已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由.
9.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價為;
(3)在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?的立體結(jié)構(gòu)為;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.
10.現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子， Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中， s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。
⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為 。
⑵在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
⑶X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在 種不同類型的氫鍵。
⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式 。
②請預(yù)測Y2Z分子的空間構(gòu)型為 。
⑸Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大? (用元素名稱回答)。
⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 個。
試卷答案
1.A
知識點:化學(xué)鍵的形成及共價鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
答案解析:A 解析：A、共價化合物中只能存在共價鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物，故正確;B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯誤;D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯誤。
思路點撥:本題考查了共價鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，題目難度不大，是易錯試題。
2.B
解析：熔點高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯誤。
3.C
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析;
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.
解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤;
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤;
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確;
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤.
4.A
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確;
B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤;
C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時克服金屬鍵，故C錯誤;
D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤;
5.C
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶;
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體;
C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)計算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計算中子總數(shù)，據(jù)此計算判斷;
D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).
解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤;
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤;
C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[(24?12)+(32?16)]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確;
D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤;
6.A
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系..
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體;
D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.
解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確;
B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯誤;
D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤.
7.B
考點：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F?、O2?、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2?Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2?Na+Li+，故A錯誤;
B.非金屬性C
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2H2O，故C錯誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClKClRbCl，故D錯誤，
8.(1)F2 (2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
知識點:元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)
答案解析: (1)F2 (2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。
(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。
(3)該晶胞中O原子數(shù)為41+61/2+81/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個。
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。
(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-HF-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。
思路點撥:本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷;晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。
9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價;
(3)計算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷.
解答：解(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性NB第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1;N;3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(0?31)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價層電子對=4+(3+1?14)=4，該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp2雜化;正四面體;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：，所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8+6+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1：1，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子，故答案為：4;4.
10.⑴3 ⑵sp3 ⑶9 ⑷①CO2②直線 ⑸氮⑹16NA或166.021023
解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。
⑴根據(jù)均攤法知N:81/8=1，Cu：121/4=3
⑵在NH3中N原子成3個鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化
⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：
⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學(xué)式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形
⑸N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能NO。
⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個NH3含4個鍵，4個NH3含12個鍵，4個NH3與Cu2+形成4個配位鍵，因此共含16個鍵。
以上就是有化學(xué)網(wǎng)準(zhǔn)備的2015年高二化學(xué)寒假作業(yè)，希望對你有所幫助。
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