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下面是�？嫉幕瘜W離子方程式，建議熟記：

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O離子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3離子方程式：CO2+ OH- HCO3-

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3離子方程式：OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2??Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+ OH- HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O離子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑離子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O??2 NaHCO3離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O??HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl離子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O??Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O??SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-

13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO離子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑離子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH??NaClO+NaCl+ H2O離子方程式：Cl2+ 2OH-?? ClO- + Cl-+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2??2FeCl3+2 Br2離子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2??2Fe3+++2 Br2 +6Cl-

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2離子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2??Br2 +4Cl-

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2離子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2離子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2??4FeCl3+2 FeBr3離子方程式：2Fe 2++ Br2??2Fe3++2Br-

21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑離子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2離子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+

24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI離子方程式：HS-+I2 S↓+2I-

26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O離子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O離子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O離子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3??Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O離子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O

32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH離子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4離子方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2??Cu(OH)2↓+ BaSO4↓離子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-??Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca(OH)2??Mg(OH)2↓+ CaCl2離子方程式：Mg2++2OH-??Mg(OH)2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2++ HCO3-+OH-??CaCO3↓+H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH??CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-??CaCO3↓+H2O+CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3??CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-??CaCO3↓+H2O+CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2??2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-??Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O離子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-??Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-??Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH(過量)??Na2CO3+ NH3↑+2 H2O離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-??CO32-+ 2H2O+NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2??BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O離子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-??BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2??BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O離子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-??BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O離子方程式：NH4++HSO3-+OH-??SO32-+ NH3·H2O+ H2O

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2??Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O離子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-??BaSO4↓ + 2H2O

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

50、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4離子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3離子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-??3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl?? 2CaCl2+ CO2↑+ H2O離子方程式：CaCO3+ 2H+??Ca2++CO2↑+ H2O

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑離子方程式：S2-+2H+ H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O離子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3離子方程式：CO32-+H+ HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3離子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O離子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4離子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH離子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-

63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl離子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4??Fe2(SO4)3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2++H2O2+ 2H+??2Fe 3++2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4??2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O離子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O離子共存問題常見的典型問題 　　

1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存，但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 　　

2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。 　　

3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。 　　

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L，則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。 　　

5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。 　　

6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存 　　

離子共存問題(高考熱點) 　　

△離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 　　

能發(fā)生復分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、弱電解質(zhì)(如水、弱酸、弱堿等)的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 　 　　

能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。 　　

一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進行。 　　

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 　　

能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 　　

無色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。