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新課標高二寒假化學作業(yè)(六)
一、選擇題(本題共7道小題1.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是()
A.Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價依次升高
C.N、O、F第一電離能依次增大
D.Na、K、Rb電負性逐漸減小
2.下列表示式錯誤的是()
A.Na+的軌道表示式：
B.Na+的結構示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
3.短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同;@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數;③w與R同主旅。下列說法正確的是 ( )
A.T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T乙甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)的配位化合物，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為
一20.5℃，沸點為103~C，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有( )
A. 離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力E.氫鍵F.配位鍵
Ⅱ.(1) BCl3中B原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體 (寫離子)。
(2)科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的
②膽礬中SO42-的空間構型為
評卷人
得分
三、實驗題(本題共0道小題,,共0分) 試卷答案
1.C
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系;同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系.
分析：A、根據Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析;
B、根據P、S、Cl最外層電子數目=元素的最高正價(氧、氟除外);
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常;
D、同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱.
解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確;
B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，故B正確;
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯誤;
D.同主族元素從上到下元素的電負性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負性逐漸減小，故D正確.
2.A
考點：原子核外電子排布;原子結構示意圖.
分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或寫為[Ne]3s1，Na+的原子核內有11個質子，核外有10個電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭或來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，據此分析解答.
解答：解：A.軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭或來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯誤;
B.Na+的原子核內有11個質子，核外有10個電子，結構示意圖為，故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或寫為[Ne]3s1，故C正確;
D.鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確;
3.B
知識點:位置、結構、性質的相互關系應用
答案解析:B 解析：短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素; R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數，且R原子的最外層電子數等于其單質層數，則R是H，T是N元素; Y原子的最外層電子數等于其電子層數，且Y的原子序數大于O元素，則Y電子層數為3、其最外層電子數是3，則Y是Al元素; W與R同主族且W原子序數大于O而小于Al，則W為Na。
A.原子的電子層數越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q
錯誤;B.元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，正確;C.Q與Y組成的常見物質是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質，錯誤;D.由Y和T組成的物質AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在高溫下生成，錯誤。
思路點撥:本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，根據原子結構確定元素，再結合物質結構、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯點。
4.D
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用;原子核外電子排布;判斷簡單分子或離子的構型.
分析：A.根據鍵長越短，鍵能越大判斷;
B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120，頂點與平面形成的鍵角為90
C.RCl5RCl3+Cl2
D.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對.
解答：解：A.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故A正確;
B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120，頂點與平面形成的鍵角為90，所以鍵角(Cl?R?Cl)有90、120、180幾種，故B正確;
C.RCl5RCl3+Cl2，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故C正確;
D.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤.
5. C
考點：原子結構與元素周期律的關系;原子結構與元素的性質.
分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數不能為8，故W、X最外層電子數分別為4、3，且X原子序數較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據此解答.
解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數不能為8，故W、X最外層電子數分別為4、3，且X原子序數較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素.
A.若Y為Si，則電負性Si
B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑XZW，故B錯誤;
C.Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，為正四面體構型，故C正確;
D.WY2分子應為CS2，結構式為S=C=S，分子中鍵與鍵的數目之比是1：1，故D錯誤，
6.B
考點：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負性的含義及應用;鍵能、鍵長、鍵角及其應用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F?、O2?、Na+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2?Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2?Na+Li+，故A錯誤;
B.非金屬性C
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2H2O，故C錯誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClKClRbCl，故D錯誤，
7.D
【知識點】原子結構與元素周期率的關系
解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si;X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結構，可知X為Na、M為O;Z、M同主族，則Z為S;原子半徑：ZW，則W為Cl。A.鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤; C.因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H2OH2S，故C錯誤; B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的單質晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯誤; D.元素W和M的某些單質如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確。
【思路點撥】本題考查了位置結構性質關系應用，難度中等，Y是種重要的半導體材料、X+與M2-具有相同的電子層結構是推斷突破口，注意D選項中高純硅的制備原理，注意對基礎知識的積累掌握.
8.(1)①三角錐型;sp3;②3;
(2)①強;平面三角形;三角錐形;
②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
考點：判斷簡單分子或離子的構型;物質的量的相關計算;同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)①根據價層電子對互斥模型判斷分子空間構型，根據中心原子價層電子對數判斷雜化方式;
②根據化學方程式計算產生的氮氣的物質的量，再根據每個氮分子中含有2個鍵計算;
(2)①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構型、SO32?離子的立體構型;
②根據中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se?O?H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H+.
解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個N?H鍵，和一對孤電子對，根據價層電子對互斥模型判斷分子空間構型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價層電子對數為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;
②反應中有4mol N?H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，根據化學方程式可知產生的氮氣的物質的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3;
(2)①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性SSe，所以H2Se的酸性比H2S強;
氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形;
SO32?離子中S原子價層電子對個數=3+(6+2?32)=4且含有一個孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，
故答案為：強;平面三角形;三角錐形;
②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強，
故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
9. (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共價鍵 3
(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成
②CH鍵的鍵能大于CO鍵，C一H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵
(6)sp3 1：3 [SiO3]n2n-(或SiO32-)
知識點:物質結構與元素周期律
解析：(1)硅原子核外有14個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對應能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，所以共有9個原子軌道，硅原子的M能層有4個電子(3s23p2);
(2)硅元素在自然界中主要以化合態(tài)(二氧化硅和硅酸鹽)形式存在;
(3)硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價鍵結合.在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子(晶體硅類似結構)，根據均攤法知面心位置貢獻的原子為 61/ 2 =3個;
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
(5)①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成;②鍵能越大、物質就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44 )為正四面體結構，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據圖(b)的一個結構單元中含有1個硅、3個氧原子，化學式為SiO32-。
思路點撥:雜化方式看物質的結構比如：直線型為sp，平面型為sp2，四面體型為sp3,或運用價電子對數計算法：對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n=1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數m)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算;若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2(中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數m離子電荷數)，陽離子取-，陰離子取+。根據價電子對數可以有以下結論：
分子 價電子對數 幾何構型 中心原子雜化類型
BeCl2 2 直線型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面體 sp3
價層 孤 VS 立體 SO3 3 0 sp2 平面三角 CH4 4 0 sp3 正四面體 NH4+ 4 0 sp3 正四面體 H2O 4 2 sp3 V BF3 3 0 sp2 平面三角 CO3 2- 3 0 sp2 平面三角 SO2 3 1 sp2 V NH3 4 1 sp3 三角錐
10.I.(1) ;FOC(2)CD(3)BDF
(3)根據其性質可知應為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr(CO)5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。
Ⅱ.(1) sp2;3;NO3-或CO3 2-.
(2) ①[Cu(H2O)4SO4]H2O ②正四面體.
知識點:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，等電子原理的應用，不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別，元素周期律和元素周期表的綜合應用
答案解析:I(1) ;FOC(2)CD(3)BDF
(3)根據其性質可知應為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr(CO)5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。
Ⅱ.(1) sp2;3;NO3-或CO3 2-.
(2) ①[Cu(H2O)4SO4]H2O ②正四面體.
解析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Al、H為Cl、I為Cr、J為Fe. (1)I為Cr，核外電子數目為24，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布圖為;同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子各軌道處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：FOC。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙分別為CH4、NH3、H2O， A.CH4、NH3、H2O的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故A正確;B.CH4、NH3、H2O中，中心原子均價層電子對數均為4，均采取sp3的雜化方式，故B正確;C.由于排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子-成鍵電子，故鍵角甲烷氨氣水，故C錯誤;D.甲烷是非極性分子，故D錯誤。
Ⅱ.(1) BCl3中的B原子的價層電子對數是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化;同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO3 2-。
(2) ①根據其結構示意圖可以得到膽礬的化學式為：[Cu(H2O)4SO4]H2O。
②SO42-中中心原子S的價層電子對數=4+(6+224)/2=4、孤電子對數為0，為正四面體結構.
思路點撥:本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、分子結構與性質、配合物、氫鍵等，難度中等，側重考查學生對知識的應用，需要學生具備扎實的基礎;物質結構與性質，較為綜合，題目難度中等，本題注意把握晶格能的大小比較、空間構型的判斷方法。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了高二化學寒假作業(yè)，希望大家喜歡。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaozhong/672943.html
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