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高中化學(xué)考來考去就那幾個知識點，就幾個題型，你只要好好把握試題精要，就能更好更快的提高自己。很多同學(xué)感覺自己看書什么都會，一做題就錯，有時感覺到了瓶頸期，那該怎么提高化學(xué)成績呢？有什么訣竅？下面是小編精選的高中化學(xué)最快提分方案與技巧，希望大家化學(xué)早日提分。

高考化學(xué)快速提分四大秘笈

1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式)，對照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!

2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點與解題入手點。在本博有歸納化學(xué)解題入手點大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識點。希望大家自己總結(jié)，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。

3、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無機化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導(dǎo)的。而有機化學(xué)的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

4、圓規(guī)復(fù)習(xí)法

什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是立足于一個中心，然后不斷的對外擴圈。無機化學(xué)的中心就是化合價，有機化學(xué)的中心就是官能團。

無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規(guī)律又來自周期表，所以學(xué)無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素周期表、堅持特殊現(xiàn)象。

有機中，以官能團為主軸，要區(qū)分官能團的特性，有機化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機反應(yīng)和考點都圍繞著這個形成規(guī)則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。

化學(xué)查缺補漏的技巧和方法

第一，要看考試說明。考試說明里有兩個內(nèi)容??一個是考哪些核心知識，看看自己在哪一個知識塊還有問題，重點去抓它。另外一個看點樣題，就是題型示例。

第二，要看教材。以北京地區(qū)為例，北京各區(qū)縣所用教材都是人教版，編寫非常規(guī)范。命題專家會在教材當(dāng)中選取一些核心內(nèi)容，甚至?xí)�將討論�?nèi)容和實驗內(nèi)容放到高考題中。

第三，看經(jīng)典題。首先要訓(xùn)練分析近幾年的高考題，尤其是找到精品題型進行訓(xùn)練。

高三化學(xué)短時間內(nèi)快速地提分訣竅

備考這件事其實都需要一個日積月累的訓(xùn)練過程，不過專家有一些備考的建議可以給學(xué)生們：

第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個知識板塊上學(xué)得比較好，哪一個知識板塊上有問題，依據(jù)問題梳理核心知識。

第二，及時復(fù)習(xí)反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓(xùn)練題，找到自己知識有問題的那塊做專項訓(xùn)練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會。

第三，訓(xùn)練做題規(guī)范。要想得分高做題必須規(guī)范化。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，其中大約有一半題目是讓同學(xué)們書寫化學(xué)用語，包括電子式、結(jié)構(gòu)式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規(guī)范，考試中仍然要被扣分。

高三化學(xué)提分方法技巧

把握主干知識

對主干知識的整理、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)等通常已在一輪復(fù)習(xí)中完成�，F(xiàn)在應(yīng)查漏補缺自己的易錯點和易漏點。比如易寫錯的離子方程式、電子式，有機化學(xué)方程式中易遺漏的地方(如酯化反應(yīng)產(chǎn)物中的水等)、易寫錯的字、易混淆的實驗操作等。要重視化學(xué)方程式等化學(xué)用語。

掌握思維方式

化學(xué)的思維方式有很多，最重要的是守恒思維和類比思維。靈活運用“守恒思維”可以快速有效地解題。如判斷離子方程式正誤、溶液中離子濃度的計算等往往要用到電荷守恒，鹽類水解的題目常用到物料守恒、原子守恒等。而“類比思維”簡單地說，就是理解“與誰比?比什么?所比較的內(nèi)容有什么規(guī)律性和特殊性?”通常有兩種類型：一種是根據(jù)元素周期律的類比;另一種是根據(jù)所給信息，告訴你與學(xué)過的某知識相似，要求合理類比，找出兩者的結(jié)合點進行答題。這類題能反應(yīng)學(xué)生獲取和加工信息的能力。

精選題目

時間寶貴，對特別繁瑣、文字特別多的題目可以不做。圖表題等要重視。練習(xí)后多反思：出題的意圖是什么?考到哪些知識點?命題的角度是什么?用到了什么思考方法?容易卡住的是哪里?答題易疏忽的是什么?等等。通過這樣的反思，一方面可以排查自己存在的缺漏，另一方面可以有效提高綜合能力。要重視選擇題的限時訓(xùn)練。

化學(xué)快速提分必背知識點

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

16..具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

19.鹵素單質(zhì)與強堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

20.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

21.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

22.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

23.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

24.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

25.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

26.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

27.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

28.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

29.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

30.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

31.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

32.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

33.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

34.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

35.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)物。

36.在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

37.在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。

38.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

39.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

40.一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強酸。

41.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

42.制取氯氣采用固?液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。

43.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

44.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

45.一般只有有機物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

46.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

47.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12?8NH3)和酒精蒸氣。

48.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

49.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。