一、如何分析化學(xué)平衡問題
問題1：老師，怎么看化學(xué)平衡移動的方向
郝老師：1.濃度對化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度。化學(xué)平衡向正方向移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度�；瘜W(xué)平衡向反方向移動。
2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。
對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著體積減少移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著體積增大的方向移動。
3.溫度對化學(xué)平衡的影響
任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。
如果升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；降低溫度平衡向放熱的方向移動。
4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響
催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。
問題2：請總結(jié)一下影響電離平衡的因素，及如何準(zhǔn)確判斷影響是正動或逆動？謝謝？
郝老師：⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。
⑵外因：（符合勒夏特列原理）
①溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。
由于弱電解的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。
②濃度：溶液稀釋有利于電離
同一弱電解質(zhì)，增大溶液的物質(zhì)的量濃度，電離平衡將向電離方向移動，但電解質(zhì)的電離程度減��；稀釋溶液時(shí)，電離平衡將向電離方向移動，且電解質(zhì)的電離程度增大（越稀越電離）。但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大。
③加入試劑
增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，電離平衡向?qū)⑾螂x子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將減小（同離子效應(yīng)）；減小弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度（如在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)），電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。
問題3：老師，物價(jià)守恒有難度
郝老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2：1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。
問題4：電離平衡在離子共存中所得的條件怎樣應(yīng)用啊
郝老師：先看反應(yīng)是否符合事實(shí)，該反應(yīng)是否能發(fā)生，�？嫉睦玟X離子和氨水只能生成沉淀不能生成偏鋁酸跟，鐵與鹽酸只能生成二價(jià)亞鐵離子，鐵與氯氣生成三氯化鐵等等；第二看該拆的是否拆，不該拆的是否拆開，沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)及氧化物都不可以拆開，例如一水合氨、碳酸鈣等；第三看電荷是否守恒。例如鐵離子與鐵單質(zhì)歸中生成亞鐵離子。
陰離子還原性越強(qiáng)，說明該個(gè)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。氧氣在常溫下可以氧化碘離子、亞硫酸根等，一般不氧化溴離子。
七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子；
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；
4、形成沉淀的鹽
5、雙水解反應(yīng)
6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）
7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
共存問題指大量共存，弱堿環(huán)境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根
問題5：選修四那本書怎么學(xué)？？
郝老師：原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等
熱化學(xué)和電化學(xué)難度稍微小一些，可以先行工科，至于平衡首先弄清化學(xué)反應(yīng)速率然后進(jìn)一步探討平衡。最后是水溶液中的離子平衡，涉及電離水解和沉淀溶解，這部分難度雖然大，但是最重要的是三大守恒定律的應(yīng)用。
二、離子問題
問題6：正極可以理解成陽極嗎？老師？一直不是很懂
郝老師：不可以，正極是原電池的概念，不存在電源，正極得到電子；
陽極是電解池中與電源正極連接的一極，失電子的一極。
可以這樣理解，正極反應(yīng)類型與陰極相同，負(fù)極與陽極相同
問題7：？？為什么有時(shí)正極材料比負(fù)極材料還活潑？
郝老師：不能只看活動性，主要要看氧化還原反應(yīng)是誰，比如鎂鋁與氫氧化鈉的原電池，盡管鎂活潑，但是它和氫氧化鈉不反應(yīng)啊，所以鋁是負(fù)極，注意找自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
問題8：還有熵增，一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎0H0G
郝老師：不一定，熵增焓減一定能，熵增焓增在一定條件下可能能發(fā)生。
問題9：老師。原電池和電解質(zhì)池兩側(cè)的電極方程式應(yīng)該如何書寫呢？根本就考慮不到怎么辦？
郝老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
問題10：老師，化學(xué)方程式怎么知道生成什么化合物，還有離子方程式的寫法，總是錯(cuò)！
郝老師：對陌生反應(yīng)題目中會給一些必要的條件，課內(nèi)的方程式當(dāng)然要自己去記憶了。
離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
問題11：老師，關(guān)于溶液中粒子能否大量共存要考慮那些方面
郝老師：七大共存問題：
1、無色溶液中不存在有色離子；銅離子等
2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根及氫氧根共存；如碳酸根
3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；如碳酸氫根、銅離子、銨根離子等
4、形成沉淀的鹽，如鋇離子與碳酸根離子等
5、雙水解反應(yīng)，如鋁離子和碳酸根離子等
6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）
7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等
問題12：老師您好，化學(xué)PH值計(jì)算這有什么方法或技巧嗎，不是很懂。謝謝？
郝老師：氫離子濃度是根本，無論是酸性堿性，都要先設(shè)法求出氫離子濃度。KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14
問題13：謝謝老師。學(xué)習(xí)電離平衡這有什么注意事項(xiàng)及考試題型呢
郝老師：溶液中離子濃度的比較和平衡移動規(guī)律的考察
問題14：老師你好，請問怎樣根據(jù)圖像來計(jì)算pH值和濃度，特別是非選擇題，圖像變化看不懂。謝謝老師一到那種題目就暈菜
郝老師：先理解橫縱坐標(biāo)，明確橫縱坐標(biāo)的趨勢與變化所代表的含義，然后用KW=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14求溶液中氫離子濃度。再代入公式求ph
問題15：老師，電離，水解，的我感覺特別難，怎么學(xué)習(xí)才好�。�
郝老師：有時(shí)間看看共軛酸堿理論，理解本部分內(nèi)容就會簡單很多
問題16：老師，原電池電解池兩級反應(yīng)式分不清楚，考慮不到太多
問題17：原電池和電解池的題目應(yīng)該從什么地方開始
郝老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？師父——失負(fù)，失去電子為負(fù)極，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。
至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量
問題18：四氧化三鐵和四氧化三鉛可以拆成氧化物還有其它的嗎
郝老師：這兩個(gè)本來就是純凈物，為什么要拆呢？拆只不過是為了在配平或者計(jì)算問題中簡化問題而已，類似的當(dāng)然有像Fe3I8；Cr3O4等，一般來說金屬中有變價(jià)的會出現(xiàn)這種情況
問題19：老師，在金屬的保護(hù)中的犧牲陽極的陰極保護(hù)法中的陰陽兩極怎么理解
郝老師：這是一種習(xí)慣的稱呼，實(shí)際上是犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
三、其他問題解答
問題20：化學(xué)選修四哪本練習(xí)冊比較好，有那種拔高的，謝謝老師
郝老師：53就可以，其他的練習(xí)冊由于個(gè)地方使用的都不太一樣，不好下結(jié)論，北京這邊優(yōu)化設(shè)計(jì)也是不錯(cuò)的
問題21：真的要瘋了，化學(xué)都不會這種情況如何復(fù)習(xí)？
郝老師：必修一二重點(diǎn)的內(nèi)容是無機(jī)元素和性質(zhì)，這部分考察的主要是流程。選修四是原理，涉及熱化學(xué)、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué)；理解起來難度較大，不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機(jī)，選修三是結(jié)構(gòu)，不同省份考察方式不同，如果用的是全國卷，我建議選擇選修三，難度較小。
如果難度還是比較大的話，建議請一個(gè)輔導(dǎo)老師來帶領(lǐng)復(fù)習(xí)吧
問題22：關(guān)于金屬及其化合物應(yīng)怎樣學(xué)
郝老師：對于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。
按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。
鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。
問題23：化學(xué)學(xué)不會怎么辦啊
郝老師：多做練習(xí)，必要的話就得找一個(gè)輔導(dǎo)老師了
問題24：像常溫下我們很容易當(dāng)成氣體的，s03，N0z，還有嗎
郝老師：二氧化氮標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，常溫一般不探討，它的沸點(diǎn)是21°，理論上是氣體，常溫為25℃。
常溫下為液體的還有：甲醇、
常溫下為氣體的有：甲醛
常溫下為固體的有：苯酚、
問題25：老師，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量那些計(jì)算題還有選擇題應(yīng)該怎么解答，很多都不會
郝老師：方程式計(jì)算主要考察量的關(guān)系，物質(zhì)的量與配平系數(shù)成正比，按照平衡系數(shù)進(jìn)行求算。
問題26：老師，我化學(xué)以前都沒好好聽過課，現(xiàn)在想抓一下，又不知道怎么復(fù)習(xí)，有快速提高的辦法嗎
郝老師：快速是不可能的�？隙ㄒ鷮�(shí)實(shí)地來。
針對必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。
如果覺得時(shí)間跟不上可以找一個(gè)輔導(dǎo)老師針對性地復(fù)習(xí)
問題27：怎樣快速提高化學(xué)呢？有什么捷徑嗎？
郝老師：沒有捷徑，只有扎扎實(shí)實(shí)地去復(fù)習(xí)。化學(xué)學(xué)習(xí)一需要記憶二需要練習(xí)。
針對必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。如果覺得時(shí)間跟不上可以找一個(gè)輔導(dǎo)老師針對性地復(fù)習(xí)
問題28：化學(xué)反應(yīng)速率怎樣學(xué)啊
郝老師：首先明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念，v=△c/△t；其次明確碰撞理論；第三從溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑四個(gè)方面分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
問題29：化學(xué)我都能聽懂。就是考試考不及格，為什么呢
郝老師：題目練習(xí)太少，針對每一個(gè)知識點(diǎn)先堅(jiān)持每天默寫方程式，然后要多做題，準(zhǔn)備三本練習(xí)冊，一本是每天堅(jiān)持要寫的，另一本是針對薄弱知識點(diǎn)強(qiáng)化的，還有一本是備用的，針對不熟練的知識點(diǎn)重點(diǎn)突擊的
問題30：老師選擇題中有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)體怎么數(shù)��？
郝老師：我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：
首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.
確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書寫醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级酋ィ?/p>
問題31：化學(xué)選擇題老師犯低級錯(cuò)誤。怎么避免呢？
郝老師：整理錯(cuò)題本，把這些低級錯(cuò)誤的題目收集起來，然后抽空重新做一次，提高審題和做題的能力
問題32：老師您好，請問怎樣才算高效率復(fù)習(xí)，就是多少時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)多少內(nèi)容才算高效？？求回復(fù)！
郝老師：只要能跟著學(xué)校的進(jìn)度就可以，不同的章節(jié)需要的時(shí)間自然是不同的。一般來說一個(gè)大知識點(diǎn)應(yīng)該不超過兩周的時(shí)間，但是有機(jī)可以適當(dāng)長些。
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