一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，分散質(zhì)粒子的直徑d<10-9m
電中性原理：
溶液對(duì)外是不顯電性的，所以，在電解質(zhì)的溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。
溶液的稀釋定律：
稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變： c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變： ρ(濃溶液)V(濃溶液)w%(濃溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
容量瓶的使用：
1．容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。
具體操作如下：
(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
(3)四個(gè)“不能”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
③容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。
2. 誤差分析
分析依據(jù)
，以配置NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：
| 能引起誤差的一些操作 | 因變量 | c(mol/L) | |
| m | V | ||
| 砝碼與物品顛倒（使用游碼） | 減小 | ?? | 偏低 |
| 稱量時(shí)間過長 | 減小 | ?? | |
| 用濾紙稱NaOH | 減小 | ?? | |
| 向容量瓶注液時(shí)少量濺出 | 減小 | ?? | |
| 未洗滌燒杯和玻璃棒 | 減小 | ?? | |
| 定容時(shí)，水多用滴管吸出 | 減小 | ?? | |
| 定容搖勻后液面下降再加水 | ?? | 增大 | |
| 定容時(shí)仰視刻度線 | ?? | 增大 | |
| 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 | 增大 | ?? | 偏高 |
| 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 | ?? | 減小 | |
| 定容時(shí)俯視讀數(shù) | ?? | 減小 | |
| 稱量前小燒杯內(nèi)有水 | ?? | ?? | 不變 |
| 定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 | ?? | ?? | |
特別提醒：
(1)定容、搖勻后液面下降也不要補(bǔ)加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。
(2)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響。
①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。
為減小誤差務(wù)必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處的次序，做到“三點(diǎn)一線”。
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置：
1．主要儀器 (1)托盤天平：可精確至0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在左盤，砝碼放在右盤。
(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。
2．配制過程
配制過程如下：
以配制480mL1mol?L-1NaCl溶液為例：
(1)所需容量瓶規(guī)格：500mL容量瓶。
(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末29.3g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：攪拌加速溶解。
(4)移液
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為：引流。
③移液時(shí)需要進(jìn)行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(5)定容
①當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容時(shí)要平視刻度線，直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。
(6)搖勻，轉(zhuǎn)入試劑瓶保存
假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響。
①定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
②移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)水至刻度線：偏低。
溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大數(shù)據(jù) 要求或解釋 藥品的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)0.1g，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。如題中NaOH的質(zhì)量為10.0，不能寫為10.00g 容量瓶的規(guī)格
（2）回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如應(yīng)該回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。洗滌燒瓶2-3次 移液時(shí)洗滌燒瓶2-3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低 液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm 定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則溶液導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：濁液
濁液：
粒子直徑大于100nm的分散系，若分散質(zhì)為固體小顆粒的稱為懸濁液，若分散質(zhì)為小液滴的稱為乳濁液。
懸濁液是固體的小顆粒分散在溶劑中所形成的混合物；
乳濁液是液體的小液滴分散在溶劑中所形成的混合物。
濁液的特性：
濁液里的固體小顆�；蛐∫旱味际怯删薮髷�(shù)量的分子（或原子等）集合而成的。濁液靜置后，其中的固體小顆粒或小液滴會(huì)逐漸下沉或上浮。所以濁液中物質(zhì)的分散是不均一、不穩(wěn)定的。
分散系比較：
| 分散系 | 溶液 | 膠體 | 懸濁液 | 乳濁液 |
| 分散質(zhì)粒子大小 | <1nm | 1~100nm | >100nm | >100nm |
| 分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu) | 分子、離子 | 少量分子的結(jié)合體或大分子 | 大量分子聚集成的固體小顆粒 | 大量分子聚集成的液體小液滴 |
| 特點(diǎn) | 均一、透明、穩(wěn)定 | 多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定 | 不均一、不透明、久置沉淀 | 不均一、不透明、久置分層 |
| 能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 | ?? |
| 實(shí)例 | 食鹽水、蔗糖溶液 | Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體 | 泥水、石灰乳 | 牛奶、油漆 |
相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：膠體
膠體：
膠體：分散質(zhì)粒子直徑在10-9m~10-7m之間的分散系膠粒直徑的大小是膠體的本質(zhì)特征
膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠
①常見的液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等
②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；
③常見的固溶膠：有色玻璃、煙水晶等膠體的性質(zhì)：
丁達(dá)爾效應(yīng)：
①當(dāng)光束通過氫氧化鐵膠體時(shí)，可以看到一條光亮的通路，這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，即為丁達(dá)爾效應(yīng)。
②布朗運(yùn)動(dòng)：粒子在不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng)
③電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里定向移動(dòng)。一般來講：金屬氫氧化物，金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負(fù)電荷。
④膠體聚沉：向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。該過程不可逆。
膠體的特性：
(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和濁液。
(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識(shí)，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現(xiàn)象：在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。
分散系比較：
| 分散系 | 溶液 | 膠體 | 懸濁液 | 乳濁液 |
| 分散質(zhì)粒子大小 | <1nm | 1~100nm | >100nm | >100nm |
| 分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu) | 分子、離子 | 少量分子的結(jié)合體或大分子 | 大量分子聚集成的固體小顆粒 | 大量分子聚集成的液體小液滴 |
| 特點(diǎn) | 均一、透明、穩(wěn)定 | 多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定 | 不均一、不透明、久置沉淀 | 不均一、不透明、久置分層 |
| 能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 | ?? |
| 實(shí)例 | 食鹽水、蔗糖溶液 | Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體 | 泥水、石灰乳 | 牛奶、油漆 |
膠體發(fā)生聚沉的條件：
因膠粒帶電，故在一定條件下可以發(fā)生聚沉：
向膠體中滴加電解質(zhì)
向膠體中加入帶相反電荷膠粒的膠體
加熱
常見的膠體的帶電情況：
膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、金屬氫氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
膠粒帶負(fù)電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體。
膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體。
特殊的，AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。
注意：膠體不帶電，而膠�？梢詭щ�。
Fe(OH)3膠體的制備：
操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe3++3H2O=(加熱)=Fe(OH)3(膠體)+3H+
點(diǎn)撥：(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。
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