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編輯老師為大家整理了高考化學(xué)暑期作業(yè)，希望對大家有所幫助。

1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A.與氧化能力相近，二者互為同位素

B.與所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

【答案】B

【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識。同位素針對的是原子，與屬于單質(zhì)，故A錯。與所含質(zhì)子數(shù)都為78，所以質(zhì)子數(shù)相同，與所含中子數(shù)分別為78-34=44，80-34=46，所以中子數(shù)不同，故B正確。同主族元素形成的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯。同周期主族元素形成的簡單離子半徑為陰離子大于陽離子，陽離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，故D錯。

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2.某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B.閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極石墨電極

C.閉合K，石墨電極上只生成銅

D.導(dǎo)線中流過0.15 mol e-時，加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

【答案】D

【解析】本題考查了原電池、電解池的原理。銀電極所在燒杯中為AgNO3溶液，銀離子與Cl-反應(yīng)可生成白色沉淀，所以鹽橋中的電解質(zhì)不能用KC1，故A錯。閉合K，F(xiàn)e與硝酸銀反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，則裝置左端是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，所以外電路電子流動方向?yàn)镕e電極石墨電極，故B錯。根據(jù)上述分析，F(xiàn)e是負(fù)極，則石墨是陰極，溶液中的Cu2+得電子生成銅，若Cu2+消耗完，則H+得電子生成氫氣，所以石墨電極上一定有銅，可能有氫氣生成，故C錯。硫酸銅的物質(zhì)的量為10.05=0.05 mol，根據(jù)Cu2++2e-Cu，Cu2+得電子0.1 mol，生成銅0.05 mol，接著2H++2e-H2，H+得電子0.05 mol，生成氫氣0.025 mol，5.55 g Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為0.025 mol，含有銅原子0.05 mol，相當(dāng)于含有氫氣0.025 mol，所以導(dǎo)線中流過0.15 mol e-時，所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成，故D正確。

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.下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是

A.用圖所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)

B.用裝置蒸干氯化鎂溶液制MgCl26H2O

C.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時不得用待測溶液潤洗

D.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作等等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查。A.試管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水回流試管炸裂，錯誤;B.蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，錯誤;C.錐形瓶不能潤洗，否則會使結(jié)果偏大，正確;D.定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，錯誤。故選C

.下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為：4，7-二甲基-3-乙基辛烷

B.分子中所有原子共平面

C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，二者均屬于糖類化合物

D.1.0 mol最多能與含5 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等考點(diǎn)的理解。A、根據(jù)系統(tǒng)命名法：所選的碳鏈應(yīng)為最長、離支鏈最近的碳原子開始編號、支鏈先簡單后復(fù)雜，支鏈號位和最小等原則，則名稱為2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A錯誤。B、中分子含有甲基，所以原子不可能都是共平面的，故B錯誤。C、糖是多羥基醛或多羰基酮;肌醇不含有多羥基醛或多羰基酮，故C錯誤。D、依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析判斷計算;1mol物質(zhì)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D正確。

?.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B.純堿溶液呈堿性的原因是：+2H2OH2CO3+2OH-

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2OFe(OH)2+H2

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJmol-1

【答案】C

【解析】本題考查了化學(xué)用語的正誤判斷。A、食醋是弱酸，部分電離，用可逆符號，故A錯誤。B、純堿屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解，故B錯誤。C、用鐵作陽極，鐵是活潑金屬，失電子，陰極H+放電生成氫氣，電解總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2，故C正確D、燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，故D錯誤。

?.在三個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的0

B.氫碳比：

C.在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)v(正)

D.若起始時，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

【答案】AD

【解析】本題考查了化學(xué)平衡的移動和化學(xué)平衡常數(shù)的計算等相關(guān)知識。A、溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動，正反應(yīng)放熱，正確;B、氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖象可知，的氫碳比大于，錯誤;C、在氫碳比為2.0時，Q點(diǎn)的CO2的轉(zhuǎn)化率小于P點(diǎn)，反應(yīng)會繼續(xù)向右進(jìn)行，達(dá)到平衡，v(正)v(逆)，錯誤;D、P點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時CO2、H2、C2H4、H2O的濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L，此時K=0.125=512，正確。

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.一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是

A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+) C.若MA不水解，則c(OH-)

這篇高考化學(xué)暑期作業(yè)就為大家分享到這里了。希望對大家有所幫助！