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化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法：

有天化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量，氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等。通常的思路是寫(xiě)出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的火系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”、如恒溫恒壓下的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)
(1)令A(yù)、B的起始物質(zhì)的量分別為amol，bmol 達(dá)到平衡后，A的消耗量為m?xmol，容器容積為VL。

則有：

(2)對(duì)于反應(yīng)物，對(duì)于生成物
(3)
(4)A的轉(zhuǎn)化率
(5)平衡時(shí)A的體積（物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)

(6)
(7)
(8)



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素

影響化學(xué)平衡的因素：

(1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，加壓，增大、增大，增大的倍數(shù)大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：若減壓，均減小，減小的倍數(shù)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓、減壓后v一t關(guān)系圖像如下圖：

(3)溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
對(duì)于，加熱時(shí)顏色變深，降溫時(shí)顏色變淺。該反應(yīng)升溫、降溫時(shí)，v?t天系圖像如下圖：

(4)催化劑由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，v一t圖像為


稀有氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析：

1．恒溫恒容時(shí)
充入稀有氣體體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。
2．恒溫恒壓時(shí)
充入稀有氣體容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
3．當(dāng)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的其他氣體時(shí)，分析方法與充入稀有氣體相同。


化學(xué)平衡圖像：

1．速率一時(shí)間因此類圖像定性揭示了隨時(shí)間(含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化的觀律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。


2．含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖常見(jiàn)的形式有下圖所示的幾種(C％指某產(chǎn)物百分含量，B％指某反應(yīng)物百分含量)，這些圖像的折點(diǎn)表示達(dá)到平衡的時(shí)間，曲線的斜率反映了反應(yīng)速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低反映平衡移動(dòng)的方向。


3．恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃發(fā)(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng) (p)，常見(jiàn)類型如下圖：

小結(jié)：
1．圖像分析應(yīng)注意“三看”
(1)看兩軸：認(rèn)清兩軸所表示的含義。
(2)看起點(diǎn)：從圖像縱軸上的起點(diǎn)，一般可判斷誰(shuí)為反應(yīng)物，誰(shuí)為生成物以及平衡前反應(yīng)進(jìn)行的方向。
(3)看拐點(diǎn)：一般圖像在拐點(diǎn)后平行于橫軸則表示反應(yīng)達(dá)平衡，如橫軸為時(shí)間，由拐點(diǎn)可判斷反應(yīng)速率。
2．圖像分析中，對(duì)于溫度、濃度、壓強(qiáng)三個(gè)因素，一般采用“定二議一”的方式進(jìn)行分析

平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:

1．溫度或壓強(qiáng)改變引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大。
2．反應(yīng)物用量的改變
(1)若反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：

(2)若反應(yīng)物不止一種時(shí)，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：
a．若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。
b．若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：

c．若不同倍增加A、B的量，相當(dāng)于增加了一種物質(zhì)，同a。
3．催化劑不改變轉(zhuǎn)化率。
4．反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。

濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況:

1．當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。
2．南于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。
3．對(duì)于氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。這是因?yàn)�，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。
4．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某平衡體系中，，，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。
5．在恒容的密閉容器中，當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，心仍從濃度的影響去考慮：如，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物，使 c(NO2)增大，平衡正向移動(dòng)；如向容器中再通入生成物 N2O4，則使c(N2O4)增大，平衡逆向移動(dòng)。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小


相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志

化學(xué)平衡移動(dòng)的含義：

1．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等反應(yīng)條件．原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程。就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。以上過(guò)程可歸納如下：

2．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
當(dāng)與化學(xué)平衡體系有天的外界條件改變以后，>，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；，化學(xué)平衡不移動(dòng)；，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

化學(xué)平衡狀態(tài):

(1)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。
(2)化學(xué)平衡的建立對(duì)于可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開(kāi)始(只投入反應(yīng)物)，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始(只投入生成物)，或從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始(同時(shí)投入反應(yīng)物和生成物)，在一定條件下都會(huì)達(dá)到的狀態(tài)。當(dāng)相等時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)消耗與生成的量完全相等，因而各物質(zhì)的濃度和百分含量保持一定，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是反應(yīng)物和所有的生成物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)保持不變。


化學(xué)平衡的特征:

(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2)動(dòng)：是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
(3)等：。
(4)定：各組分的濃度及百分含量保持一定。
(5)變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生變化使時(shí)，平衡便會(huì)發(fā)生移動(dòng)而使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化，直至建立新的平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：

1．指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。
2．反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。
3．反應(yīng)類型分析對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達(dá)到平衡。




相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)

定義：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。

化學(xué)表平衡達(dá)式：

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡表達(dá)式：

化學(xué)平衡常數(shù)的意義：

①表示該反應(yīng)在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)進(jìn)行的程度，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，對(duì)反應(yīng)物而言轉(zhuǎn)化率越高。
②某一溫度下的K′與K比較能夠判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
K′>K，反應(yīng)正向進(jìn)行；K′<K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；K′=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
(3)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，在使用時(shí)必須指明溫度。
(4)在計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，必須是平衡狀態(tài)時(shí)的濃度。
(5)對(duì)于固體或純液體而言，其濃度為定值，可以不列入其中。
(6)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，且互為倒數(shù)關(guān)系。如：在一定溫度下，




化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：

1．K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度就越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小，即平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)行平衡的相關(guān)計(jì)算。
2．若用濃度商(任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，符號(hào)為Qc)與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。
3．利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
4．計(jì)算轉(zhuǎn)化率及濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度)，從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaozhong/858404.html

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