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有些反應涉及多種物質的多種反應，也有時涉及多種物質之間的某些關系，以下是高考化學解題法，請考生學習。

(1)判斷反應物過量和生成物種類

可把某物質設為混合物中占100%或某反應中某物質100%反應，據(jù)以與題給數(shù)據(jù)比較，找出過量關系和生成物或剩余物的種類。

[例8]由na2s04與na2s03混合而成的粉末6克，與50毫升1摩/升的稀硫酸反應后，再加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀17475克。求原混合粉術中na2s03和na2s04各重幾克?

思路：

設所有混合粉末全是na2s03，求出所需h2s04的值。與題設h2s04值相比較，如求出與na2s03作用的h2s04值小于或等于50毫升/摩/升時，則硫酸過量，故17475克沉淀應全是bas04。若求出h2s04的值人于題給的h2s04量，則h2s04不過量，故生成的17475克沉淀必為bas04與bas03的混合物。

na2s03～h2s04

1261

6x極

解之，x極=0048(摩)

今有h2804：0051005(摩)超過x極，則h2s04過量，所以白色沉淀物質全是bas04，其物質的量是17475/2330075(摩)

則原混合物中na2s04的物質的量為：

0075一005=0025摩，其重為0025142=355(克)

na2s03重=6-355=245(克)

(2)求一大系列化合物某成分的含量

遇到一大系列刊系物或類似同系物的元素百分含量的求解，可以將最簡單的化合物為基礎，找到相鄰化合物間的關系，推到無限，用極限思維解題。

(例9]在瀝青的蒸汽中，含有稠環(huán)芳烴，其中一些成分可視為同系物。假如它們是萘(a)、芘(b)和蒽并蒽(c)，以此順推，則還可以有(d)、(e)等。試求該系列化合物中，碳的最大百分含量。并寫出該系列化合物的通式。

(a)(b)(c)

思路：從a、b、c等相鄰稠環(huán)芳烴問的cc、h增加數(shù)目入手，如c10h8、c16h10、c22hl2問依次相著c6h2。所以同系物通式可以萘的cloh8為基礎寫成c10+6nh8+2n。即在n=o、1、2、3時得出從萘開始該系列中的各依次增大的物質。

找到每次遞增的c6h2關系后，可列式為：limno。(10+6n)c(10+6n)c+(8+2n)hloo%

一12(10+6n)12(10+6n)+1(8+2n)loo%

一7274100%一973%

若更加簡化，可把相鄰化合物逆增的差c6h2，簡化為c3h，不論該系列的如何無限加長，此關系都是不變的，按最后到無限大的思路訓算，應為：c%=123123+1loo%=973%

(3)某些取值范圍的判斷

近年取值范圍型題經(jīng)常出現(xiàn)，糟用極限思維找出極值關系，則較易找到思路。例如兩化合物可能發(fā)生兩種反應，甲、乙過量反應各異�？砂褍煞磻�分別作為極值關系，即反應物在前一反應甲適當或過量，后一反應乙適量或過量。以此為兩個標準，在其上必甲過量，在其下必乙過量，在兩極值之問的區(qū)域，也可找到對應的量的關系。

[例lo]向含有a摩明礬的溶液里，不斷滴加含有b摩氫氧化鋇的溶液。當a與b的比值不同時，各應生成哪些沉淀?并用含a、b的數(shù)或式表示這些沉淀各自物質的量。

思路：

題述過程應為明礬與氫氧化鋇的反應，生成氫氧化鋁沉淀漸多，至最人量后又溶于過量堿直至完全溶解，硫酸鋇沉淀隨明礬中硫酸根的消耗而bas04漸多，至硫酸根耗盡達最人極值。

解題時寫出生成al(oii)3和bas04使kal(s04)2中a13+與s024恰沉淀完全的化學方程式作為一個極限。再寫出al(oh)3完全恰溶解，而s024恰全沉淀時的另一化學方程式作為另一個極限。圖示為(反應物比數(shù)單位為摩，下同)：

2：3

2kal(s04)2+3ba(0h)22al(0h)3+3bas04+k2s04

明礬過量

l：2

kal(s04)2+2ba(oh)22bas04+kal02+2h20

氫氧化鋇過量

氫氧化鋇過量

先以兩方程的極值為準，找到等量關系，再由過量找出某物質過量的關系，用或一表示;找出極值后，根據(jù)恰反應找等量關系，再按過量寫出關系。即：

①a：b=2：3時，生成bas04b，al(0h)323b，注意用b不用a，是因為a：b2：3時，明礬過量以ba(oh)2b值為準計算。于是a：b2：3，因ba(oh)2消耗完仍為a：b=2：3時的沉淀量。由此摒極值(1)解完。

②a：bl：2時，因ba(oh)2過量，要以明礬的a值計算為準，所以數(shù)據(jù)要用a的關系。生成沉淀只有bas04，其量由kal(s04)2計應為2as024即2abas04。

⑧找兩極值之間區(qū)域，al(0h)3漸溶時的關系，即找a：b在兩標準反應之間的比例關系，實際由①②綜合即得;

2：3a：bl：2時

(a)生成bas04的量，因明礬s024耗盡，沉淀bas04量仍為①所得，即b。

(b)生成al(0h)3被溶后剩余的量：原有由①來a(摩)al(0h)3，它在生成要消耗oh一為(摩)。即相當于把原b(摩)ba(oh)2，用去32a(摩)。所以多余的ba(oh)2為b一32a(摩)，即多余0h一為2b一3a(摩)。

由反應al(oh)3+0ha102+21120可知多余的(2b一3a)oh一要溶去(2b一3a)al(oh)3。

剩余al(oh)3為a一(2b一3a)=4a一2b

把上述關系整理后的答案是(單位：摩)：

a：b2：3時，生成al(oh)3為23b，bas04為b

2：3a：b1：2時，生成al(oh)3為4a一2b，bas04為b

a：b1：2時，生成bas042a

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化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。

高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。

化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學學習好，為我所用。

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