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無機推斷的解題題眼：

1.題眼一：
常見氣體單質(zhì)氣體：H₂、O₂、N₂、Cl₂（黃綠色）、F₂（淡黃綠色）
氣態(tài)氫化物：NH₃（無色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，遇到HCl形成白煙）
HCl（無色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH₃形成白煙）
H₂S（無色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑）
非金屬氣態(tài)氧化物：CO、CO₂（直線型非極性分子）、NO（遇到空氣變紅棕色）、NO₂（紅棕色，加壓、降溫會轉(zhuǎn)變成無色N₂O₄）、SO₂（無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色） [固態(tài)氧化物]：SO₃（無色晶體、易揮發(fā)）、P₂O₅（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO₂（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點固體，但溶于氫氟酸和強堿溶液）
氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH₃Cl）、氯乙烯（CH₂＝CHCl）氣態(tài)醛：甲醛（HCHO）
2.題眼二：
氣體溶解性歸納難溶于水的：H₂、N₂、CO、NO、CH₄、C₂H₄；
微溶于水的：O₂、C₂H₂；
能溶于水的：Cl₂（1:1）、H₂S（1:2.6）、SO₂（1:40）；
極易溶于水的：NH₃（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.題眼三：
常見液態(tài)物質(zhì)無機物：液溴Br₂、水（H₂O）、過氧化氫（H₂O₂）、二硫化碳（CS₂）、三氯化磷（PCl₃）
有機物：一般5個碳原子以上的低級烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級鹵代烴；低級醇；除甲醛之外的低級醛；低級羧酸；低級酯。
4.題眼四：
常見物質(zhì)的顏色
①紅色：Fe(SCN)₃（紅色溶液）； Cu₂O（紅色固體）；Fe₂O₃（紅棕色固體）； 液溴（深紅棕色）；Fe(OH)₃（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO₂（紅棕色）
②紫色：Fe³⁺與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；I₂（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO₄固體（紫黑色）；MnO₄^-（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I₂蒸氣、I₂在非極性溶劑中（紫色）
③橙色：溴水（橙色） K₂Cr₂O₇溶液（橙色）
④黃色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）； FeS₂（黃色固體）；Na₂O₂（淡黃色固體）；S（黃色固體）；I₂的水溶液（黃色）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe³⁺）；Fe³⁺的水溶液（黃色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO₂）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；
⑤綠色：Cu₂(OH)₂CO₃（綠色固體）；Fe²⁺的水溶液（淺綠色）；FeSO₄?7H₂O（綠礬）；Cl₂、氯水（黃綠色）；F₂（淡黃綠色）； CuCl₂的濃溶液（藍綠色）；
⑥棕色：FeCl₃固體（棕黃色）；CuCl₂固體（棕色）
⑦藍色：Cu(OH)₂、CuSO₄?5H₂O、Cu²⁺在水溶液中（藍色）；淀粉遇I₂變藍色； Cu(OH)₂溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）；
⑧黑色：FeO；Fe₃O₄；FeS；CuO；CuS；Cu₂S；MnO₂；C粉；Ag₂S；Ag₂O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO₃光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。
⑨白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag₂CO₃；Ag₂SO₄；Ag₂SO₃；BaSO₄；BaSO₃；BaCO₃；CaCO₃；MgO；Mg(OH)₂；MgCO₃；Fe(OH)₂；AgOH；PCl₅；SO₃；三溴苯酚；銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)₂沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色
5.題眼五：
根據(jù)框圖中同一元素化合價的變化為主線，即A→B→C→……型歸納
CCOCO₂；H₂SSSO₂SO₃（H₂SO₄）； NH₃(N₂)NONO₂→HNO₃； NaNa₂ONa₂O₂； Fe→Fe²⁺→Fe(OH)₂Fe(OH)₃；Fe→Fe²⁺→Fe³⁺；
CH₂=CH₂CH₃CHOCH₃COOH；CH₃CH₂OHCH₃CHOCH₃COOH
6.題眼六：
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式
(1)根據(jù)置換反應(yīng)“單質(zhì)+化合物=新的單質(zhì)+新的化合物” 進行推理
㈠金屬置換金屬
鋁熱反應(yīng)：需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點金屬。如：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe; 8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe
㈡.金屬置換非金屬
①金屬與水反應(yīng)置換出H2 2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+H₂↑ （非�；顫姷慕饘僭诔�溫下與H₂O反應(yīng)） 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
②金屬與非氧化性酸(或氧化物)反應(yīng) 2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑；2Mg+CO₂2MgO+C
㈢.非金屬置換非金屬
①非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F₂+2H₂O==4HF+O₂；2FeBr₂+3Cl₂==2FeCl₃+2Br₂；X₂+H₂S==2H⁺+2X^-+S↓（X₂=Cl₂、Br₂、I₂）；2H₂S+O₂(不足)2S+2H₂O （H₂S在空氣中不完全燃燒） 2H₂S+O₂==2S↓+2H₂O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)）
②非金屬單質(zhì)作還原劑的如：C+H₂OCO+H₂ （工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)） Si+4HF==SiF₄(易揮發(fā))+2H₂↑
㈣.非金屬置換金屬
如：2CuO+C2Cu+CO₂↑
①根據(jù)反應(yīng)“化合物+化合物=單質(zhì)+化合物”進行推理，常見的該類型反應(yīng)有：
2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
2H₂S+SO₂==3S↓+2H₂O
KClO₃+6HCl(濃)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②根據(jù)反應(yīng)“一種物質(zhì)三種物質(zhì)”進行推理，常見該類型的反應(yīng)有：
Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂↑+H₂O
(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+CO₂↑+H₂O
NH₄HSO₃NH₃↑+SO₂↑+H₂O
③根據(jù)反應(yīng)“化合物+單質(zhì)==化合物+化合物+……”，常見該類型的反應(yīng)有：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O==Na₂SO₄+2HCl
Na₂SO₃+Br₂+H₂O==Na₂SO₄+2HBr
C+4HNO₃(濃)==CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
7．題眼七：
根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。
(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的
①雙水解：主要指Al³⁺、Fe³⁺與CO₃^2-、HCO₃^-等之間的雙水解
②Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄生成氨氣和硫酸鋇沉淀
(2)遇水能放出氣體的
①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高溫）[氫后面的金屬不跟水反應(yīng)]
②Na₂O₂、NaH、CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂
③加堿能產(chǎn)生氣體的：Al、Si、NH₄⁺
④加酸有沉淀生成的：如SiO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、C₆H₅O^-（常溫下）
⑤有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列代表物：
a.電解電解質(zhì)型：不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl₂（aq）
b.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO₄（aq）
c.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）
d.電解熔融離子化合物：如Al₂O₃（l）、NaCl（l）

無機推斷題的突破方法：

解決無機框圖推斷題的一般流程是：
整體瀏覽、尋找突破；
由點到面、廣泛聯(lián)系；
大膽假設(shè)、驗證確認；
明確要求、規(guī)范解答 。
解題的關(guān)鍵是仔細審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。
1．依據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破
常用的有：
(1)在地殼中含量最多的元素是氧；
(2)在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；
(3)組成化合物種類最多的元素是碳；
(4)相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；
(5)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
2．依據(jù)物質(zhì)的特性突破
常用的有：
(1)使淀粉變藍的是I₂；
(2)能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；
(3)能與SiO₂反應(yīng)而能雕刻玻璃的是氫氟酸；
(4)能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色的是二氧化硫；
(5)遇SCN^-溶液變紅色的是Fe^3＋；
(6)在放電的條件下與氧氣化合生成NO的是氮氣；
(7)能與水劇烈反應(yīng)生成氧氣的氣體是F₂；
(8)具有磁性的黑色固體是Fe₃O₄；
(9)紅棕色粉末是Fe₂O₃；
(10)黃綠色氣體是Cl₂，紅褐色沉淀是Fe(OH)₃，能與水反應(yīng)放出氣體的淡黃色粉末是Na₂O₂。
3．依據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破
常用的有：
(1)可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na₂O₂；
(2)可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl₂、ClO₂、NaClO和漂白粉等；
(3)可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池的是晶體硅；
(4)用于制造光導(dǎo)纖維的是SiO₂；
(5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO₃、Al(OH)₃等；
(6)可用于制造發(fā)酵粉的是NaHCO₃；
(7)可用作鋇餐的是BaSO₄；
(8)可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；
(9)可用作感光材料的是AgBr；
(10)可用作腐蝕印刷電路板的是FeCl₃溶液。
4．依據(jù)特殊現(xiàn)象突破
常用的有：
(1)燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰的是氫氣在氯氣中燃燒；
(2)灼燒時火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；
(3)灼燒時火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的是含鉀元素的物質(zhì)；
(4)在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是NO；
(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃；
(6)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是NH₃；
(7)使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的是CO₂、SO₂；
(8)加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al^3＋。
5．根據(jù)限定條件和解題經(jīng)驗突破
常用的有：
(1)“常見金屬”往往是鐵或鋁；
(2)“常見氣體單質(zhì)”往往是H₂、N₂、O₂、Cl₂；
(3)“常用的溶劑”往往是H₂O；
(4)“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H₂O；
(5)“能與過量HNO₃反應(yīng)”則意味著某元素有變價；
(6)“與濃酸反應(yīng)”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO₂等；
(7)“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液或CuSO₄溶液或AgNO₃溶液；“電解”生成兩種物質(zhì)的往往是電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣。熔融電解往往是電解Al₂O₃、NaCl或MgCl₂。

無機物間的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系：

二、三角型轉(zhuǎn)化

1．鐵三角：

2．鋁三角：

3．氯三角：

4．硅三角：

三、交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系

1．硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：

2．氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：

3．鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化 ：