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2017年高考如何復(fù)習(xí)一直都是考生們關(guān)注的話題，下面是的編輯為大家準備的高考化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復(fù)習(xí)匯總

一、考綱要求

1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。

3.理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。

4.了解幾種晶體類型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。

5.掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。

6.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以Ⅰa和Ⅱa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

二、知識結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系

原子種類微粒之間的關(guān)系

中性原子a

z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

陽離子an+

z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n

陰離子am-

z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m

2.同位素及相對原子質(zhì)量

同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素

特性1.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.

2.天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的.

判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如h2和d2及h2o和d2o之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168o和188o是同位素，而且146c和147n不是同位素。

注意天然存在的元素中，許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。

相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量按初中所學(xué)的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個原子的質(zhì)量與一個12c原子質(zhì)量的的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該定義嚴格說應(yīng)是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。

元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量就不合適了。元素的相對原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達式為=m1a1%+m2a2%+。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對原子量進行計算，其結(jié)果就是元素的近似相對原子質(zhì)量(計算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對原子質(zhì)量進行計算。

3.原子核外電子排布規(guī)律核外電1各電子層最多能容納2n2個電子

即：電子層序號1234567

代表符號klmnopq

最多電子數(shù)281832507298

2最外層電子數(shù)目不超過8個(k層為最外層時不超過2個)。

3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。

項1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。

2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。

法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號;弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。

離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如cl-：

電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或電子式是在元素符號周圍用小黑點或的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點或的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。

4.元素周期律

涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。

實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

核外電

子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若k層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。

原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。

價最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)，呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：

最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)

元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。

5.簡單微粒半徑的比較方法

1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小

例：rnarmgralrsirprsrcl

2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

例：rli

1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子.

例：rcl-rcl，rferfe2+rfe3+

2.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小.

例：ro2-rf-rna+rmg2+ral3+

3.帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.

例：rli+

4.帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。

例：比較rk+與rmg2+可選rna+為參照可知rk+rna+rmg2+

化學(xué)是一門記憶加實驗的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因為掌握了化學(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識。

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。